已知HCN和CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH＞HCN。下列说法不正确的是

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已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液pH为4.7②用等物质的量的HCN和

CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c（H⁺）－） CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

在量热计如图中将100mL0.50mol·L.－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L

已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液pH为4.7②用等物质的量的HCN和

CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c(H⁺)－) CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

物质的量浓度相同的下列溶液HClH2SO4CH3COOH导电能力由强到弱的次序是

HCl=H2SO4>CH3COOH HCl>H2SO4>CH3COOH H2SO4>HCl>CH3COOH HCl=H2SO4=CH3COOH

已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液pH为4.7②用等物质的量的HCN和

CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c（H⁺）－） CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

.已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH下列说法不正确的是

浓度均为0.1 mol·L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

电解液由0.05％KI0.06％NaN3和0.5％CH3COOH的水溶液配成现欲配制lkg电解液问需

乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是

与HCl加成生成CH3COCl 与H2O加成生成CH3COOH 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH 与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O

已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF>CH3COOH下列说法正确的是

浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na^＋、F.^－、H.^＋、OH^－、H₂O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变小

1L0.1mol·L.－1的CH3COOH溶液中nCH3COOH________0.1molnCH3

下列说法正确的是

室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液已知其中cCH3COO-＞

c(H+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分

酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

在量热计如图中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

20mL0.ImoI/LCH3COONa溶液与10mL0.1mo/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) 0.2 mo/L HCN 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合溶液显碱性，则c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c (OH-) >c (H+) 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c (H+) >c (NH4+) +c (OH-) 0.1mol/L CH3COOH 溶液与0.mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

2007各物质浓度均为0.10mol/dm3的下列水溶液中其pH最小的是［已知NH3=1.77×10

NH4Cl NH3 CH3COOH CH3COOH+CH3COONa

已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF>CH3COOH下列说法不正确的是

浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中含有Na^＋、F.^－、H.^＋、OH^－、H₂O 、HF六种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变大

已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF>CH3COOH下列说法正确的是

浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

下列叙述中一定正确的是

0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13 mol/L pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 1.0 mol·L.—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

已知HCN和CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH＞HCN。下列说法不正确的是

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