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教案备课库《2017—2018学年度上学期高一年级期中考试生物科试卷》真题及答案
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2015年·大庆三模盐酸奥昔布宁对平滑肌具有直接解痉作用其合成路线如图已知+请回答下列问题1A的分子式为_D的结构简式为．2B→C反应的化学方程式为属反应．3在D→E的反应中生成的另一种有机物的名称是．4满足下列条件的B的同分异构体有种．①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③能与NaHCO3溶液反应产生气体5下列有关化合物E的说法中正确的是填字母．A．1molE最多可与2molNaOH反应B．能发生消去加成取代反应C与互为同分异构体D水解后的产物可发生缩聚反应．
2015年·大庆三模组成和结构可用表示的有机物共有不考虑立体异构
2017年·大庆市二模25℃时在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
2016年·哈六中二模甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是
2017年·哈九中二模如图是一种锂钒氧化物热电池装置电池总反应为xLi+LiV3O8═Li1+xV3O8．工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化下列说法不正确的是
2017年·哈九中二模聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA俗称有机玻璃其单体的分子式为C5H8O2．下列说法正确的是
2016年·哈六中二模海水是宝贵的资源宝库目前氯碱工业海水提镁海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图据图回答问题1由海水晒制的粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42﹣等离子为除去这些离子所加试剂及其先后顺序为写化学式．2①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室其作用是电解饱和食盐水的化学反应方程式为．②制取MgCl2的过程中涉及反应MgCl2•6H2OMgCl2+6H2O该反应要在HCl气氛中进行原因是．3苦卤中通入Cl2已经置换出Br2为什么吹出后用SO2吸收转化为Br﹣再用Cl2置换由此判断Cl2Br2SO2的氧化性由强到弱的顺序为．4也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收形成溴化钠和溴酸钠同时有CO2放出．该反应的离子方程式是最后再用H2SO4处理得到Br2之后加入CCl4进行Br2的萃取最终用方法得到单质Br2．
2017年·大庆市二模随着科学技术的发展和环保要求不断提高CO2的捕集利用技术成为研究的重点． I．工业上使用的捕碳剂有NH3和NH42CO3它们与CO2可发生如下可逆反应 NH3l+H2Ol+CO2g⇌NH4HCO3aq△H1 2NH3l+H2Ol+CO2g⇌NH42CO3aq△H2 NH42CO3aq+H2Ol+CO2g⇌2NH4HCO3aq△H3 则△H3＝用含△H1△H2的代表式表示． II．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原所涉及的化学反应方程式为CO2g+4H2gCH4g+2H2Og已知H2的体积分数随温度的升高而增加． 1该反应的△S0填“＞”“＝”“＜”该反应的△H0填“＞”“＜”． 2在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应温度T下CO2物质的量浓度cCO2随时间t变化的曲线如图1所示．下列能说明反应达到平衡状态的是． A．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 D．H2的质量分数保持不变 3温度T下反应前20秒的平均速率vH2＝用含ab的代数式表示． 4温度T下该反应的平衡常数K＝用含ab的代数式表示． 5若降低温度反应重新达到平衡则v正CO2转化率填“增大”“减小”或“不变”． III．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置示意图如图2 ①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═CO2↑+H2O． ②简述CO32﹣在阴极区再生的原理．
2017年·哈六中二模NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2017年·哈六中二模汽车尾气中CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义． 1氧化一还原法消除NOx的转化如下NONO2N2 ①反应I为NO+O3＝NO2+O2生成标准状况下11.2LO2时转移电子的物质的量是mol． ②反应Ⅱ中当nNO2n[CONH22]＝32时氧化产物与还原产物的质量比为 2使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+NO→N2+CO2未配平若x＝1.5则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为． 3吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素．装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3﹣NO2﹣请写出生成等物质的量的NO3﹣和NO2﹣时的离子方程式． 4装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生再生时生成的Ce4+在电解槽的填“阳极”或“阴极”同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为． 5已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为ag．L﹣1要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L用含a代数式表示结果保留整数．
2016年·大庆一模用物理方法从植物体中提取或是用化学方法合成药用化学物质治疗病症挽救性命一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”“华法林”两种药物的结构及合成过程． Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．” 下列关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图1所示的说法错误的是． A．青蒿素分子中含有过氧键酯基和醚键 B．青蒿素的分子式为C15H22O5 C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应 D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环 Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物其合成路径如图2部分反应条件略去． 已知① ② 1A属于芳香烃名称是 2C生成D的反应类型是E与N合成华法林的反应类型是． 3B→C的转化过程中的化学反应方程式为 4E的结构简式是．L→M的转化中会产生少量链状高分子聚合物该聚合物的结构简式为． 5K有多种同分异构体满足下列条件的K的同分异构体还有种． ①属于芳香族化合物②遇到FeCl3显紫色③可发生水解反应． 写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为12221的同分异构体的结构简式．
2017年·大庆市二模萜品醇可作为消毒剂抗氧化剂医药和溶剂．合成α﹣萜品醇G的路线之一如图 已知RCOOC2H5 请回答下列问题 1A的分子式为G所含官能团的名称是． 2C→D的反应类型为该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为． 3E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是F中混有少量C2H5OH和E最好用填字母洗涤除去． A．水B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液 4B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式． ①核磁共振氢谱有2个吸收峰．②能发生银镜反应．
2016年·哈六中二模下列有关问题和评价均正确的是
2017年·哈九中二模硫的多种化合物在工业中有重要应用． 1Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂写出Na2S2的电子式． 2连二亚硫酸钠Na2S2O4又称保险粉可作木浆造纸的漂白剂其水溶液性质不稳定有极强的还原性． ①Na2S2O4中S元素的化合价为 ②将甲酸HCOOH和NaOH溶液混合再通入SO2气体会得到保险粉此时甲酸被氧化为CO2该反应的化学方程式为． ③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质发生反应时当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时反应的化学方程式为． 3铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72﹣处理时可用焦亚硫酸钠Na2S2O5将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+再调节pH至8使铬元素沉降分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L达到排放标准． ①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式． ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为． 4氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸回答下列问题 ①0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LH2S溶液等体积混合所得溶液中S2﹣浓度为mol/L．已知氢硫酸Ka1＝1.0×10﹣8Ka2＝1.0×10﹣15忽略H2S和H2O电离产生的H+ ②已知亚硫酸的Ka1＝1.0×102Ka2＝6.0×1013设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离．可用实验用品0.1mol/L亚硫酸0.1mol/LNaHSO3溶液0.1mol/LNa2SO3溶液广泛pH试纸pH计
2017年·哈九中二模某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应． 该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸并振荡试管预期现象为试管中会立即产生红棕色气体溶液焰色逐渐变黄．但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色且试管中溶液颜色变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因该同学进行如下实验． 回答下列问题 1向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液前者不变红色后者变红该现象的结论是． 2该同学通过查阅资料认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置气密性已检验尾气处理装备略进行探究． Ⅰ．打开活塞a关闭b并使甲装置中反应开始后观察到丙中溶液逐渐变为深棕色而丁中溶液无明显变化． Ⅱ．打开活塞b关闭a一段时间后再停止甲中反应． Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙丁后使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验观察到的现象与步骤Ⅰ中相同． ①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是． ②装置乙的试剂为． ③步骤Ⅱ的目的是． ④该实验可得出的结论是． 3该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验观察到了预期现象其实验操作是反应的离子方程式为．
2016年·哈六中二模如图是5种均含同一元素的物质转化关系图其中A为单质则A为
2017年·哈六中二模某溶液中可能含有K+Na+Fe3+Fe2+SO42﹣CO32﹣I﹣Cl﹣中的一种或多种进行如图所示的实验下列说法正确的是
2017年·哈六中二模肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓葡萄樱桃香子兰等香味的食用香精它的分子式为C10H10O2用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下 已知RCHO 1B的官能团的名称． 2D→F的反应类型是． 3肉桂酸甲酯的结构简式为． 4写出A的结构简式． 5C与银氨溶液反应的化学方程式． 6D转化为E的化学方程式． 7写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式． 8写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式． ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH．
2016年·大庆一模2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下 Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是． Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下 请回答下列问题 1此生产过程中N2与H2合成NH3工业设备名称是设备中设置热交换器的目的是合成氨过程中所用的催化剂是．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是． 2在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是通入空气的目的是． 3生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物可用如下三种方法处理 方法一碱液吸收法NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O 2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2 方法二NH3还原法8NH3+6NO27N2+12H2ONO也有类似的反应 方法三甲烷吸收法CH4g+2NO2g═CO2g+N2g+2H2Og△H＝+867kJ•mol﹣1 NO也有类似的反应 上述方法中方法一最大的缺点是方法三和方法二相比优点是缺点是． 4某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知由NH3制NO的产率是94%NO制HNO3的产率是89%则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量不考虑其它损耗的%．保留三位有效数字
2015年·大庆三模下列化学用语书写正确的是
2017年·哈九中二模用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
2015年·大庆三模某新型电池NaBH4B的化合价为+3价和H2O2作原料该电池可用作深水勘探等无空气环境电源其工作原理如图所示．下列说法正确的是
2017年·哈六中二模某研究小组欲探究SO2的化学性质设计了如下实验方案． 1指出仪器①的名称． 2检查A装置的气密性的方法是． 3装置B检验SO2的氧化性则B中所盛试剂可以为． 4装置C中盛装溴水用以检验SO2的性则C中反应的离子方程式为． 5装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设 ①假设一该白色沉淀为CaSO3 假设二该白色沉淀为． 假设三该白色沉淀为上述两种物质的混合物． ②基于假设一同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案 限选的仪器和试剂过滤装置试管滴管带导管的单孔塞蒸馏水0.5mol．L﹣1HCl0.5mol．L﹣1H2SO40.5mol．L﹣1BaCl21mol．L﹣1NaOH品红溶液． 第1步将D中沉淀过滤洗涤干净备用． 请回答洗涤沉淀的方法． 第2步用另一只干净试管取少量沉淀样品加入试剂塞上带导管的单孔塞将导管的另一端插入盛有试剂的试管中． 若出现现象则假设一成立． ③若假设二成立试写出生成该白色沉淀的化学方程式． 6装置E中盛放的试剂是作用是．
2017年·大庆市二模以铬铁矿为原料制备铬酸钾K2Cr2O7的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO﹣Cr2O3和杂质SiO2． 已知①NaFeO2遇水强烈水解 ②2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O 回答下列问题 1K2CrO4中Cr元素的化合价是． 2完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式FeO﹣Cr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+该反应的氧化产物是． 3生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是．滤渣2的成分填化学式． 4滤液2存在平衡2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O．若改变条件使上述平衡向正方向移动则下列说法正确的是． A．达到新平衡后溶液PH一定增大 B．再达到新平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．该反应平衡常数可以不改变 D．达新平衡后CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率 5含铬废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣它们会对人体及生态系统产生很大的危害必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法 CrO42﹣→Cr2O72﹣→Cr3+→CrOH3↓ ①上述流程中还原过程的离子反应方程式为． ②最终生成的CrOH3在溶液中存在沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq常温下CrOH3的Ksp＝1×10﹣32当cCr3+降至1×10﹣3•mol•L﹣1溶液的pH应调至4时填“有”或“没有”沉淀生成．
2017年·哈六中二模太阳能光电池由于具有可靠性好寿命长等特点适于很多特蛛环境和场合现已得到广泛应用．氮化镓GaN光电池的结构如图所示．下列说法中正确的是
2015年·大庆三模高纯晶体硅是信息技术的关键材料． 1工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知图1图2请将以下反应的热化学方程式补充完整SiO2s+2Cs═Sis+2COg△H＝ 2粗硅经系列反应可生成硅烷SiH4硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷用原子结构解释其原因． 3将粗硅转化成三氯氢硅SiHCl3进一步反应也可制得高纯硅． ①SiHCl3中含有的SiCl4AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据 可用方法提纯SiHCl3． ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3g+H2g⇌Sis+3HClg不同温度下SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比反应初始时各反应物的物质的量之比的变化关系如图3所示． 下列说法正确的是填字母序号． a．该反应的平衡常数随温度升高而增大 b．横坐标表示的投料比应该是nSiHCl3/nH2 c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率应适当升高温度 ③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽如图4所示其中进入阳极室的溶液是b电极上的电极反应式是． 4二氧化硅大量用于生产玻璃．工业上用SiO2Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO244kg生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示则其中x＝．
2015年·大庆三模某化学实验小组为验证常见还原剂SO2I﹣Fe2+的还原性强弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+用图所示装置进行实验加热和夹持装置已略气密性已检验． 1上述实验需要加热的装置是 2A中反应的化学方程式为 3D中烧杯盛放的是 4实验开始时关闭K1打开K2通入少量氯气写出B中发生反应的离子方程式 ①为验证I﹣的还原性比Fe2+强取4后B中的少量溶液于试管中应再往试管中滴入溶液现象是 ②在4后为了比较SO2和I﹣的还原性强弱接下来的操作是 A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2 5若打开K2通入Cl2恰好将Fe2+I﹣全部氧化后再打开K1通入SO2当Fe3+全部转化为Fe2+时此时通入的SO2的体积标准状况下为
2017年·哈九中二模可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备质谱法测定A相对分子质量为102． 已知 ①B为高分子化合物D的化学式为C8H10O2 ②+ ③碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定 1A的化学式为X的化学式为． 2写出B的结构简式． 3写出C→D的化学方程． 4G在一定条件下水解得到D写出G→D的化学方程式． 5同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种．写出其中一种结构简式． ①遇FeCl3不显紫色除苯环外不含其它环状结构 ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子 ③不能发生银镜反应．
2017年·大庆市二模设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是
2017年·大庆市二模下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
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