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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
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高中化学《湖北省七校2018届高三化学10月联考试题及答》真题及答案
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在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
②③④
②④⑤
①④⑤
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是【】
如图下列各组变化中每一步转化在一定条件下均能一步实现的是
①②
①③
②③
①②③
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A
B
C
D
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
②③④
②④⑤
①④⑤
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
②③④
②④⑤
①④⑤
在下列各组物质的转化中均能在一定条件下一步实现的组合是
①②
①③
②③
①②③
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
②③④
②④⑤
①④⑤
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是【】
.
.
.
.
下列各物质的变化中每一转化在一定条件下均能一步实现的是
①③
①③④
②③④
①②③④
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
在给定条件下下列选项所示物质间转化均能一步实现的是
下列各组物质的转化中一定条件下均能一步实现的组合是
①②③
①②④
②③④
①③④
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
①②③④⑤
只有①②④
只有①③⑤
只有①④
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以下物质间的每步转化都可以通过一步反应实现的是
Ⅰ.1地壳中含量最高的金属元素是Na2CO3俗称制造计算机芯片的半导体材料是水晶项链的主要成分是2绿柱石绿宝石矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2其n值为北京奥运金牌金镶玉环形玉璧由昆仑玉制成昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22OH2将其化学式改写成氧化物形式为Ⅱ.现有五种溶液分别含下列离子①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+3写出符合下列条件的离子符号滴加氯水后明显减少的离子是加铁粉后溶液增重的是4向④的溶液中滴加NaOH溶液现象是反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是
某磁黄铁矿的主要成分是FexSS为-2价既含有Fe2+又含有Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注:矿石中其他成分不与盐酸反应生成硫单质2.4gFeCl20.425mol和一定量H2S气体且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是
试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时发生的实验现象并说明生成的物质是什么
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是烧杯中
某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引查阅资料得知在温度不同受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4为进一步探究黑色粉末的组成及含量他们进行如下实验1往黑色粉末中滴加盐酸观察到有气泡产生则黑色粉末中一定有___________2用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在检查装置的气密性往装置中添加相应的药品接下来的一步操作为_______________________________3为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4某同学设计实验方案如下取少量黑色粉末于试管加足量盐酸充分振荡使黑色粉末完全溶解滴入KSCN溶液观察现象请分析此方案是否可行并解释原因______________________________________
重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O俗称红矾钠在工业上有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿主要成份为FeO•Cr2O3还含有Al2O3MgOSiO2等杂质为主要原料进行生产其主要工艺流程如下①中涉及的主要反应有主反应4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物AlOH3FeOH3MgOH2CrOH3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题1①中反应是在回转窑中进行反应时需不断搅拌其作用是2③中调节pH至4.7目的是3⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－请写出该平衡转化的离子方程式4称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液取出25.00mL于碘量瓶中加入10mL2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定已知I2+2S2O32－=2I－+S4O62－①判断达到滴定终点的依据是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml所得产品的中重铬酸钠的纯度为设整个过程中其它杂质不参与反应
某化学兴趣小组利用下列试剂铁粉锌粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水探究Fe2＋Fe3＋的氧化性还原性并利用实验结论解决一些问题1用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________2设计实验方案完成下列表格探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液往溶液中加入足量铁粉再加入少量KSCN溶液加入铁粉后溶液颜色变为________加入KSCN溶液后溶液________3该兴趣小组为说明Fe2＋具有氧化性提出了向FeCl2溶液中加入锌粉观察实验现象的方案该反应的离子方程式为__________________________________________4某反应中反应物与生成物有Fe3＋Mn2＋H＋MnOH2O和一种未知离子X①已知MnO在反应中得到电子则X是________②该反应的离子方程式是__________________________________________________
下列各组物质中不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是
含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应若HNO3只被还原为NO则nm可能①51②92③31④21⑤41
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收所以给贫血者补充铁时应补充含Fe2+的亚铁盐如FeSO4服用维生素C.可使食物中的Fe3+转化成Fe2+有利于人体对铁的吸收请回答下列问题1以下为常见的铁元素的几种微粒其中既有氧化性又有还原性的是_____▲____________A.FeB.Fe2+C.Fe3+2维生素C.可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在此过程中___▲_______是氧化剂说明维生素C.具有▲性3己知下列反应①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O.则Fe3+I2H.2O2三者的氧化性有强到弱为______________▲______________4在Fe+4HNO3＝FeNO33+NO↑+2H2O.的反应中HNO3表现的性质为___▲____毎有1molFe参加反应转移电子_______▲_______mol5用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝FeNO33+NO↑+2H2O.电子转移的数目和方向▲
在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中有些反应中的水部分产物及反应条件未列出已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应A.是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为78B.M.为非金属单质E.K.为金属单质其中B.为地壳中含量最多的非金属元素的单质E.为地壳中含量最多的金属元素的单质1M.的化学式为2反应①的化学方程式为3反应②的化学方程式为4I.的水溶液与K.反应的离子方程式为
将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2SO43溶液等体积混合充分反应后取混合液分别完成下列实验能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2的是
下列说法不存在因果关系的是
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3NH4Cl六种溶液只用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH现象为__________________继续加入过量的NaOH溶液现象为__________________在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为__________________继续加入过量的NaOH溶液现象为__________________.
将金属铜铁置于氯化铁溶液中充分反应下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价
下列说法中正确的是
1Na与水反应的化学方程式是2由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为
下列除杂过程中所选用的试剂或方法不正确的是
.FeC13CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L固体物质完全反应生成NO和FeNO33.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是
已知A.为常见的金属单质根据下图所示的关系填写下列空白1确定A.B.C.D.E.F.的化学式A.为_______B.为_______C.为_______D.为_______E.为_______F.为_______2写出⑧现象和化学方程式④⑤的离子方程式:⑧现象______________________化学方程式______________________④的离子方程式______________________⑤的离子方程式______________________3设计实验检验D.溶液中的金属阳离子______________________
分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠下列说法一定正确的是
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂具有极强的氧化性已知4FeO42﹣+10H2O⇌4FeOH3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备在一定条件下FeNO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液.下列说法正确的是
某同学通过以下装置测定M样品只含FeAlCu中各成分的质量分数取两份质量均为mg的M样品按实验1如图1和实验2如图2进行实验该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V.1mL和V.2mL已折算到标准状况下1写出实验1中可能发生反应的离子方程式2实验1装置中小试管的作用是_________________________________________3对于实验2平视读数前应依次进行的两种操作是①②4M样品中铜的质量的数学表达式为用V.1和V.2表示______________________________5实验1进行实验前B瓶中水没有装满使测得气体体积填偏大偏小或无影响下同若拆去实验2中导管a使测得气体体积6该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL配制时应用托盘天平称量gNaOH7该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3配制的欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL①所需仪器除烧杯玻璃棒外还需______________________________②所取浓硫酸的体积为____________mL下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A.取浓硫酸时俯视B.在烧杯中稀释浓硫酸后立即转移C.定容时俯视D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线但未加水至刻度线
化学科学在药物的开发合成和使用中起着至关重要的作用如小苏打氢氧化铝三硅酸镁等可治疗胃酸过多硫酸亚铁可补铁防治贫血试回答下列问题13分写出小苏打与胃酸主要成分为稀盐酸作用的离子方程式23分现有一瓶胃舒平药片复方氢氧化铝请写出其与胃酸主要成分为稀盐酸反应的离子方程式39分用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+写出反应的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-检验Fe3+常用的试剂除碱外还可以用填化学式现象是
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+对农作物和人畜都有害欲采用化学法除去有害成分最好是加入下列物质中的
铁与水蒸气反应的实验装置如图下列说法正确的是
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入
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