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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ...
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高中化学《第五章 物质结构 元素周期律带解析》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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X.是由两种短周期元素构成的离子化合物1molX.含有20mol电子下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
.甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题⑴A.B.D.E.F.的原子半径由大到小排列的顺序为用元素符号表示⑵工业制备F.单质的离子反应方程式为_______________________________________________⑶由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b由D.和E.构成且原子数之比为1:1c化学组成EDFd只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式b的化学键类型c的一种作用d的晶体类型⑷由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质其中一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体另一种化合物分子进入该空腔形成可燃固体
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断其中错误的是
中学化学中很多规律都行其使用范围下列根据有关规律推出的结论合理的是
下列化学用语或图示表达不正确的是
短周期元素X.Y.Z.所在的周期数依次增大它们的原子序数之和为20且Y.2－与Z.＋核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物无关物质已略去其中A.C.为无色气体请填写下列空白1化合物W.可能是________或__________填化学式C.的结构式是________2D的组成元素在周期表中的位置是__________3反应③的离子方程式________________________4已知G.的极稀溶液被锌还原为NH4NO3试写出G.与锌反应的化学方程式__________________________________________5足量的铜与浓度均为2mol/L的G.和H2SO4的混合溶液100mL充分反应后转移的电子数为_____________________
下列关于F.ClBrI.性质的比较不正确的是
若的中心原子
右图为元素周期表中短周期的一部分四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
下列各原子构成的单质中肯定能与稀盐酸反应放出H2的是
下列叙述正确的是
A.B.C.D.E.为短周期元素且原子序数依次增大质子数之和为39B.C.同周期D.E.同周期A.D.同主族A.C.能形成两种液态化合物A2C和A2C2E.元素的周期序数与主族序数相等.1写出下列元素的符号B.C.2D2C2的电子式3B.的最简单气态氢化物与C.单质反应的化学方程式4E.的单质与D.的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为5相同条件下B.与A.组成的气态化合物对H2的相对密度为29其中A.的质量分数为17.24％则该化合物的分子式为该化合物有种同分异构体其结构简式为6A.的单质与C.的单质可制成新型的化学电池KOH溶液作电解质溶液两个电极均由多孔性碳制成通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电则正极通入填化学式负极电极反应式为电池工作时电解质溶液的碱性________填增大减小或不变
X.Y.是周期表中的两种元素X.原子的半径比Y.的半径小且具有相同的电子层数选项中mn均为正整数下列有关叙述正确的是
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑩中元素用元素符号或化学式填空回答以下问题主族周期I.A.IIA.IIIA.IVA.V.A.VIA.VIIA.0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩1在③～⑦元素中原子半径最大的是其离子的原子结构示意图为2元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是3按要求写出下列两种物质的电子式①的氢化物⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式4在⑦与⑩的单质中化学性质较活泼的是可用什么化学反应说明该事实写出反应的化学方程式5请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律同一周期内从左到右元素金属性的递变规律同一主族内从上到下元素非金属的递变规律实验方法Ⅰ实验现象Ⅱ1钠与冷水反应a溶液变红色2向NaOH溶液中滴加酚酞b产生白烟3向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c反应不十分剧烈产生的气体能燃烧溶液变成浅红色与酸反应剧烈产生大量气泡且可以燃烧4镁带在空气中燃烧d产生大量气泡气体可以燃烧5NaI溶液中加入溴水和CCl4e下层溶液变橙色6镁带与沸水反应再向反应后溶液中滴加酚酞镁与2mol/L盐酸反应f浮于水面熔成小球迅速向四处游动7蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g下层溶液变紫色8NaBr溶液中加入氯水和CCl4h发出耀眼的强光生成白色物质9铝片与2mnol/L盐酸反应i生成淡黄色沉淀回答下列问题1从上表Ⅰ中选择实验方法从Ⅱ中选择相应的实验现象上下对应地填写符合要求的答案在空格中1探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ1695Ⅱfdeg2实验结论表示元素具体的强弱顺序金属性____________________非金属性3上表Ⅰ中实验方法9反应的离子方程式
下列叙述中正确的是
下图是元素周期表短周期的一部分
X.Y.Z.W.R.是5种短周期元素其原子序数依次增大X.是周期表中原子半径最小的元素Y.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍Z.W.R.处于同一周期R.与Y.处于同一族Z.W.原子的核外电子数之和与Y.R.原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是
下列说法正确的是
由前20号元素构成的某离子化合物X.中一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20则有关X.说法中正确的是
下列有关元素周期表说法中正确的是
现有A.B.C.D.E.F.原子序数依次增大的六种元素它们位于元素周期表的前四周期B.元素含有3个能级且每个能级所含的电子数相同D的原子核外有8个运动状态不同的电子E.元素与F.元素处于同一周期相邻的族它们的原子序数相差3且E.元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题1请写出D基态原子的价层电子排图F.基态原子的外围电子排布式2下列说法错误的是A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大所以沸点SiO2＞CO2B.电负性顺序B.＜C.＜D.C.N2与CO为等电子体结构相似D.稳定性H2O＞H2S水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键3F.离子是人体内多种酶的辅因子人工模拟酶是当前研究的热点向F.的硫酸盐溶液中通入过量的C.与A.形成的气体X.可生成该离子的结构式为用元素符号表示4某化合物与F.ⅠⅠ表示化合价为＋1结合形成图1所示的离子该离子中碳原子的杂化方式有5B.单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示则一个晶胞中所含B原子数为6D.与F.形成离子个数比为1∶1的化合物晶胞与NaCl类似设D.离子的半径为apmF.离子的半径bpm求该晶胞的空间利用率
下列关于元素金属性非金属性的说法正确的是
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断其中错误的是
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H.3XO4这种元素的气态氢化物的化学式是
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
已知同周期X.Y.Z.三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断中正确的是
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A.原子序数E
湘公网安备 43130202000226号