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下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体
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高中化学《宝坻区林亭口高中2016-2017学年度第一次月考卷 高一 化学试题及答案》真题及答案
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液
①和②
①和③
③和④
①和④
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
①和②
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③和④
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下列实验操作均要使用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是▲①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
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下列实验操作均要用到玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体
①和③
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤pH试纸的使用
①和②
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欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液250mL完成下列步骤①用天平称取氢氧化钠固体克②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解待冷却后将溶液沿移入mL的容量瓶中③用少量蒸馏水冲洗2~3次将冲洗液移入中在操作过程中不损失点滴液体否则会使溶液的浓度偏高或低④向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切若加水超过刻度线会造成溶液浓度应该⑤最后盖好瓶盖将配好的溶液移入中并贴好标签
1配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少2取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少
完全沉淀相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl－消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1则原NaClMgCl2AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到V.mL氨水溶液的密度为ρg·cm－3溶质的质量分数为w溶质的物质的量浓度为cmol·L－1下列叙述中正确的是①若上述溶液中再加入等体积水后所得溶液的质量分数大于0.5w②c＝③w＝×100%④若上述溶液中再加入0.5V.mL同浓度稀盐酸充分反应后溶液中离子浓度大小关系为cNH>cCl－>cOH－>cH＋
将VLHCl气体标况下溶于水制得1000mL盐酸溶液则该盐酸的物质的量浓度为
实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液回答下列问题⑴应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g⑵如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置A.与B.B.与C刻度间相差1mL如果刻度A.为8量筒中液体的体积是________mL⑶若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况对配制溶液的浓度有何影响填偏高偏低或无影响A.定容前容量瓶底部有水珠___________B.定容时加水超过刻度线C.最终定容时俯视观察液面___________
含MgCl2KClNa2SO4三种溶质的混合液中已知其中含Cl﹣1.5molK+和Na+共1.5molMg2+为0.5mol则SO42﹣的物质的量为
5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应问这种盐酸的物质的量浓度为多少产生的CO2在标准状况下的体积是多少7分
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol／LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
配制一定质量分数的NaCl溶液的一些操作步骤如图正确的操作顺序是
实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL过量浓盐酸右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据中收集到4.48L氯气标准状况.请计算1此浓盐酸的物质的量浓度是多少2反应耗用KMnO4的质量是多少
实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有________选填序号还缺少的仪器有________写仪器名称2需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL量取浓硫酸时应选用________选填①10mL②50mL③100mL规格的量筒3实验中两次用到玻璃棒其作用分别是_____________________4下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是A.容量瓶上标有容积温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.配制溶液时把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水5在配制过程中下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______填序号①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时仰视刻度线
实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液若用固体NaOH配制则应选择的容量瓶规格为
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀另取一份加入bmol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为
在NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中cNa+=0.1mol·L-1cMg2+=0.25mol·L-1cCl-=0.2mol·L-1则cSO42-为
取浓度相等的NaOH和HCl溶液以体积比为3∶2的比例相混和所得溶液中的cOH－=0.01mol/L则原溶液中溶质的物质的量浓度为
0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个则AlCl3溶液的物质的量浓度为
某同学在实验报告中记录下列数据其中正确的是
Ⅰ实验室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸480mL回答下列问题1需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸mL2配制时必须使用的仪器有烧杯50mL量筒500mL容量瓶玻璃棒还缺少的仪器是3配制过程中用量筒量取浓硫酸时俯视读数对所配溶液浓度填偏高偏低不影响Ⅱ某种食用精制盐包装袋上有如表说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20～50mg/kg分装时期分装企业1写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳.①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是.②某学生设计回收四氯化碳的操作为a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中b.加入适量Na2SO3稀溶液c.分离出下层液体d.将分液漏斗充分振荡后静置其中上述操作正确的顺序是填序号3已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣.某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为a.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol·L.﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全.①判断c中反应恰好完全依据的现象是.②b中反应所产生的I2的物质的量是mol.③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是mg/kg.以含w的代数式表示
一定量某营养液中溶质的配方分别如下配方一0.3molKCl0.2molK2SO40.1molZnSO4配方二0.1molKCl0.3molK2SO40.1molZnCl2对于两种营养液的成分下列说法中正确的是
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量溶解转移溶液定容等操作.下列图示对应的操作规范的是
在100g浓度为10mol/L密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水密度为1g/cm3稀释成5mol/L的硫酸则加入水的体积为
欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液试回答下列问题1选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平最小的砝码为1g药匙烧杯玻璃棒___________等2计算所需KOH固体的质量为3称量用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中若药品与砝码放反则所称取的KOH固体的质量______填偏大偏小或不变4溶解冷却该步实验中需要使用玻璃棒其作用是_________5转移洗涤溶液转移后要洗涤烧杯2～3次并将洗涤液全部转入至容量瓶中其目的是__________6定容摇匀定容的操作是_________________7某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L原因可能是______填字母A.砝码已锈蚀且铁锈不掉落B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水C.转移时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线
.V.mLAl2SO43溶液中含Al3+ag取V./4mL稀释到4V.mL则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是________________
在2L.溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的混合溶液中Cl－的物质的量浓度为
为了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液其中有下列几个操作①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切.其中错误的是
某学生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL探究硫酸的性质实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用①25%的硫酸ρ＝1.18g/mL②98%的硫酸ρ＝1.8g/mL请回答下列问题1配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL2本配制实验需所选用硫酸的体积为mL3取所配硫酸溶液往其中加入BaCl2溶液观察有白色沉淀出现试回答如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全4将所配稀硫酸逐滴加入到FeOH3胶体中至过量观察到的现象是反应的离子方程式为5将标号为②的浓硫酸与等体积水混合其质量分数49﹪填大于小于等于无法确定6经探究知Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目实验测得反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L则耗氧化剂的物质的量为mol
某10%NaOH溶液加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
配制一定物质的量浓度的某溶液下列情况会使配制结果偏低的是
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