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高一上学期数学《》真题及答案
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某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表 实验过程及实验装置如图 提示苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水等 1简述第一步混合液体时最后加入浓硫酸的理由是．若反应产物水分子中有同位素18O写出能表示反应前后18O位置的化学方程式． 2反应物CH3OH应过量理由是． 3分液时上层液体从出来接受馏分时温度控制在． 4以上流程图中加入Na2CO3的作用是． 5通过计算苯甲酸甲酯的产率为．
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 1已知 ①CH4g+H2Og═COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 ②CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H＝+247.4kJ•mol﹣1 ③2H2Sg═2H2g+S2g△H＝+169.8kJ•mol﹣1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为． 2H2S热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气使部分H2S燃烧其目的是 3Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时Mg2Cu与H2反应生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 4储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应物和生成物有CCO2H2SO4K2Cr2O7K2SO4Cr2SO43和H2O七种． ①请用上述物质填空并配平化学方程式 □C+□+□H2SO4═□↑+□+□Cr2SO43+□H2O ②上述反应中氧化剂是填化学式被氧化的元素是填元素符号． ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是填选项序号． A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性 ④若反应中电子转移了0.8mol则产生的气体在标准状况下的体积为．
工业上可由A和环己烯为原料合成某重要的有机物XY路线如下部分反应条件略 已知i．X的结构简式是 ⅱ． ⅲ． 1B中含氧官能团的名称是． 2A的结构简式是． 3任选1种具有反式结构的C的同系物用结构简式表示其反式结构． 4反应②③④⑤中与反应①的类型相同的是． 5G→H的化学方程式是． 6E的结构简式是．
某物质E可做香料其结构简式为工业合成路线如下 已知 R﹣CH＝CH2+HBr→ R﹣CH＝CH2+HBr．R﹣代表烃基 回答下列问题 1A为芳香烃相对分子质量为78．下列关于A的说法中正确的是填序号 a．密度比水大b．所有原子均在同一平面上c．一氯代物只有一种 2B的结构简式可能是 3步骤④的化学方程式是 4E有多种同分异构体写出符合以下条件的结构简式只写反式结构． ①具有顺反结构②能与NaOH溶液反应③分子中苯环上的一溴代物有两种．
某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程．NH3的转化过程如图所示 甲乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于AB装置中的可选药品浓氨水30%H2O2溶液蒸馏水NaOH固体MnO2． 1仪器a的名称是装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为． 2装置E有多种作用下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中不正确的是填下列序号字母． a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 3甲同学先点燃酒精灯再打开K1K2K3K4反应一段时间后他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应原因是其观察到填支持其观点的实验现象．甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后H中的溶液变成蓝色则其中铜片所参与反应的离子方程式为．若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液忽略Cu2+的水解理论上所需氨气在标准状况下的体积为L假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置． 4乙同学为模拟过程IV的反应在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作使G处圆底烧瓶中产生大量白烟你认为这项操作是． 5丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷你认为该设计缺陷是．
Ⅰ．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl装置如图1所示 1烧瓶内可发生的反应的化学方程式． 2BCE装置中的试剂依次为 aNaOH溶液b浓硫酸c饱和食盐水dCCl4e饱和石灰水 3以下装置如图2既能吸收尾气又能防止倒吸的是 Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的碘化钾溶液振荡再加入少量指示剂后用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定已知2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣． 4加入的指示剂是达到滴定终点时的现象是 5碘化钾反应的离子方程式是． 6已知滴定终点时消耗Na2S2O3溶液16.30mL则水样中C1O2的浓度是mg•L﹣1．
已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径如图 ①A为苯的同系物其一氯代物有5种②CDE的核磁共振氢谱图中峰的个数分别为123③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应在相同条件下生成的气体体积相同．回答下列问题 1E分子中所含官能团的名称是1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应．生成气体的体积均为标准状况下． 2C→D的反应类型是． 3A的结构简式为A的含有苯环的同分异构体除A外有种． 4写出D→E反应的化学方程式． 5糠醛是一种重要的化工原料如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂它也可与苯酚反应生成糠醛树脂写出该反应的化学方程式． 6E有多种脱水产物其中F具有六元环状结构G是一种聚酯高分子材料写出F和G的结构简式FG．
已知 ①CH3CH═CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ②R﹣CH═CH2R﹣CH2﹣CH2﹣Br 香豆素的核心结构是芳香内酯AA经下列步骤转变为水杨酸． 请回答下列问题 1下列有关ABC的叙述中不正确的是． a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．ABC均可发生加聚反应 c．1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应 2B分子中有2个含氧官能团分别为和填官能团名称B→C的反应类型为． 3在上述转化过程中反应步骤B→C的目的是． 4化合物D有多种同分异构体其中一类同分异构体是苯的对二取代物且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式． 5写出合成高分子化合物E的化学反应方程式．
Ni2O3是灰黑色无气味有光泽的固体主要用作陶瓷玻璃搪瓷的着色颜料也经常用于制造镍电池．某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂还含有Fe2O3CaOCuOBaO等杂质为原料制备Ni2O3实验工艺流程为如图1 已知①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表 ②常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10﹣11． 1流程中酸浸后浸出渣包含多种成分．最难溶的强电解质的化学式为． 2实验人员发现温度不同时镍的浸出率不同浸出率与温度的关系如图2所示．请解释当温度高于70℃时浸出液中Ni2+含量降低的原因． 3操作A的名称为操作B中需调节溶液的pH所需调节的pH范围为操作C的目的是． 4电解步骤中Cl﹣首先在阳极被氧化为ClO﹣然后C1O﹣将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．写出生成沉淀反应的离子方程式．若实验最后得到Ni2O333.2g则电解过程中电路中转移的电子数至少为个．
碳及其化合物在有机合成能源开发等方面具有十分广泛的应用． Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛OHC﹣CHO 1乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法 在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛此反应的化学方程式为．该法具有原料易得反应条件温和等优点但也存在比较明显的缺点． 2乙二醛HOCH2CH2OH气相氧化法 ①已知2H2g+O2g⇌2H2Og△H＝﹣484kJ•mol﹣1化学平衡常数为K1 OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ•mol﹣1化学平衡常数为K2 则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og的△H＝．相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示． ②当原料气中氧醇比为43时乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时乙二醛产率降低的主要原因分别是． Ⅱ．副产物CO2的再利用 3一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Cs+CO2g⇌2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示则下列说法正确的是．填字母 A.550℃时若充入氢气则v正v逆均减__衡不移动 B.650℃时反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时若再充入等物质的量的CO2和CO平衡向逆反应方向移动 D.925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数Kp＝24.0p总 已知计算用平衡分压代替平衡浓度气体分压＝气体总压p总×体积分数
碱式硫酸铁[FeOHSO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂． 工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如图 已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题 1碱式硫酸铁能够净水的原因是． 2加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH使溶液中的沉淀． 3假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10﹣5mol•L﹣1试估算Ksp[FeOH2]＝． 4反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子该反应的离子方程式为 5实际生产中反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量若参与反应的O2体积为11.2L标准状况则相当于节约NaNO2的物质的量为． 6在医药上常用硫酸亚铁与硫酸硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准产品中不得含有Fe2+及NO3﹣某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+含有SO42﹣可供选择的试剂如下 A．新制氯水B.0．lmol•L﹣1KSCN溶液 C.10%NaOH溶液D.20%HNO3溶液 E.0.05mol•L﹣1酸性KMnO4溶液F.0.1mol•L﹣1BaCl2溶液 请你帮助该同学完成实验将相关项目填入表中 7为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL．已知 2Fe2++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ 则溶液中铁元素的总含量为g•L﹣1．
EGMQT是五种原子序数依次增大的前四周期元素．EGM是位于p区的同一中期的元素M的价电子排布为nsnnp2nEM的原子核外的未成对电子数相等MQ同主族QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数T为过渡元素其原子核外没有成对电子．请回答下列问题 1与T同区同周期元素的价电子排布式． 2EGM三种元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示其原因为． 3EGM的最简单氢化物中键角由大到小的顺序为用化学式表示其中G的最简单氢化物分子的立体构型为M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为写化学式． 4EMGM+G2互为等电子体EM的结构式为若有配位键请用“→”表示．EM电负性相差1.0由此可以判断EM应该为极性较强的分子但实际上EM分子的极性极弱请解释其原因． 5TQ在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示该晶体的密度为ρg•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol﹣1阿伏加德罗常数为NAmol﹣1则ab之间的距离为cm．
I．“低碳经济”时代科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用． 1CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯6H2g+2CO2g+CH2═CH2g+4H2Og△H＝akJ•mol﹣1 已知H2g的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1CH2＝CH2g的燃烧热为1411.0kJ•mol﹣1H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1则a＝kJ•mol﹣1． 2上述生成乙烯的反应中温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1下列有关说法不正确的是填序号 ①温度越高催化剂的催化效率越高 ②温发低于250℃时随着温度升高乙烯的产率增大 ③M点平衡常数比N点平衡常数大 ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率 ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数 32012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为 II．为减轻大气污染可在汽车尾气排放处加装催化转化装置反应方程式为2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g． 4上述反应使用等质量的某种催化剂时温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表cNO浓度随时间t变化曲线如3图 ①表中a＝． ②实验说明该反应是反应填“放热”或“吸热”． ③若在500℃时投料＝1NO的转化率为80%则此温度时的平衡常数K＝． 5使用电化学法也可处理NO的污染装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间写出阴极的电极反应式．吸收池中除去NO的离子方程式为．
在有机化学中浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质． Ⅰ．硝基苯的制备图甲 在100mL锥形瓶中加入18mL浓硝酸在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片三颈烧瓶分别安装温度计滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后继续控制温度反应15min． 1反应过程中需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是． 2将反应后的混合液移入100mL分液漏斗经过分液放出下层混合酸然后将有机层依次用等体积的水5%氢氧化钠溶液水洗涤后得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是． 3粗硝基苯还含有的主要杂质是若在实验室分离宜选用的方法是． Ⅱ．探究硝酸的制备 1氨催化氧化的化学方程式为． 2学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气则化合物X可能为填化学式． Ⅲ．探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱 某学生小组按图丙所示装置进行试验夹持仪器已略去．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品浓硝酸3mol•L﹣1稀硝酸蒸馏水浓硝酸氢氧化钠溶液及二氧化碳． 1实验时应避免有害气体排放到空气中则装置③④⑥中盛放的药品依次是． 2装置②的作用是． 3该小组得出上述结论的实验现象是．
甲乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮氢原子个数比设计了如图1实验流程 实验中先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气再连接洗气瓶和气体收集装置立即加热氧化铜．反应完成后黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中ABC为甲乙两小组制取氨气时可能用到的装置D为盛有浓硫酸的洗气瓶． 甲小组测得反应前氧化铜的质量为m1g氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状下的体积为V1L． 乙小组测得洗气前装置D的质量为m3g洗气后装置D的质量为m4g生成氮气在标准状况下的体积为V2L． 请回答下列问题 1写出仪器a的名称． 2检查A装置气密性的操作是． 3甲乙两小组选择了不同的方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在如表的空格中． 4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数之比为． 5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数比明显小于理论值其原因是． 为此乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积得出了合理的实验结果．该药品的名称是．
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