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向NaOH溶液中通入CO2 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 向蒸馏水中加入少量金属Na 向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 将一定量的稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
t℃时，在一定量的硝酸钾不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾固体 向一定量的石灰水中不断通入二氧化碳气体 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体
n(Na+):n(Cl-)可能为14:11 与NaOH反应的氯气一定为0.15mol 若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25 n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2
与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 反应中转移电子数为是0.21 NA 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol
反应中转移电子的物质的量是0.21mol 一定有3. 36L氯气参加反应 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g ClO
的生成可能是由于温度升高引起的
苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 反应中转移电子的物质的量是0.21mol
Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 反应中转移电子数为0.42 NA 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为16.8g 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol
反应中转移电子的物质的量是0.21mol 一定有3. 36L氯气参加反应 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g ClO
的生成可能是由于温度升高引起的
苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol 反应中转移电子的物质的量是0.21mol 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol 在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气 ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的
Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 反应中转移电子数为是0.21 NA 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 反应中转移电子数为是0.21 NA 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol
苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol | ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 |
| 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 |
| 反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
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