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升高温度能加快反应速率 使用恰当的催化剂能加快反应速率
增大N2的浓度能加快反应速率 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止,正、逆反应速率都等于零
正、逆反应速率都等于零 N2、H2、NH3的浓度均不再变化 N2、H2、NH3在容器中共存 N2、H2、NH3的浓度相等
升高温度能加快反应速率 使用恰当的催化剂能加快反应速率
增大N2的浓度能加快反应速率 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
3v(H2)正=2v(NH3)逆 单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 混合气体的密度不再随时间变化 容器内的总压强不再随时间而变化
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止,正、逆反应速率都等于零
达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0 使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
N2、H2、NH3在密闭容器中共存 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 正、逆反应速率都等于零
该反应使用铁触媒作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率 升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率 达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 为了提高H2的转化率,可适当提高N2的浓度
增加N2的浓度能加快反应速率 降低体系温度能加快反应速率 使用催化剂不影响反应速率 若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3
N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止,正、逆反应速率都等于零
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止,正、逆反应速率都等于零
该反应使用铁触媒作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率 升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率 达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 为了提高H2的转化率,可适当提高N2的浓度
正、逆反应速率都等于零 N2、H2、NH3的浓度均不再变化 N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 N2、H2、NH3在容器中共存
升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢 在高温和催化剂作用下,H2可以100%地转化为NH3 当NH3的浓度是N2的二倍时,反应达到平衡状态 使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率
V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)
0.24 mol/(L·s) 0.16mol/(L·s) 0.08 mol/(L·s) 0.32 mol/(L·s)
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止,正、逆反应速率都等于零
使用合适催化剂可以加快反应速率 升高温度可以增大反应速率 达到化学平衡时,N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 若反应在密闭容器中进行,N2和H2不可能100%转化为NH3