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白光干涉中央亮纹旁边是颜色是 ，红色和紫色的亮纹间距大的是
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高三上学期物理《》真题及答案
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2010·北京朝阳2月统考某同学用如图甲所示的实验装置做双缝干涉测光的波长的实验相邻两条亮纹间的距离
一同学在用双缝干涉测光的波长实验中使用的双缝的间距为0.02cm测得双缝与屏的距离为50cm第1级亮
当用波长为6.0×10-7m的橙光做双缝干涉实验时光屏中央的P.点和其上方的P.1点形成两条相邻的橙
P.点和P.
1
点处均为紫色亮纹
P.点处是紫色亮纹，P.
1
点处为暗纹
P.点处为暗纹，P.
1
点处为紫色亮纹
P.点和P.
1
点处均为暗纹
2010·北京朝阳2月统考某同学用如图甲所示的实验装置做双缝干涉测光的波长的实验相邻两条亮纹间的距离
用某种单色光做双缝干涉实验时已知双缝间距d为2.0×10－4m测得双缝到屏的距离L.为0.700m将
如图6所示是研究光的双缝干涉的示意图挡板上有两条狭缝S1S2由S1和S2发出的两列波到达屏上时产生干
在用双缝干涉测光的波长实验中实验装置如图①下列说法哪一个是错误的_______填选项前的字母A.调节
现有A.毛玻璃屏B.双缝C.白光光源D.单缝和E.透红光的滤光片等光学元件要把它们放在如图所示的光具
右图是杨氏双缝干涉实验示意图其中S1S2为双缝D为光屏实验中观察到屏上O点为中央亮纹的中心P1为第一
屏上O点仍然为中央亮条纹
屏上P
1
位置仍然可能为亮条纹的中心
屏上P
1
位置可能为暗条纹中心
屏上干涉条纹间距将变小
在用双缝干涉测光的波长试验中将测量头的分划板中心刻线与某亮纹中心对齐将该亮纹定为第1条亮纹此时手轮上
利用图1中装置研究双缝干涉现象时将测量头的分划板中心刻线与某亮纹中心对齐将该亮纹定为第1条亮纹此时手
在用双缝干涉测光的波长的实验中将测量头的分划板中心刻线与某条亮纹中心对齐将该亮纹定为第1条亮纹此时手
7分如图是用双缝干涉测光的波长的实验设备示意图Ⅰ图中①是光源⑤是光屏它们之间的②是滤光片其作用是④是
在杨氏双缝实验中若用白光作光源干涉条纹的情况为
中央明纹是白色的
红光条纹较密
紫光条纹间距较大
干涉条纹为白色
双缝干涉实验装置如图所示双缝间的距离为d双缝到屏的距离为l用红色激光照射双缝调整实验装置使得屏上可以
若只将屏向右移动一小段距离，屏上条纹会变得模糊不清
若只将屏向右移动一小段距离，屏上相邻两亮纹间的距离变小
若只将双缝间的距离减小，屏上相邻两亮纹间的距离变小
若只将红色激光变为绿色激光，屏上相邻两亮纹间的距离变小
现有毛玻璃屏A.双缝B.白光光源C.单缝D.和透红光的滤光片E.等光学元件要把它们放在如图1所示的光
1在用双缝干涉测光的波长实验中装置如图5所示2将测量头的分划板中心刻线与某条亮纹中心对齐将该亮纹定为
在杨氏双缝实验中若用白光作光源则干涉条纹的情况为
中央明纹是白色的
红光条纹较密
紫光条纹间距较大
干涉条纹为白色
1在用双缝干涉测光的波长实验中装置如图5所示2将测量头的分划板中心刻线与某条亮纹中心对齐将该亮纹定为
现有毛玻璃屏A.双缝B.白光光源C.单缝D.和透红光的滤光片E.等光学元件要把它们放在图1所示的光具
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某温度下体积一定的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g△H＜0．下列分析正确的是
下列有关烷烃的叙述中正确的是 ①在烷烃分子中所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下乙烷通入溴水中可使溴水褪色．
施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV﹣1感染的成人青少年及儿童．下列叙述正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
某同学设计在KOH溶液中用铂作电极利用CH3OH和O2的反应来构成原电池．下列说法正确的是①正极上O2得到电子发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole﹣③该电池的总反应为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O④电池放电后溶液的pH不断升高
框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如图所示部分产物及反应条件已略去．已知AB为气态单质F是地壳中含量最多的金属元素的单质EHI为氧化物E为黑色固体I为红棕色气体M为红褐色沉淀． 请回答下列问题 1B中所含元素位于周期表中第周期族． 2A在B中燃烧的现象是． 3D+E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是． 4G+J→M的离子方程式是． 5Y受热分解的化学方程式是．
以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下 相关物质的部分物理性质见下表 实验流程如下 1萃取时苯甲醇在分液漏斗的填“上”或“下”层分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次其原因是． 2用NaHSO3溶液10%Na2CO3溶液H2O洗涤乙醚层． ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是． ②操作Ⅰ名称是． 3抽滤操作结束时先后进行的操作是． 4提纯粗产品乙的实验方法为．
下列说法不正确的是
合成药物异搏定路线中某一步骤如下 下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
下列关于化学用语的表示正确的是
B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下 已知12CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O 2反应物和产物的相关数据如下 制备过程如下 ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中并加几粒沸石． ②加热A中反应液迅速升温至135℃维持反应一段时间． ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中振摇后静置分液得粗产物． ④粗产物依次用40mL水20mLNaOH溶液和40mL水洗涤分液后加入约3g无 水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙． ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏收集馏分得纯净正丁醚． 请回答 1步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为． 2步骤③的目的是初步洗去振摇后静置粗产物应从分液漏斗的填“上”或“下”口分离出． 3步骤④中最后一次水洗的目的是． 4步骤⑤中加热蒸馏时应收集填选项字母左右的馏分． a．100℃．117℃．135℃．142℃ 5反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质且分为上下两层随着反应的进行分水器中液体逐渐增多至充满时上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为下层液体的主要成分为．
以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO另含少量Fe2O3CuOSiO2MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnC2O4•2H2O． 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 请问答下列问题 1滤渣A的主要成分为． 2除锰过程中产生MnOOH2沉淀的离子方程式为． 3①除铁部分Cu2+可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为． ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒否则除铁率会减小其原因是． 4若沉淀过程采用Na2C2O4代替NH42C2O4生产草酸锌晶体合理的加料方式是． 5将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示300℃～460℃范围内发生反应的化学方程式为．
电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示图中电极均为石墨电极． 1若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验． ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式． ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收通过阳离子交换膜只允许阳离子通过的H+为mol． 2某小组在右室装有10L0.2mol•L﹣1硝酸用含NO和NO2不考虑NO2转化为N2O4的废气进行模拟电解法吸收实验． ①实验前配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取mL的密度为1.4g•mL﹣1质量分数为63%的浓硝酸． ②电解过程中有部分NO转化为HNO2实验结束时测得右室溶液中含3molHNO30.1molHNO2同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比假设尾气中不含氮氧化物写出计算过程．
常温下向20.00mL0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol/L盐酸溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示不考虑挥发．下列说法正确的是
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体能达到实验目的是
室温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
氢氧化镁是一种用途广泛极具开发前景的环保材料广泛应用在阻燃废水中和烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5OH4含氧化铝氧化铁氧化亚铁等杂质可用于生产氢氧化镁简要工艺流程如图1 已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示 1对矿石焙烧的目的是． 2加入H2O2溶液反应的离子方程式是． 3向溶液Ⅰ中加入的X可以是 作用是． 4加入氨水时Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示 ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是． ②t1前Mg2+转化率增大的原因是 t1后Mg2+转化率下降的原因是用化学方程式表示．
甲醇来源丰富价格低廉是一种重要的化工原料有着重要的应用前景． 1工业上以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇 ICH4g+H2Og＝COg+3H2g△H＝+206.0kJ•mol﹣1 IICOg+2H2g＝CH3OHg△H＝﹣129.0kJ•mol﹣1 CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的热化学方程式为． 2若以CH4CO和H2Og为原料制备甲醇欲使原子利用率最高则投料时nCH4nCOnH2O是． 3若在恒温恒容的容器内进行反应COg+2H2g⇌CH3OHg该反应平衡常数表达式为．一定条件下可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．填字母 A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 4工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下原料气比例对反应的选择性选择性越大表示生成的该物质越多影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为已知产物为两种气体nO2nCH3OH＝0.25时主要产物为． 5甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为．
25℃时用0.0500mol•L﹣1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫其相关反应的主要热化学方程式如下 SO2g+NH3•H2Oaq＝NH4HSO3aq△H1＝akJ•mol﹣1 NH3•H2Oaq+NH4HSO3aq＝NH42SO3aq+H2Ol△H2＝bkJ•mol﹣1 2NH42SO3aq+O2g＝2NH42SO4aq△H3＝ckJ•mol﹣1 1反应2SO2g+4NH3•H2Oaq+O2g＝2NH42SO4aq+2H2Ol的 △H＝kJ•mol﹣1． 2空气氧化NH42SO3的速率随温度的变化如图所示当温度超过60℃时NH42SO3氧化速率下降的原因可能是． 3以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵不仅解决了环境问题还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4s+CO32﹣aq⇌SO42﹣aq+CaCO3s该反应的平衡常数 K＝． [已知KspCaCO3＝2.9×10﹣9KspCaSO4＝9.1×10﹣6] 4NH42SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿主要成分Cu2S与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为． ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向及数目． ③NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路．
已知NH3在O2中燃烧可以生成N2和H2O下列说法正确的是
某铜Ⅱ盐晶体组成可以表示为Ka[CubC2O4c]•dH2O其组成可通过下列实验测定 I．准确称取3.54g样品灼烧．剩余固体质量随温度变化如图 Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解再向其中滴加NaOH溶液至过量过滤洗涤干燥灼烧得固体质量为0.80g． 已知①该晶体在150℃时失去结晶水260℃时分解． ②H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 回答下列问题 1灼烧时用到的主要仪器有酒精灯玻璃棒和． 2已知Ksp[CuOH2]约为1.0×10﹣20欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀则反应后溶液中的cOH﹣≥．设cCu2+≤1×10﹣5mol•L﹣1时为沉淀完全 3洗涤沉淀时证明沉淀已洗涤干净的方法是． 4计算该铜盐的组成请写出计算过程．
工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是
对下图的实验装置和操作评价不合理的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
某种微生物电池其工作原理示意图如图下列说法不正确的是
已知如果要合成所用的原始原料可以是
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