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重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程...
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高中化学《2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题及答案》真题及答案
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重铬酸钠Na2Cr2O.7•2H2O是重要的化工原料在化学工业和制药工业中常用作氧化剂.可用一种铬铁
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工原料工业上用铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3制
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬在工业上用重铬酸钠NaCrZ0l制造三氧化铬反应的化学方程式Na2Cr
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根据下列各组溶解度曲线图判断分离提纯方法1根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲
氯化铬晶体CrCl3·6H2O是一种重要的工业原料工业上常用铬酸钠Na2CrO4来制备实验室以红矾钠
重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下1化学
工业上以铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O.3碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O.7·2
反应⑴和⑵均为氧化还原反应
反应⑴的氧化剂是O.2，还原剂是FeO·Cr2O.3
高温下，O.2的氧化性大于Fe2O.3小于Na2CrO4
生成1mol的Na2Cr2O.7时共转移7mol电子
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬反应的化学方程式为Na2C
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工业上以铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2
反应（1）和（2）均为氧化还原反应
反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
重铬酸铵[NH42Cr2O7]是一种橘黄色晶体可用作有机合成催化剂实验室制纯净的N2及Cr2O3等实
根据下列各组溶解度曲线图判断分离提纯方法1根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲
红矾重铬酸钠Na2Cr2O7是一种非常重要的工业产品工业上生产红矾的工艺流程如下①铬铁矿可视为FeO
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬在工业上用重铬酸钠NaCrZ0l制造三氧化铬反应的化学方程式Na2Cr
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重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下1化学
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬反应的化学方程式为Na2C
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红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中作辅助剂在
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬工业上制造三氧化铬的化学方程式为X.＋H2SO4====2CrO3＋N
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红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中做辅助剂在
工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬CrO3反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋H2SO4=
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三氧化铬CrO3常用于金属镀铬.在工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬反应的化学方程式Na2
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下列说法正确的有个①将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼②FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强③检验溶液中是否含有Fe2+取少量待检验溶液向其中加入少量新制氯水再滴加KSCN溶液观察实验现象④酸性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备FeOH3胶体⑥氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为:FeOH3+3H+==Fe3++3H2O⑦铁与水蒸
在潮湿的空气中钢铁很快发生电化学腐蚀在此过程中一定不存在的电极反应是
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2课外活动小组为确认生产后的废液的组成进行如下实验1取100mL废液加入足量的AgNO3溶液生成沉淀86.1g2另取100mL废液放入铜片充分反应铜片质量减少了2.56g下列关于原废液组成的判断错误的是
化学探究小组研究铁生锈问题将无锈铁钉分别置于下列容器中:①盛装空气②装有CaCl2干燥剂③装有食盐水④装有食醋稀溶液⑤装满花生油一段时间后发生腐蚀由易到难的顺序是
硝酸亚铁FeNO32是一种受热易分解的盐下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断可能符合事实的是
下列各组物质不能按表示反应一步完成关系转化的是选项abc
向200mL0.1mol•L﹣1的FeNO32溶液中加入适量的NaOH溶液使Fe2+恰好完全沉淀过滤小心加热沉淀直到水分蒸干再灼烧到质量不再变化此时固体的质量为
钴Co及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴某学生设计流程如下废料中含有AlLiCo2O3和Fe2O3等物质已知①物质溶解性LiF难溶于水Li2CO3微溶于水②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表www.ziyuanku.comFe3+Co2+Co3+Al3+pH开始沉淀1.97.15-0.233.4pH完全沉淀3.29.151.094.7请回答1步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________2写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_______________________________3步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH应使溶液的pH不超过____________废渣中的成分有______________________4NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______________5在空气中加热CoC2O4固体经测定210~290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物该化合物中钴元素的质量分数为73.44%此过程发生反应的化学方程式是______________6某锂离子电池的总反应为C.＋LiCoO2LixC＋Li1－xCoO2LixC中Li的化合价为______价该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为___
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.是无色无味的气体H.是白色沉淀W.溶液中加入KSCN出现血红色1写出下列物质的化学式D.______N_______2B与E.混和得到H.并在潮湿空气中变成M.的过程中可能观察到的现象_______H.在潮湿空气中变成M.的过程中发生的化学方程式为___________________3按要求写方程式B.和R.反应生成N.的离子方程式______________________M→W的离子方程式____________________
甲乙丙丁是中学化学常见的物质且甲乙丙均含有同一种元素甲乙丙丁之间的转化关系如右图所示则乙不可能是
将铜片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中反应一段时间后取出铜片溶液中cFe3+cFe2+=2:3则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的化学方程式2玻璃管中石棉绒的作用是圆底烧瓶中盛装水烧瓶里应事先放置其作用是3该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案①待硬质试管冷却后取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B.②取少量溶液B.滴加KSCN溶液若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是4该同学按上述实验方案进行了实验结果溶液未变红色原因是用离子方程式表示5该同学马上另取少量溶液B.使其跟NaOH溶液反应若按右图所示的操作可观察到生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象请写出与上述现象相关的反应的化学方程式6一段时间后该同学发现4中未变红的溶液变成红色说明Fe2+具有性由此可知实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
有两种金属粉末的混合物33g投入足量的稀硫酸中充分反应产生11.2L标准状况时的氢气此混合物可能是
由AlCuOFe2O.3组成的混合物共10.0g放入500mL某浓度盐酸溶液中混合物完全溶解当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时得到的沉淀最多该盐酸的浓度为
下列为一些常见物质的相互转化关系图已知A.是金属单质B.为淡黄色粉末C.在常温下为无色液体J.为红褐色固体请写出1E.F.的化学式E.F2H→J过程中的现象反应方程式为3反应③的化学方程式
下列物质不可能通过化合反应制得的是
下列变化通过一步实验不能直接完成的是
钠镁铝与足量盐酸反应生成氢气的体积与金属的物质的量的关系如图所示下列对abc所代表金属的判断正确的是
将0.56g铁粉加入到25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中充分反应后其结果是
在FeCl3和CuCl2混合液中加入过量的铁粉充分反应后溶液中的金属离子是
把铁粉铜粉置于FeCl3溶液中充分反应后溶液中仍有红色粉末存在则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是
下面有关金属的叙述正确的是
某工厂排放的废水中含Fe3＋Al3＋Cu2＋为减少环境污染并变废为宝进行了如下操作1固体A.的成分为________填化学式2写出B.→D.的离子方程式______________________________________________________该反应中氧化剂是________2molCl2参加反应转移电子________mol3溶液E.的焰色反应呈黄色试剂H.是________填化学式D.→E.反应的离子方程式是_______________________________________________________________________
将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等则已反应的Fe2＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是
.下列物质暴露在空气中不容易变质的是
将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L的盐酸中充分反应后盐酸全部消耗放出标准状兄下气体0.224L则下列判断中正确的是
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究【查阅资料】本品为糖衣片除去糖衣后显淡蓝绿色主要成分为FeSO4·7H2O【实验步骤】取本品10片在适当的条件下配成100mL溶液分别准确量取20mL溶液用下列两种方法进行实验方法①用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定方法②加过量H2O2溶液然后再加入过量NaOH溶液得红褐色沉淀将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体称量该固体的质量请回答下列问题1方法①中配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时所需要的玻璃仪器除量筒玻璃棒胶头滴管烧杯外还有2方法②中加过量H2O2溶液的目的是所得红褐色沉淀是填化学式下同红棕色固体是3有同学认为可以将方法②中的H2O2换成氯气与使用氯气相比用H2O2溶液的好处是4在方法①中若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152gFeSO4则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是在方法②中若称得红棕色固体的质量为ag则每片补血剂含FeSO4g
某溶液中可能存在Mg2＋Fe2＋Fe3＋加入NaOH溶液开始时是白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色最后变成红褐色下列结论正确的是
铁和氧化铁的混合物共2mol加盐酸后固体全部溶解共收集到0.5molH2且溶液中加入KSCN溶液不显红色则原混合物中铁的物质的量为
铁和氧化铁的混合物共amol加盐酸后固体全部溶解共收集到bmolH2且溶液中加入KSCN溶液不显红色则原混合物中铁的物质的量为
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