弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H.＋＋A2－。 (1)常温下NaHA溶液的pH__...

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电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小

沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的温度升高，溶度积增大

溶度积大的化合物溶解度肯定大向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱电离平衡常数与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁〈K₂〈K₃

对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而

盐类水解常数K._h 弱电解质的电离平衡常数K. 化学平衡常数K. 水的离子积K._w

电解质在溶液中存在电离平衡状态电离平衡状态时v_结合＝v_电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子电解质的电离是可逆过程

电解质在溶液中存在电离平衡状态电离平衡状态时v_结合=v_电离=0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子电解质的电离是可逆过程

盐类水解常数K_h 弱电解质的电离平衡常数K. 化学平衡常数K 水的离子积K_w

难溶电解质都是弱电解质相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止在白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水

难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同

难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均不再进行
  K_sp越大，表明难溶电解质在水中的溶解能力越强
  K_sp大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
  沉淀溶解平衡是沉淀的速率和溶解的速率相等时的状态

难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关可直接根据K_sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小当K_sp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动

电解质在溶液中存在电离平衡状态电离平衡状态时v_结合＝v_电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子电解质的电离是可逆过程