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化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量 化学反应速率的数值无负值，均为正值 不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率 化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 催化剂可以加快某些化学反应的速率 催化剂不能改变生成物的质量 所有化学反应都需要催化剂
其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快 当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡 当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡
与金属钠反应时，键①断裂 在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂 与CuO反应时，键①断裂 与浓硫酸共热至140℃时，键①或②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂
化学反应中的热量平衡是保证反应正常进行所必须的条件 换热中断会引起化学反应中断 换热中断会引起化学反应减弱 换热中断会引起化学反应增强
化学反应前后它的质量不变 化学反应前后它的化学性质不变 能改变其它物质的化学反应速率 可增加生成物的质量
其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
与金属钠反应时，键①断裂 在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂 与乙酸在浓硫酸作用下反应时，键②断裂 与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂
乙醇和钠反应，键①断裂 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂 乙醇完全燃烧时断裂键①②
乙醇和乙酸发生酯化反应时断键② 乙醇和金属钠的反应断键①
乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤ 乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③
与金属钠反应时，键①断裂 在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂 与乙酸在浓硫酸作用下反应时，键②断裂 与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂
乙醇和钠反应，键①断裂 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 乙醇和浓H2SO4共热140 ℃时，键①或键②断裂；在170 ℃时，键②⑤断裂 乙醇完全燃烧时断裂键①②
发光发热剧烈的化学反应 发热发光的现象 剧烈的化学反应 以上均错误
右图所示的反应为放热反应 化学反应中有物质变化也有能量变化 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率 Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率
化学反应前后它的质量不变 化学反应前后它的化学性质不变 能改变化学反应速率 可增加生成物的质量
反应速率用于衡量化学反应进行快慢 决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质 可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
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