你可能感兴趣的试题
0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① 0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同 与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
0.05mol·L-1的AgN03溶液 0.05mol·L-1的CaCl2溶液 0.01mol·L-1的NaCl溶液 纯水
称量时，左盘高，右盘低 原容量瓶洗净后未干燥 在烧杯预溶后立即将溶液转移到容量瓶内 定容时仰视读取刻度
称量时，左盘高，右盘低 定容时俯视读取刻度 原容量瓶洗净后未干燥 定容时液面超过了刻度线
量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成 0.100 mol·L－1H2SO4溶液 用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液
将5.85gNaCl固体溶于1L.水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 称量时，将固体NaCl放在天平左盘上 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响实验结果
使用前所用天平指针向右倾斜
容量瓶使用前未干燥
转移溶液后，烧杯没有洗涤
定容时俯视刻度线
称量时，左盘高，右盘低 定容时俯视读取刻度 原容量瓶洗净后未干燥 定容时液面超过了刻度线
原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 图中x点的坐标为（10，6 ） 图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同 把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在 终点后变为虚线部分
150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 75ml 2mol·L-1 KClO3溶液 150ml 2mol·L-1 KCl溶液 75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液
A1.526 B15.26 C152.6 D15.36
(3)＞(2)＞(4)＞(1) (4)＞(2)＞(3)＞(1) (4)＞(3)＞(2)＞(1) (1)＞(2)＞(3)＞(4)
50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液
标准状况下，11.2L. NH3溶于1L.水，溶液中含有N.原子的微粒总数为0.6NA 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023 欲配制1.00L. 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00L.水中 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒.
0.5L. 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 2L. 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 1L. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 4L. 0.5 mol·L-1的NaCl溶液
1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ 10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% 配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g 配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
湘公网安备 43130202000226号