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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方...
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高中化学《七、化工流程中重要物质的确定专练带解析》真题及答案
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从第一台计算机诞生到现在计算机按采用的电子元器件来划分一共经历了1代当前使用的计算机其电子元器件多为
SSI
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未来几年我市将以电子元器件电子功能材料工控电子为重点建设国内重要的基 础电子和电力电子特色产业基地我
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不影响红细胞形态和体积的草酸盐抗凝剂是
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用于制造人体骨骼——肌肉系统的新型陶瓷材料是
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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42
在工业炸药中还常加入一些带有结晶水的盐类或加入一些热分解时能吸热的物质如硫酸盐．氯化物．重碳酸盐．草
钛酸钡是一种强介电化合物材料具有高介电常数和低介电损耗是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一被誉为电子陶瓷
主要体现工业分散现象的工业部门有
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试总结电子元器件大致分为几代对电子元器件的主要要求是什么
草酸及草酸盐对人体的危害
在酸性介质中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液滴定应该是
将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行
在室温下进行
将草酸盐溶液煮沸后立即进行
将草酸盐溶液加热至75-85℃时进行
主要体现工业分散现象的工业部门有
钢铁工业
石油化工
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电子元器件
电子陶瓷的特点是
支气管囊肿的密度与内容物有关由高到低的密度排列正确的是
浆液＜黏液＜合并感染＜草酸盐结晶
黏液＜浆液＜合并感染＜草酸盐结晶
黏液＜合并感染＜浆液＜草酸盐结晶
浆液＜合并感染＜黏液＜草酸盐结晶
合并感染＜草酸盐结晶＜浆液＜黏液
尿路结石的预防措施有
口服维生素B以增加尿中草酸盐溶解
口服氧化镁以减少尿中草酸盐排出
碱化尿液以利于磷酸盐的溶解
草酸盐结石患者应多食用菠菜、西红柿，尽量选择高蛋白、高糖饮食
增加液体摄入，调整饮食结构
从第一台计算机诞生到现在计算机按采用的电子元器件来划分一共经历了1代当前使用的计算机其电子元器件多为
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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42
钛酸钡BaTiO3在工业上有重要用途主要用于制作电子陶瓷PTC热敏电阻电容器等多种电子元件以下是生产
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一种回收并利用含碘I-废液的工艺流程如下1沉淀中生成CuI的离子方程式为2CuSO4的投加量对废水中I.－的去除量影响较大不同投加量用过量系数表示下反应后I.－和Cu2+的浓度如上图所示则适宜的CuSO4过量系数应为分析原因_______________________3滤渣转化为碘单质的化学方程式为反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物其中铁与碘的质量比为21:127则加入的水的作用是_______反应Ⅱ的化学方程式是4操作Ⅰ包括过滤
现有含KClK2SO4KNO3的混合溶液选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现Cl－SO42－NO3－的相互完全分离相应的实验过程可用下列流程图表示1写出上述实验过程中所用试剂的名称试剂1___________试剂2_____________试剂3________________2恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________3加入过量试剂3的目的是_______________________________4在加入试剂4后获得固体D.的实验操作④是_______________填操作名称
碳及其化合物在生产中有重要应用1设反应①Fes+CO2gFeOs+COg△H=Q1平衡常数为K1②Fes+H2OgFeOs+H2g△H=Q2平衡常数为K2不同温度下K1K2的值如下表T/KK1K29731.472.3811732.151.67现有反应③H2g+CO2gcCOg+H2Og△H=Q3结合上表数据根据反应①②推导出推导出Q1Q2Q3的关系式Q3=______________反应③是________填放或吸热反应2已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:2CO2g+6H2gC.2H5OHg+3H2Og△H
硼镁泥是一种工业废料主要成分是MgO还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O的流程如下已知NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀1实验中需用1.00mol·L-1的硫酸80.0ml若用98％的浓硫酸配制除量筒玻璃棒烧杯外还需要的玻璃仪器有_____________2滤渣的主要成分除含有FeOH3外还有__________3操作I的主要操作为蒸发浓缩冷却结晶____________4写出加入NaClO时溶液中氧化还原反应的离子方程式_______________________________5已知溶液的pH>3时铝元素有多种存在形态如A.13+[AlOH]2+[AlOH2]+等各相互转化写出该溶液中[AlOH2]+转化为[AlOH]2+的离子方程式_______________________
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流程通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物已知:298K.时K.sp[CuOH2]=2.2×10-20K.sp[FeOH3]=4.0×10-38K.sp[MnOH2]=1.9×10-13根据上面的流程回答有关问题:1操作ⅠⅡⅢ指的是2加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为3过量的还原剂应是溶液b中所含的金属阳离子有4①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②若用X.mol·L-1KMnO4溶液处理溶液b当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y.mL则最后所得红棕色固体C.的质量为g用含X.Y.的代数式表示5常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等向溶液c中逐滴加入KOH溶液则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为>>填金属阳离子
TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物制备纯TiCl4的流程示意图如下资料TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181升华3161412熔点/℃−69−25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶1氯化过程TiO2与Cl2难以直接反应加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2gΔH.1=+175.4kJ·mol-12Cs+O2g=2COgΔH.2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式_______________________②氯化过程中CO和CO2可以相互转化根据如图判断CO2生成CO反应的ΔH._____0填＞＜或=判断依据_______________③氯化反应的尾气须处理后排放尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸FeCl3溶液则尾气的吸收液依次是__________________________④氯化产物冷却至室温经过滤得到粗TiCl4混合液则滤渣中含有_____________2精制过程粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下物质a是______________T.2应控制在_________
硼和铝位于同一主族它们可以形成许多性质类似的化合物一种用硼镁矿Mg2B2O5•H2O制取单质硼的工艺流程图如下结合流程图回答下列问题1溶液a溶液b中主要溶质的化学式分别为2写出步骤①的化学方程式3写出步骤②的离子方程式4步骤③中化学反应可以发生的原因是5过硼酸钠晶体NaBO3•4H2O是一种优良的漂白剂在70℃以上加热会逐步失去结晶水实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如右图所示则T2℃时所得晶体的化学式为
1用分液漏斗锥形瓶导管注射器双孔胶塞秒表和铁架台选填可以不可以测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率2为证明盐的水解是吸热反应四位学生分别设计了如下实验方案正确的是___甲.在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞加热后红色加深说明盐类水解是吸热反应乙.用等浓度纯碱溶液去油污热溶液比冷溶液效果好说明盐类水解是吸热反应丙.将硝酸铵晶体溶于水水温下降说明盐类水解是吸热反应丁.在氨水中加入氯化铵固体溶液的pH变小说明盐类水解是吸热反应3用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液下列操作造成测定结果偏高的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测盐酸润洗B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失C.滴定终点读数时仰视滴定管刻度其他操作正确4用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4H+溶液滴定未知浓度的H2C2O4弱酸溶液分别取20.00mL草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中用标准的KMnO4H+溶液滴定至终点数据如下测定次数第一次第二次第三次初始读数mL0.400.900.00终点读数mL25.0521.0019.90已知相关反应方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题①标准KMnO4溶液应装在选填酸式或碱式滴定管中②判断已达滴定终点的现象是____________________________________③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L保留四位有效数字
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O流程如下1滤渣Ⅰ的主要成分是填化学式2还原Fe3+时试剂X.若选用SO2则反应后的阴离子是填化学式3从分离出滤渣II[AlOH3]后的滤液中得到产品FeSO4·7H2O应进行的操作是过滤洗涤干燥4七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a取10片补血剂样品除去糖衣研磨溶解过滤将滤液配成250mL溶液步骤b取上述溶液25mL于锥形瓶中加入少量稀硫酸酸化后逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液至恰好完全反应记录消耗的KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反应步骤c重复步骤b2~3次平均消耗KMnO4溶液20.00mL①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯胶头滴管外还需要②写出步骤b中发生的主要离子方程式________________________________________③该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片
硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O俗名海波又名大苏打是无色单斜晶体易溶于水不溶于乙醇具有较强的还原性广泛地应用于照相等工业中回答下列问题1Na2S2O3·5H2O属于______填纯净物或混合物2酸性条件下S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式_____3亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________用化学方程式表示②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3Na2SO4杂质其检验步骤为取适量产品配成稀溶液滴加足量氯化钡溶液有白色沉淀生成将白色沉淀过滤先用蒸馏水洗涤沉淀然后向沉淀中加入足量____填试剂名称若_______________填现象则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4已知Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取6g粗品配制250ml.的溶液待用另取25ml.0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液25mL粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-
常温下以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+Pb2+Cd2+等通过添加过量的难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去下列说法正确的是
实验室以一种工业废渣含80%~90%的CaOH2其余为焦炭等不溶物为原料制备KClO3的实验过程如下几种物质的溶解度如右图1反应I.的目的是制备CaClO32写出该反应的化学方程式_在通入Cl2和O2比例废渣量均一定的条件下为使Cl2转化完全可采取的合理措施是____________2若过滤时滤液出现浑浊其可能的原因是_____________填序号A.漏斗中液面高于滤纸边缘B.滤纸已破损C.滤纸未紧贴漏斗内壁D.未用玻璃棒引流3所加试剂Y.选用KCl而不用KNO3的原因是_____________4已知4KClO33KClO4+KCl2KClO32KCl+3O2↑实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体实验中必须使用的用品有热过滤装置如右图所示冰水等①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长其原因是_____②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案向坩埚中加入一定量的KClO3__________在低温下干燥得KClO4固体
茶是我国人民喜爱的饮品我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有CaAlFe三种元素已知草酸铵[NH42C2O4]属于弱电解质草酸钙CaC2O4难溶于水Ca2＋Al3＋Fe3＋完全沉淀的pH为CaOH2pH≥13AlOH3pH≥5.5FeOH3pH≥4.1请根据上述过程及信息填空1步骤②加盐酸的作用是2写出检验Ca2＋的离子方程式3写出沉淀C.所含主要物质的化学式4写出步骤⑧用A.试剂生成红色溶液的离子方程式5步骤⑨的作用是6称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后加入过量盐酸后过滤将所得滤液加入过量的NH42C2O4溶液再过滤洗涤干燥称量得到5.12g沉淀原茶叶中钙元素的质量分数为
KNO3是重要的化工产品下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤1反应Ⅰ中CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2该反应的化学方程式为_______________________________________________________________2反应Ⅱ需在干态加热的条件下进行加热的目的是________________________________________________________3检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶解于水_______________________________________________________________________4整个流程中可循环利用的物质除NH42SO4外还有_____________填化学式
为探究化合物A.仅含三种元素摩尔质量198g/mol的组成与性质设计并完成以下实验取3.96g化合物A.溶于水中一段时间后全部转化为B.红褐色沉淀C.一种碱和气体单质D.可使带火星的木条复燃向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸再加入含有0.08molKOH的溶液恰好完全反应过滤将洗涤后的沉淀充分灼烧得到红棕色固体粉末1.60g将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g1化合物A.的化学式为化合物A.与H2O反应的离子方程式为2化合物A.可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得其反应的离子方程式为
下列有关说法正确的是
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题图1图21NH4AlSO42可作净水剂其理由是用必要的化学用语和相关文字说明2如图1是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像①其中符合0.1mol·L-1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是填写字母导致pH随温度变化的原因是②NH4AlSO42饱和溶液与NH4HCO3饱和容液混合反应的离子方程式为3室温时向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中abcd四个点水的电离程度由大到小顺序为是在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是4已知25℃NH3·H2O的Kb=1.8×10-5H2SO3的Ka1=1.3×10-2K2=62×10-8将SO2通入该氨水中当cOH-降至1.0×10-7mol·L-1时溶液中的cSO32-/cHSO3-=5①25℃时KaHCN=4.9×10-10KaCH3COOH=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-1125℃有pH相等的NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液三溶液的物质的量浓变由大到小的顺序为②向NaCN溶液中通入少量CO2所发生反应的化学方程式为
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似请回答下列问题:1用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2调节溶液A.的pH可产生ZnOH2沉淀为制得ZnO后续操作步骤是3Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离?填能或不能理由是4由溶液B.制得Fe3O4胶体粒子的过程中须持续通入N2其原因是5用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取gK2Cr2O7保留4位有效数字已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1配制该标准溶液时下列仪器中不必要用到的有用编号表示①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管6滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则测定结果将填偏大偏小或不变
某试液中只可能含有K+NH4+Fe2+Al3+Cl-SO42-CO32-AlO2-中的若干种高子离子浓度均为0.1mol/L某同学进行了如下实验下列说法正确的是
硼镁泥是一种工业废料主要成分是MgO还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O的流程如下已知NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀1实验中需用1.00mol·L-1的硫酸80.0ml若用98％的浓硫酸配制除量筒玻璃棒烧杯外还需要的玻璃仪器有_____________2滤渣的主要成分除含有FeOH3外还有__________3操作I的主要操作为蒸发浓缩冷却结晶____________4写出加入NaClO时溶液中氧化还原反应的离子方程式_______________________________5已知溶液的pH>3时铝元素有多种存在形态如A.13+[AlOH]2+[AlOH2]+等各形态之间可相互转化写出该溶液中[AlOH2]+转化为[AlOH]2+的离子方程式_______________________
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源如图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是
钴及其化合物广泛应用于磁性材料电池材料及超硬材料等领域一种制备草酸钴晶体CoC2O4·2H2O的工艺流程如下已知①水钴矿主要成分为Co2O3CoOH3还含有少量Fe2O3Al2O3MnO等杂质②浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:金属离子浓度以0.01mol·L-1计沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开始沉淀pH2.77.67.64.07.7完全沉淀pH3.79.69.25.29.81写出浸出过程中CoOH3发生反应的离子方程式____________________2NaClO3的作用是_______________________3加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间加入萃取剂的目的是____________4在空气中加热5.49g草酸钴晶体CoC2O4·2H2O样品受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质其质量如下表:温度范围/℃固体质量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25经测定210～290℃过程中产生的气体只有CO2此过程发生反应的化学方程式是____________________[MCoC2O4·2H2O=183g/mol]
用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X.Y.Z.
探究氨气及铵盐性质的过程中下列根据实验现象得出的结论不正确的是
防治环境污染改善生态环境已成为全球的共识1向煤中加入石灰石作为脱硫剂可以减少燃烧产物SO2的排放生成CaSO4写出SO2减少的化学方程式2煤的气化和液化是高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应得到CO和H2发生该反应的化学方程式为3在汽车尾气系统中装置催化转化器可有效降低尾气中的CONONO2和碳氢化合物等污染性气体在催化转换器的前半部CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2该反应的化学方程式为4天然水中杂质较多常需加入明矾漂白粉等物质处理后才能饮用其中漂白粉的作用是杀菌消毒其作用原理可用化学方程式表示为5处理含Cr2O72-的废水可先用NH42FeSO42将Cr2O72-转化为Cr3+再用氨水将Cr3+转变为难溶的CrOH3在该过程中氧化剂为其中氨水转化Cr3+为CrOH3的离子方程式为该方案处理后的废水中因含有大量元素直接排放会导致水体富营养化
I.化学反应原理125℃100mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的OH-该溶液的pH为2常温下CuCl2的水溶液呈填酸中或碱性原因是用离子方程式表示3把AlCl3溶液在空气中蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是4等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中cNa＋cCH3COO－填>＝或
下列对物质分类的归纳中错误的是
硅酸盐在地壳中分布很广可用蛭石生产硫酸镁和氢氧化镁某地蛭石的主要成分是[Mg2.36Fe0.48Al0.16Si2.72Al1.28O10OH2]·[Mg0.32H2O0.42]还含有少量杂质FeO实验步骤如下Ⅰ.制取粗硫酸镁用硫酸浸泡蛭石矿粉过滤将滤液结晶得到粗硫酸镁Ⅱ.提纯粗硫酸镁将粗硫酸镁在酸性条件下溶解加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液再加试剂A.调节溶液pH并分离提纯Ⅲ.制取氢氧化镁向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示表1Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4完全沉淀时3.75.29.7请回答1在步骤Ⅱ中加H2O2溶液的目的是调节溶液pH的范围是试剂A.的最佳选择是填字母序号A.MgOB.Na2CO3C蒸馏水D.稀硫酸2测定粗硫酸镁中Fe2+的含量称取12.3g粗硫酸镁样品溶于水形成溶液完全转移到锥形瓶中加稀硫酸酸化滴加几滴黄色铁__K3[FeCN6]溶液用0.010mol·L—1H2O2溶液进行滴定平行测定4组消耗H2O2溶液的体积数据记录如表2所示表2实验编号1234平均值消耗H2O2溶液的体积/mL12.4912.5013.6212.51①K3[FeCN6]与Fe2+反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀请写出反应的离子方程②反应达到终点时的标志是③根据表2数据可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe2+mol3工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为②已知25℃时MgOH2和CaOH2的Ksp分别为2×10-11和4.7×10—6若用石灰乳替代氨水填能或不能制氢氧化镁理由是③通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全Mg2+完全沉淀时溶液的pH为________保留小数点后一位已知lg2=0.3
高锰酸钾常用作消毒杀菌水质净化剂等某小组用软锰矿主要含MnO2还含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质模拟工业制高锰酸钾流程如下试回答下列问题1配平焙烧时化学反应:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O2滤渣II的成分有_______化学式;第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________3第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________4将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4由下图可知从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过___________洗涤等操作5工业上按上述流程连续生产含MnO2a%的软锰矿1吨理论上最多可制KMnO4___吨6利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液II①电解槽阳极反应式为____________②阳极还可能有气体产生该气体是__________
水是人类赖以生存的重要物质而水污染却严重影响着人类的生存环境目前水污染主要来自①工业生产中废渣废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃
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