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在密闭容器里，
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高中化学《贵州省册亨县民族中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案》真题及答案
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除去密闭容器里空气中的氧气又不增加其他气体的成份最好选用哪种物质在容器里燃烧
碳
硫
磷
铁
下列物质中能在盛满空气的密闭容器里燃烧并使容器内压强明显降低的是
铁丝
碳
磷
硫
要除去密闭容器里空气中的氧气得到较纯净的氮气可供选用的药品如下①硫②红磷③铁你认为应该选择的是
只有①可以
只有②可以
②③都可以
①②③都可以
骨架镍最好保存在
空气中
乙醇的密闭容器中
密闭容器中
水中
活泼金属应存放在何处
密封容器中并放入冰箱
密封容器中并放入干燥器
泡在煤油里密封避光保存
密封容器中并放入密闭柜子内
用燃烧法除去密闭容器里空气中的氧气不带来其他气体下列物质最适合选用的物质是
木炭
硫磺
红磷
铁丝
实验室三级水的储存容器
可以是密闭、专用聚乙烯容器或密闭、专用玻璃容器
只能是密闭，专用聚乙烯容器
只能是密闭、专用金属容器
只能是密闭，专用玻璃容器
在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.2m
为除去密闭容器中空气里的氧气以测定空气中氧气的含量可燃物最好选用
铁
碳
磷
石蜡
要除去密闭容器中空气里的氧气得到较纯净的氮气可用物质在密闭容器中燃烧的方法则该被选用的可燃性物质是
硫
木炭
红磷
蜡烛
采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气以测定空气中氧气的含量选用下列那种物质最为适宜
铁丝
硫磺
木炭
红磷
一个密闭容器里的气体0℃时压强是8.0×104PA.给容器加热气体的压强为1.0×105Pa时温度升
下列物质中能在盛满空气的密闭容器里燃烧并使容器内压强明显降低的是
铜丝
碳
磷
硫
用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气应选择下列物质中的
细铁丝
红磷
硫粉
木炭
液体在密闭的容器里受到外加压力时本身的体积
增大。
减小
基本不变
一级水储存于
不可储存，使用前制备
密闭的、专用聚乙烯容器
密闭的、专用玻璃容器
普通容器即可
实验室三级水可储存于
密闭的、专用聚乙烯容器中
密闭的、专用玻璃容器中
密闭的、专用金属容器中
不可储存，使用前制备
采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气以测定空气中氧气的含量选用下列哪种物质最为适宜
红磷
硫磺
木炭
铁丝
三级水储存于
不可储存，使用前制备
密闭的、专用聚乙烯容器
密闭的、专用玻璃容器
普通容器即可
把镁带投入盛有稀HCl的容器里产生H2的速率与下列因素有关系的是①盐酸的浓度②温度③镁带的表面积④容
①②
③④
①②③④
①②③④⑤
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在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB在一定条件下发生反应A.s＋3B.g2C.s＋3D.g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题⑴该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH.0填＞或＜⑵1000℃时4min后达到平衡.求4min内D.的平均反应速率vD.＝B.的平衡转化率为平衡时B.的体积分数⑶欲提高⑵中B.的平衡转化率可采取的措施是A.减少C.的量B.增加A.的量C.移出部分D.D.降低反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂⑷1000℃时在一容积为2L.的密闭容器内加入XmolC和0.6molD5min后达到平衡B.的浓度与⑵中B.的浓度相同求X.的范围⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变B.B.的速率不随时间的变化而变化C.cB.︰cD.=1︰1D.混合气体的密度保持不变MB.≠MD.
1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH4g+2H2OgCO2g+4H2g反应过程中能量变化如图所示则该反应为__________反应填吸热或放热2某温度下10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2Og发生CH4g+2H2OgCO2g+4H2g反应反应进行到4s时CO2的物质的量浓度为0.08mol/L再过一段时间反应达平衡平衡时容器的压强是起始时的1.4倍则①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少②4s时混合气体中H2的体积分数为多少③平衡时H2Og的浓度是多少要求写出计算过程
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经过2秒后测得C.的浓度为0.6mol/L则12s内用B.表示的反应速率22s时A.的物质的量浓度为32s时B.的物质的量为4最终C.的浓度填能或不能达到2mol/L
可逆反应
一定条件下在体积为5L.的密闭容器中0.5molX.和0.5molY.进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.15molZ.下列说法正确的是
COCl2俗名称作光气是有毒气体在一定条件下可发生的化学反应为COCl2gCOg＋Cl2gΔH.
某市对大气进行监测发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为▲试样的pH=▲2为减少SO2的排放可洗涤含SO2的烟气下列物质可作洗涤剂的是▲填字母A.CaOH2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO33①已知汽缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOgΔH.>0汽车启动后汽缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是▲②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg2Cs+O2g已知该反应的ΔH>0简述该设想能否实现的依据▲
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应1为了加快正反应速率可以采取的措施有________填序号下同A.使用催化剂B.提高氧气的浓度C.提高反应的温度D.降低反应的温度2已知该反应为放热反应下图能正确表示该反应中能量变化的是________3从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能化学键H.—H.O.＝O.H.—O.键能436496463由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量4已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为5氢氧燃料电池的总反应方程式为其中氢气在________填正或负极发生________反应填氧化或还原电路中每转移0.2mol电子标准状况下消耗H2的体积是________L
在某一容积为5L.的密闭容器内加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O在催化剂存在和800℃的条件下加热发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图1根据图上数据反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为vCO＝mol/L·min-1该温度下的平衡常数K.＝2在体积不变的条件下改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K.增大的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体3如要一开始加入0.1mol的CO0.1mol的H2O0.2mol的CO2和0.2mol的H2在相同的条件下反应达平衡时cCO＝________________mol/L4若保持温度和容器的体积不变在1中上述平衡体系中再充入0.3mol的水蒸气重新达到平衡后CO的转化率_______填升高降低还是不变CO2的质量分数______填升高降低还是不变5在催化剂存在和800℃的条件下在某一时刻测得cCO＝cH2O＝0.09mol/LcCO2＝cH2＝0.13mol/L则此反应是否处于平衡状态:填是或否若没有处于平衡状态则该反应向移动填正方向或逆方向
在一定条件下向一体积为2L.的恒容密闭容器中充入2mol
CaCO3与稀盐酸反应放热反应生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示下列结论不正确的是
短周期元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大A.是周期表中原子半径最小的元素B.是形成化合物种类最多的元素C.是自然界含量最多的元素D.是同周期中金属性最强的元素E.的负一价离子与C.的某种氢化物W.分子含有相同的电子数1A.C.D.形成的化合物中含有的化学键类型为W.的电子式2已知①2E·→E.－E.＝－akJ·mol-1②2A·→A.－A.=－bkJ·mol-1③E.·＋A.·→A.－E.=－ckJ·mol-1写出298K时A2与E2反应的热化学方程式3在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容使之发生反应2A2g＋BCgXg＝－aKJ·mol－1a＞0X.为A.B.C.三种元素组成的一种化合物初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下实验甲乙丙初始投料2molA21molBC1molX.4molA22molBC平衡时nX.0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min则A2的平均反应速率A2为②该温度下此反应的平衡常数K.的值为③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有填序号A.容器内A2BCX.的物质的量之比为211B.容器内气体的密度保持恒定C.容器内A2气体的体积分数保持恒定D.2V正A2=V逆BC④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是填序号A.α1＋α2＝1B.Q1＋Q2＝aC.α3＜α1D.P3＜2P1＝2P2E.n2＜n3＜1.0molF.Q3＝2Q14在其他条件不变的情况下将甲容器的体系体积压缩到1L若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%请在上图中画出第5min到新平衡时X.的物质的量浓度的变化曲线
设法把NO2和O2按41体积比充满一干燥的真空烧瓶中然后把烧瓶置于水中瓶内液面会逐渐上升则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为假设①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中溶液不向外扩散
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋Yg2Zg＋Ws下列不能判断达到化学平衡状态的标志是
一定条件下可逆反应2Xg+3Yg4Zg若X.Y.Z.起始浓度分别为c1c2c3均不为0平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.2mol·L.－10.3mol·L.－10.16mol·L.－1则下列判断不合理的是A.c1∶c2=2∶3B.X.Y.的转化率不相等C.平衡时Y.和Z.的生成速率之比为3∶4D.c1的取值范围为0＜c1＜0.28mol·L.－1
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中在一定条件下发生反应3Ag+Bg2Cg+xDg经过5min后达到化学平衡此时生成2molC又知在此时D.的平均速率为O..15mol·L-1·min-1求1平衡时A.的物质的量浓度2B.的转化率3x的值要求写出计算过程
煤气是生活中常用的燃料制取水煤气的反应为C.s+H2OgCOg+H2g该反应在一容积可变的密闭容器中进行时改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系压强增大④保持压强不变充入N2使体系体积增大
对于反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg下列数据表示反应进行得最快的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的浓度变化情况如图下列说法错误的是
在密闭容器中进行X.g+4Y2g2Z2g+3Q2g的反应中其中X2Y2Z2Q2的开始浓度分别为0.1mol/L0.4mol/L0.2mol/L0.3mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是
一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法正确的是
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3gH.=－197kJ/mol下列说法正确的是
一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2g+SO2gSO3g+NOg下列能说明反应达到平衡状态的是
元素R.的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2则在气态氢化物中R.元素的化合价为
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
将1molAg和2molBg置于2L某密闭容器中在一定温度下发生反应
可逆反应m
把0.4molX.气体和0.6molY.气体混合于2L.密闭容器中使它们发生如下反应4Xg＋5Yg＝nZg＋6Wg2min末已生成0.3molW.若测知以Z.的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L·min－1计算1前2min内用X.的浓度变化表示的平均反应速率22min末时Y.的浓度3化学反应方程式中n的值是多少
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