根据第ⅡA.族第ⅦA.族元素性质的递变规律回答下列问题1BeOH2的溶解性_______

族元素随着原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔点逐渐降低卤素离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强单质氧化性逐渐增强

第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强最简单气态氢化物的热稳定性：NH₃＞SiH₄

元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律同周期第ⅡA.族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 在周期表中ⅠA.族处寻找催化剂和耐高温的合金材料第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强第VIIA.族元素的金属性随电子层数增加而减弱第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律同周期第ⅡA.族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 在周期表中ⅠA.族处寻找催化剂和耐高温的合金材料第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

第ⅠA.族元素的金属性比第ⅡA.族元素的金属性强第ⅥA.族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族副族是完全由长周期元素构成的族每个横行是一个周期,每个纵行是一个族第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素

元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律同周期第ⅡA.族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 在周期表中ⅠA.族处寻找催化剂和耐高温的合金材料第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

第ⅠA.族元素都是金属元素第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素碱性:NaOH > NH₃·H₂O ,所以元素的金属性:Na >N. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱

第ⅢA族元素第ⅡA族元素第ⅢB族元素第ⅡB族元素

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素碱性：NaOH＞NH₃•H₂O，所以元素的金属性：Na＞N. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

③和⑥、④和⑦分别处于同一主族元素④处于第3周期ⅤA族元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

元素⑦位于第3周期VA族元素①⑧形成的化合物具有两性元素④⑤形成的化合物是离子化合物元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

根据第ⅡA.族、第ⅦA.族元素性质的递变规律，回答下列问题： (1)Be(OH)2的溶解性：溶于水，属于性氢氧化物。 (2)砹(At)属于色...