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ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个σ键，故O、N、C原子分别采取sp1、sp2、sp3 杂化 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
原子可以构成分子，也可以直接构成物质 原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子 在化学反应中，原子的核外电子经常充当重要的角色 某原子中含有36个质子，则该原子核外含有36个电子
离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子
含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子。 两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性。 失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易。 极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
所有原子都在同一平面内
分子中不含有氢原子
在ABn型分子中A原子最外层电子均已成键（无孤对电子）
A的相对原子质量均小于B
所有原子在同一平面 分子中不含有氢原子 在ABn中A.原子没有孤对电子 A.的相对原子质量小于B.
Lewis酸 lewis碱 富有电子的物质 往往含有孤对电子对
只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 离子晶体中一定含金属阳离子 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
CH4 H2S SiH4
两种元素组成的分子中一定只有极性键 分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 含有阳离子的物质一定含有阴离子
原子是由分子构成的。 原子中含有质子、中子和核外电子。 原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 原子若得到核外电子，则会变成阳离子。
根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别
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