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反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是(  )

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升高温度能加快反应速率    使用恰当的催化剂能加快反应速率
  
增大N2的浓度能加快反应速率   平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2  
N2、H2、NH3的浓度相等   N2、H2、NH3的浓度不再变化   N2、H2、NH3在密闭容器中共存   反应停止,正、逆反应速率都等于零  
正、逆反应速率都等于零  N2、H2、NH3的浓度均不再变化   N2、H2、NH3在容器中共存  N2、H2、NH3的浓度相等  
升高温度能加快反应速率    使用恰当的催化剂能加快反应速率
  
增大N2的浓度能加快反应速率   平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2  
3v(H2)正=2v(NH3)逆  单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2   混合气体的密度不再随时间变化   容器内的总压强不再随时间而变化  
N2、H2、NH3的浓度相等  N2、H2、NH3的浓度不再变化   N2、H2、NH3在密闭容器中共存  反应停止,正、逆反应速率都等于零  
达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0   使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率   为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度   若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3  
N2、H2、NH3在密闭容器中共存  N2、H2、NH3的浓度不再变化   N2、H2、NH3的浓度相等  正、逆反应速率都等于零  
该反应使用铁触媒作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率   升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率   达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2   为了提高H2的转化率,可适当提高N2的浓度  
增加N2的浓度能加快反应速率   降低体系温度能加快反应速率   使用催化剂不影响反应速率   若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3  
N2、H2、NH3的浓度不再变化  N2、H2、NH3的浓度相等   N2、H2、NH3在密闭容器中共存  反应停止,正、逆反应速率都等于零  
N2、H2、NH3的浓度相等  N2、H2、NH3的浓度不再变化   N2、H2、NH3在密闭容器中共存  反应停止,正、逆反应速率都等于零  
该反应使用铁触媒作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率   升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率   达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2   为了提高H2的转化率,可适当提高N2的浓度  
正、逆反应速率都等于零  N2、H2、NH3的浓度均不再变化   N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2  N2、H2、NH3在容器中共存  
升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢   在高温和催化剂作用下,H2可以100%地转化为NH3   当NH3的浓度是N2的二倍时,反应达到平衡状态   使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率  
V(H2)=0.03mol/(L·min)  V(N2)=0.02mol/(L·min)    V(NH3)=0.17mol/(L·min)  V(NH3)=0.01mol/(L·min)  
0.24 mol/(L·s)  0.16mol/(L·s)   0.08 mol/(L·s)  0.32 mol/(L·s)  
N2、H2、NH3的浓度相等  N2、H2、NH3的浓度不再变化   N2、H2、NH3在密闭容器中共存  反应停止,正、逆反应速率都等于零  
使用合适催化剂可以加快反应速率   升高温度可以增大反应速率   达到化学平衡时,N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等   若反应在密闭容器中进行,N2和H2不可能100%转化为NH3  

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