将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正...

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高中化学《浙江省“温州四校”2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题含答案 Word版》真题及答案点击查看

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关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

将一块铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中一段时间后取出铁片称量杯中溶液的质量发现比反应前溶液的质量有所

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关于电解NaCl溶液下列叙述正确的是

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外沿

液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－

4OH^－液滴中的Cl^―由a区向b区迁移液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－

Cu²^＋

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐蚀而变暗在液滴

液滴中的Cl ﹣ 由a区向b区迁移

铁腐蚀严重的区域，生锈也严重

液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣ 形成Fe（OH）2，进一步氧化．脱水形成铁锈

液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外

液滴中的Cl^-由a区向b区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^-4OH^－液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^- ₌Cu²^＋

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外

液滴中的 Cl^－由 a 区向 b 区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe²^＋由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH^－形成 Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－===Cu²^＋

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外

液滴中的Cl^－由a区向b区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^－形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－===Cu²^＋

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐蚀而变暗在液滴

液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移

液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe（OH）2，进一步氧化．脱水形成铁锈

若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外

液滴中的Cl^-由a区向b区迁移液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-

4OH^- 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe²⁺由a区向b区迁移,与b区的OH^-形成Fe(OH)₂,进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e^-

Cu²⁺

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外

液滴中的Cl ^– 由a区向b区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂ +2H₂O + 4e=4OH 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH⁻形成Fe(OH)₂ ，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e＝Cu²⁺

关于电解NaCl水溶液的说法正确的是①电解产物为Cl2和Na②电解过程中碳棒一极产生黄绿色气体③电解

①③ ①④ ②③ ②④

将NaCl溶液滴在光亮清洁的铁板上一段时间后发现液滴覆盖的中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外沿形成棕色铁

液滴中的Cl^－由a区向b区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O₂ + 2H₂O + 4e^－=== 4OH^－液滴下的Fe因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与OH^－形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－=== Cu²^＋

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外

液滴中的Cl^―由a区向b区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^－Cu²^＋

将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中一段时间后下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试

①② ①④ ②③ ③⑤

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正...

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