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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题 （1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ . （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 （...
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高中化学《2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一（上）期末化学试卷带解析》真题及答案
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氯化铁是常见的水处理剂利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如下已知1无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.2废铁屑中的杂质不与盐酸反应3不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃02080100溶解度g/100gH2O74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下Ⅰ.打开弹簧夹K1关闭弹簧夹K2并打开活塞a缓慢滴加盐酸Ⅱ.当时关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2当A.中溶液完全进入烧杯后关闭活塞aⅢ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体请回答1烧杯中足量的H2O2溶液的作用是2为了测定废铁屑中铁的质量分数操作Ⅱ中的内容是__________3从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是加入_后_过滤洗涤干燥.4试写出吸收塔中反应的离子方程式5捕集器温度超过673K.时存在相对分子质量为325的铁的氯化物该物质的分子式为6FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取mg无水氯化铁样品溶于稀盐酸配制成100mL溶液取出10.00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后滴入几滴淀粉溶液并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定消耗VmL已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-①滴定终点的现象是_②样品中氯化铁的质量分数_
l当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系为了减少污染可尝试使用汽车尾气净化装置其原理如图所示写出净化过程中的总化学反应方程式2目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2其原理如下图所示①该过程中还原剂是填物质名称.②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km.则该车行驶100km.完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为g..3为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分某化学研究性小组进行了实验探究.［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子.现进行如下实脸请回答下列问题①根据上述实验雾霾浸取液中一定含有的离子是＿肯定没有的离子是＿.②若气体D.遇空气会空成红棕色则沉淀A.中一定含有＿填化学式.
水处理技术在生产生活中应用广泛对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染改善水质的主要措施l水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来而水的软化则是2生活用水必须保证安全自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒混凝沉淀过滤等工艺处理这三项处理的正确顺序是3下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒且不会造成二次污染的是填字母A.__B.漂白粉C.氯气D.臭氧4Na2FeO4是一种新型水处理剂工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体为了达到更好的效果要将待处理水的pH调到9左右再加入绿矾用离子方程式解释这一原因②写出由FeOH3制取Na2FeO4的化学方程式5石灰纯碱法是常用的硬水软化方法已知25℃时KspCaCO3=2.8×10-9现将等体积的CaOH2溶液与Na2CO3溶液混合假设溶液体积具有加和性若Na2CO3溶液的浓度为5.6x10一5mol·L一1则生成沉淀所需CaOH2溶液的最小浓度为
过氧化钠是一种淡黄色固体在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用某学生为了验证这一实验以足量的大理石足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2设计出如下实验装置1请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目2A.中制取CO2的装置应从下列图①②③中选哪个图3B.装置的作用是4为了检验E.中收集到的气体在取出集气瓶后用的木条伸入集气瓶内木条会出现5若E.中石灰水出现轻微白色浑浊请说明原因6当D.中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时你预测E.装置内有何现象7反应完毕时若测得E.中的集气瓶收集到的气体为250mL又知氧气的密度为1.43g/L当装置的气密性良好的情况下实际收集到的氧气体积比理论计算值大或小相差约mL取整数值所用数据均在标准状况下测定这是由于
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义Ⅰ.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质熔点SO2－76.1℃SO316.8℃沸点SO2－10℃SO345℃1甲同学按I.IIIIIIV的顺序连接装置装置II的作用是_________装置III中溶液逐渐褪色证明二氧化硫具有性2乙同学按ⅠⅡⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ中充分冷却若装置Ⅳ中有40mL3.0mol/LNaOH溶液反应后增重5.12g则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是3某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中未见沉淀生成向该试管中加入足量_____填字母便能产生沉淀A.硫化钠溶液B.氨水C.盐酸D.硝酸钾溶液Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动称取铁钉碳素钢6g放入15mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.4甲同学认为X.中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用________选填序号a.KSCN溶液和氯水b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液d.铁粉和KSCN溶液5乙同学取784mL标准状况气体Y.通入足量H2O2水溶液中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y.中SO2的体积百分数为________保留小数点后一位6分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含有H2和C.02气体产生C.02的理由是_______________用化学方程式表示
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸【反应原理】【物质性质】【实验流程】1物质制备向大试管中依次加入2g水杨酸5mL乙酸酐密度为1.08g/mL5滴浓硫酸振荡大试管至水杨酸全部溶解将其放入盛有热水烧杯中固定在铁架台上在85℃～90℃条件下加热5～10min装置如下图2产品结晶取下大试管置于冷水中冷却10min待晶体完全析出抽滤再洗涤晶体抽干3产品提纯将粗产品转移至150mL烧杯中向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g4纯度检验取少许产品加入盛有5mL水的试管中加入1～2滴FeCl3溶液溶液呈浅紫色【问题讨论】1写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式2写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式3流程1装置图中长导管的作用4控制反应温度85℃～90℃的原因5流程2中证明晶体洗涤干净的操作方法6流程4中溶液显紫色可能的原因是71mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能最多消耗molNaOH8实验中乙酰水杨酸的产率为已知水杨酸乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180
目前回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液含溴0.27%中回收易挥发的Br21操作X.所需要的主要玻璃仪器为反萃取时加入20%的NaOH溶液其离子方程式为2反萃取所得水相酸化时需缓慢加入浓硫酸并采用冰水浴冷却的原因是3溴的传统生产流程为先采用氯气氧化再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比萃取法的优点是4我国废水三级排放标准规定废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量其原理如下①请完成相应的实验步骤步骤1准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中塞紧瓶塞振荡步骤3打开瓶塞向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液振荡步骤4再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液15mL反应原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤5将实验步骤1~4重复2次②该废水中苯酚的含量为mg/L③步骤3若持续时间较长则测得的废水中苯酚的含量填偏高偏低或无影响
汽车尾气中二氧化硫氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫氮氧化物的化学性质I..汽车尾气含有烃类COSO2与NO等物质冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器用铂钯合金作催化剂它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体并促使烃类充分燃烧及SO2的转化写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式II.课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质设计如下图实验装置请回答1B.C.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性则B.中所盛试剂为C.中反应的离子方程式为2为了实现绿色环保的目标制取SO2装置最好选择A1或A2装置用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH-SO32-SO42-HSO3-等阴离子请回答3氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为4已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol/L盐酸2mol/LHNO31mol/LBaCl2溶液lmol/LBaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO32-HSO3-完成下表的实验操作预期现象和结论
海洋是丰富的资源宝库通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用1海水中盐的开发利用①海水晒盐盐田分为贮水池蒸发池和池②工业上常以NaClCO2NH3为原料制取NaHCO3操作过程中应向饱和食盐水中先通入2电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术其原理如下图所示其中阴阳离子交换膜仅允许阴阳离子通过电渗析法淡化海水示意图如图所示请回答问题①阳极主要电极反应式是②在阴极附近产生少量白色沉淀其成分有和CaCO3③淡水的出口为填ab或c3用盐卤可以提取溴和镁提取过程如下①提取溴的过程中经过2次Br-→Br2转化的目的是____吸收塔中发生反应的离子方程式是用平衡移动原理解释通空气的目的是____②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是过滤洗涤干燥③依据上述流程若将10m3海水Br含量64mg/L中的溴元素转化为工业溴至少需要标准状况下Cl2的体积为____L忽略Cl2溶解Br-80
⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质除去杂质的方法是反应的化学方程式为⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质除去杂质的方法是
电镀厂曾采用有氰电镀工艺由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子而逐渐被无氰电镀工艺替代处理有氰电镀的废水时可在催化剂TiO2作用下先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验以证明处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL其中CN－的浓度为0.05mol·L－1倒入甲中塞上橡皮塞一段时间后打开橡皮塞和活塞使溶液全部放入乙中关闭活塞回答下列问题1乙中反应的离子方程式为氧化产物是2乙中生成的气体除N2和CO2外还有HCl及副产物Cl2等上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果则丙中加入的除杂试剂是填字母原因是a.饱和食盐水b.饱和NaHCO3溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸3丁在实验中的作用是原理是4干燥管中装有物质是作用是5戊中盛有含CaOH20.02mol的石灰水若实验中戊中共生成0.82g沉淀则该实验中测得CN－被处理的百分率等于请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低6请提出两个能提高准确度的建议要有可操作性不宜使操作变得过于复杂
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子其中所含元素均为短周期元素为确定其组成有同学进行了如下实验称取906g样品溶于水将溶液分成两等份待用①向一份溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液先观察到有白色沉淀产生而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体继续滴加NaOH白色沉淀又逐渐消失最后得到无色透明溶液向其中加入足量BaCl2溶液可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466g②取另一份溶液加入足量6mol·L-1NaOH溶液加热收集到标准状况下的气体224mL然后往溶液中通入足量CO2过滤将所得沉淀洗涤烘干灼烧得白色固体0.51g请回答1该结晶水合物中含有的两种阳离子是一种阴离子是2试通过计算确定该结晶水合物的化学式请写出计算过程
一溴乙烷为无色液体熔点-119.1℃沸点38.4℃常用于汽油的乙基化冷冻剂和麻醉剂制备一溴乙烷的反应原理为NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O实验室可用如下装置制备一溴乙烷某学生的实验过程和具体操作可简述如下查阅资料可知①可能产生的副产物有CH3CH2OCH2CH3CH2BrCH2BrCH2=CH2Br2SO2其中12-二溴乙烷为无色液体熔点9.3℃沸点131.4℃②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚乙醇和水等杂质请结合以上信息回答下列问题1实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是2水层a中的离子除Na+H+OH-和Br-外还一定含有检验该离子的方法是3油层ab均呈微黄色该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物为验证其成分设计了如下的实验操作实验步骤预期现象和结论步骤1将油层b转移至中再加入足量稀Na2SO3溶液充分振荡静置步骤2取步骤1的水层少量于试管中加入稀硫酸酸化再加入适量新制氯水及少量CCl4充分振荡静置溶液分层下层呈橙红色证明步骤3将步骤1的油层充分洗涤干燥后装入蒸馏装置中至温度计升高至450C左右馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右不再有蒸汽馏出时将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却凝结成白色固体则证明油层b中含有12-二溴乙烷4该同学在实验过程中加入了10mL乙醇0.17mol足量浓硫酸适量水以及0.15mol溴化钠最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品请计算产率用小数表示保留二位小数
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料1实验室利用反应TiO2s+2CCl4g==TiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A.的名称是装置E.中的试剂是反应开始前依次进行如下操作组装仪器加装药品通入氮气反应结束后的操作包括①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为填序号欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq==FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol水解TiOSO4aq+2H2OlH2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品收率降低原因是②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是填化学式
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接在实验室里制取一定量的FeCl3所通气体过量并充分反应请回答下列问题1A中发生反应的化学方程式为____________________2各装置的连接顺序为填写装置代号A→_______→________→_______→D.3装置C的作用是____________________写出装置D中反应的离子方程式_____________________4反应开始后B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________填写试剂名称5该小组欲用下图所示装置收集尾气并测量多余气体的体积①若下图所示量气装置由于燥管乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成此处所用滴定管是______填酸式或碱式滴定管②为提高测量的准确性下图装置中的液体可用____收集完气体后读数前应进行的操作是____③如果开始读数时操作正确最后读数时俯视右边滴定管液面会导致体积____填偏大偏小或无影响
工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳获得碳酸氢钠晶体再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%涉及到的化学方程式有NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl饱和→NaHCO3↓+NH4Cl请回答1工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质其主要原因是2现有甲乙丙三个学生欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数分别设计如下方案请你帮助他们完成如下实验甲用填实验仪器称取10.0g样品利用上图所示装置测出反应后装置C.中碱石灰增重3.52g装置D.中碱石灰的作用是乙准确称取10.00g样品后用填实验仪器配成1000mL溶液用式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中加入2滴酚酞作指示剂用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点有关反应为Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3完成三次平行实验后消耗盐酸体积的平均值为15.00mL丙准确称取10.00g样品后向其中加入过量的盐酸充分反应直至样品中无气泡冒出蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量反复加热冷却称量直至所称量的固体质量几乎不变为止此时所得固体的质量为10.99g请分析计算后填表分析与计算分组计算样品中碳酸钠的质量分数实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲失败乙成功丙成功
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽CuZn总含量约为99%回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下1写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸30%H2O2反应的离子反应方程式铜帽溶解完全后需加热至沸将溶液中过量的H2O2除去2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物的量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下2Cu2＋+4I－=2CuI白色↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为滴定终点观察到的现象为②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验得到100.00mL含有Cu2＋的溶液量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次记录数据如下实验编号1234V.Na2S2O3mL28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为结果保留四位有效数字若滴定前溶液中的H2O2没有除尽则所测定cCu2＋将会填偏高偏低或无影响3常温下若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液生成了沉淀已知KSP[CuOH2]=2.0×10－20mol/L3计算沉淀生成后溶液中cCu2+=mol/L4已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol·L-1HNO31.0mol·L-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①向滤液中加入适量30%H2O2使其充分反应②③过滤④⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液1①欲除去浊液I.中的离子选出A.所代表的试剂按滴加顺序依次为只填化学式检验溶液中沉淀完全的操作为②加盐酸的目的是用离子方程式表示③如果在实验室中完成下列过程甲乙两个过程均要用到玻璃棒玻璃棒的作用分别是甲乙2工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸写出电解饱和食盐水的化学方程式用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
下列实验操作正确的是
氯气用于自来水的杀菌消毒但在消毒时会产生一些负面影响因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂该小组利用下图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性NCl3的相关性质如下物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为－40℃沸点为71℃不溶于冷水易溶于有机溶剂密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸热水中发生水解回答下列问题1根据实验目的接口连接的顺序为______________________2C.装置中盛放的试剂为_____________E.装置中盛放的试剂为______________3A.装置中发生反应的离子方程式为_________________________4B.装置中发生反应的化学方程式为_________________________当B.装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后关闭接口2处的活塞控制水浴加热的温度为______________5当E.装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时用干燥洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上不褪色若取该液体滴入热水中片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上先变蓝后褪色写出该油状液体与热水反应的化学方程式______________
在花瓶中加入鲜花保鲜剂能延长鲜花的寿命下表是500mL鲜花保鲜剂中含有的成分阅读后回答下列问题:成分质量g摩尔质量g·mol-1蔗糖25.00342硫酸钾3.48174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.32158氯化钠0.0858.51下列鲜花保鲜剂的成分中属于电解质的是_____________A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.氯化钠2某同学欲称量鲜花保鲜剂的质量先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图则烧杯的实际质量为______________g3配制上述一鲜花保鲜剂240mL所需的仪器有:烧杯天平药匙量筒玻璃棒胶头滴管______________在横线上填写所缺仪器的名称4容量瓶使用前必须进行的操作为____________________5鲜花保鲜剂中K.＋阿司匹林中不含K.＋的物质的量浓度为__________mol/L:若检验鲜花保鲜剂溶液中的SO42－你选择的化学试剂为__________填化学式6在配制过程中如果其他操作都是正确的下列操作会引起浓度偏高的是:_________.①没有洗涤烧杯和玻璃捧②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线再补加少量蒸馏水至刻度线
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验请你回答实验过程中的相关问题1铝热反应实验取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置如图进行铝热反应将反应后所得铁块溶于盐酸向反应后的溶液中滴加KSCN溶液发现溶液变血红色①出现这种现象的原因除了因铁块中可能混有没反应完的磁性氧化铁外还有一种可能原因是②若要证明反应所得铁块中含有金属铝可用填化学式溶液所发生反应的离子方程式为2化学反应速率影响因素的探究实验KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O该反应的速率受温度酸度溶剂试剂浓度等影响可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低高于75℃则不能显色淀粉浓度越高显色越灵敏颜色也越深实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液0.1mol·L-1H2SO4溶液淀粉溶液等来探究温度酸度对上述反应速率的影响他们做了A.—C三组实验部分实验数据如下表编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA.39105515B.TB10551没出现蓝色C.51055139D.t①为确保A.组实验在39℃下进行应采用的控温操作方法是②A.—C三组实验时都加入了5mL水其目的是③B.组实验中没出现蓝色原因是④请你为小组设计D.组实验方案在表格空白处填入你设计的5个数据以帮助小组完成探究目标⑤按你设计的实验数据请你预测一个t值并写出与你预测相对应的探究实验结论
主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾部分夹持仪器已略去请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向的连接顺序为_____________填仪器接口的字母2请根据完整的实验装置完成下列实验步骤①_____________________②装入药品打开分液漏斗活塞③持续通入气体一段时间后点燃酒精灯进行反应④反应结束后熄灭酒精灯待反应管冷却至室温停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞⑤拆除装置取出产物3数据记录如下根据数据计算可得实验式KOx则x＝____________________4超氧化钾可吸收二氧化碳并生成氧气因此可以作为飞船潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式__________________________与过氧化钠相比其优点是______________________________
实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体如果采用Ⅰ装置烧瓶内加入稀硝酸和铜片必要时可加热实验效果不十分理想因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO有人设计了Ⅱ装置橡皮塞下端连有铜丝圈用来做该实验可以达到满意的效果根据要求回答下列问题1用Ⅰ装置做实验时实验过程中由于观察到烧瓶内有现象而不能有力证明反应产物是NO收集NO能否用瓶口向上排空气法答填能否2用Ⅱ装置做实验时将有关操作补充完全①将分液漏斗的活塞打开从U.形管的B.侧管口注入稀硝酸一直注到为止a.刚好浸没铜丝下端b.刚好浸没铜丝中部c.单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞用酒精灯对U.形管的A.侧加热当时撤去酒精灯3在2的实验中①什么情况下反应自动停止何处观察到无色的NO气体②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开可在分液漏斗中观察到哪些明显现象答
I.下列有关实验的叙述中合理的是填序号A.用CCl4萃取碘水中的碘分液时有机层从分液漏斗下口放出B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C.将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中配制10％的ZnSO4溶液D.向某溶液中加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有SO42—E.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏高II二氯化硫SCl2熔点—78℃沸点59℃密度1.638g/mL遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯SOCl2以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置试回答下列1装置A.中反应的离子方程式为2装置B.盛放的药品是C.中是3实验开始前先在D.中放入一定量的硫粉加热使硫熔化然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面这样做的目的是4实验时D.装置需加热至50—59oC最好采用何种方式加热5F.装置中干燥管内所盛物质是作用是6由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为
利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验已知紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应向酸性高1组装好上述装置后首先要进行的操作是2写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式3用图中的装置检验上述反应的全部产物写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用A.中加入的试剂和作用是B.中加入的试剂和作用是4实验时C.中应观察到什么现象才可以说明生成了二氧化碳
为测定碳酸钙的纯度杂质SiO2学生设计了如下几个实验方案请回答每个方案中的问题相对原子质量C.=12O=16Ca=40【方案Ⅰ】如图①称取碳酸钙样品mg②加入过量盐酸③测定仪器A.的增重为ag1仪器A.的名称是____________【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品5.0g②用1.00mol/L盐酸100.0mL过量溶解样品③取溶解后溶液体积的1/10用0.1000mol/LNaOH溶液滴定重复滴定三次平均用去15.00mL2该碳酸钙样品的纯度=计算结果保留三位有效数字【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品mg②高温煅烧1000℃直至质量不再改变冷却后称量固体质量为m’g3本方案中的冷却应在干燥器中进行理由是【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品mg②加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c’mol/LNa2CO3溶液V’mL⑤将步骤④中的沉淀滤出洗涤干燥称重为bg4此方案中不需要的数据是填字母序号A.mB.cVC.c’V’D.b5综上所述你认为四个方案中最好的方案是写出其它一个方案的缺点如方案Ⅳ沉淀的洗涤干燥称量操作过程复杂容易造成较大误差方案
硅单质及其化合物应用范围很广制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下1第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________2用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示热源及夹持装置均已略去①装置B.中的试剂是________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是_______装置D.不能采用普通玻璃管的原因是________③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出配平的化学反应方程式________H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是________整个制备过程必须严格控制____________3下列有关硅材料的说法正确的是________填字母A.碳化硅硬度大可用于生产砂纸砂轮等B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的其熔点很高E.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
无机化合物A.主要用于药物制造｡在一定条件下2.30g固体A.与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应生成固体B.和4.48L气体C.标准状况｡气体C.极易溶于水得到碱性溶液电解无水B.可生成一种短周期元素的金属单质D.和氯气｡由文献资料知道工业上物质A.可用金属D.与液态的C.在硝酸铁催化下反应来制备纯净的A.物质为白色固体但制得的粗品往往是灰色的物质A.的熔点390℃沸点430℃密度大于苯或甲苯遇水反应剧烈也要避免接触酸､酒精｡在空气中A.缓慢分解对其加强热则猛烈分解在750~800℃分解为化合物E.和气体C.｡回答下列问题1A.的化学式｡2A.与盐酸反应的化学方程式为｡3A.在750~800℃分解的方程式为制得的粗品往往是灰色的其可能的原因是｡4久置的A.可能大部分变质而不能使用需要将其销毁｡遇到这种情况可用苯或甲苯将其覆盖然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇试解释其化学原理｡5工业制备单质D.的流程图如下①步骤①中操作名称是｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡6写出D.的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明Cl2的某些性质甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略按要求回答问题1下列方法中可制得的正确组合是__________①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2NaCl和浓硫酸混合共热③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D.全部可以2写出实验室制取Cl2的离子方程式____________3若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积标况下总是小于1.12L的原因是__________________________4①装置B.的作用是__________________②装置C.和D.出现的不同现象说明的问题是_______________③装置E.的作用是_____________________5乙同学认为甲同学的实验有缺陷不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种乙同学提出应该在装置__________与________之间填装置字母序号增加一个装置增加装置里面的试剂可为____________A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水
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