你可能感兴趣的试题
A.极为正极， 极为负极 B.电池内电解质溶液中所含的H+由B.极移向A.极 A.极的电极反应为：CH3COOH－8e-＋2H2O====2CO2↑＋8H+ 电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降
该电池不适宜在过高或过低温度下使用 正极反应中有CO2生成 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
由于A. 两电极没有活动性差别，不能构成原电池 B.产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 A.电极是负极，电极上发生氧化反应 外电路中电流由B.电极通过导线流向A.电极
A极电极反应式为：
B.极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋ 溶液中的阴离子由A.极向B.极移动 该微生物电池在高温条件下无法正常工作1.
该电池不能够在高温下工作 电池的负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋ 放电过程中，H.＋会从负极区向正极区迁移 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成 标准状况下CO2气体
L.
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移[学 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
葡萄糖是还原剂 外电路中电子由A.极移向B.极 溶液中H+ 由B.极区移向A.极区 B.极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
甲类微生物的代谢类型与乙类微生物酶代谢类型完全不同 甲和丙的活动可增加土壤肥力，而乙的活动会使土壤氮素丧失 参与丙过程的微生物，有的能独立完成该过程，有的则不能 丙类微生物一定只能在无氧环境中生存，因为相应过程不需要氧气
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
该原电池中，铜为正极 该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片 该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 该原电池工作一段时间后，锌片质量减小
X.极为微生物电池的负极 该电池能够在高温下工作 图中离子交换膜应为阴离子交换膜 Y.极电极反应式为：CH3COO－－8e－+4H2O=2HCO3－+9H+
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
该电池不适宜在过高或过低温度下使用 正极反应中有CO2生成 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O
B.相互关系示意图，下列叙述正确的是
A.若A.是HIV，则 最可能是B.细胞，此时B.细胞可释放抗体B.若A.B.是正在融合的动物细胞，则这项技术最重要的用途是培养杂种生物 若物质A.正在刺激微生物B.合成某种酶，则该过程属于酶活性调节 若物质A.是微生物B.合成并释放的，则A.最可能属于该微生物的次级代谢产物
正极反应中有CO2生成 微生物促进了反应中电子的转移 质子通过交换膜从负极区移向正极区 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
A.电极是负极 外电路中电子由B.电极通过导线流向A.电极 产物为无污染的水，属于环境友好电池 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
湘公网安备 43130202000226号