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短周期中的主族元素M.、R(M、R.代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是
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高中化学《济南市2015届高三期末考试各科化学试题含答案》真题及答案
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MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素Z是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2
下列叙述正确的是
同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数
短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
abcd代表四种短周期主族元素已知abc同周期且原子序数之和为22元素b的最简单氢化物与元素a的氢化
根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律回答下列问题1非金属最强的元素是______金属性最强的
9分X.Y.Z.均为短周期中相邻的元素X.Y.同周期Y.Z.同主族并且三种元素的质子数之和是31则它
短周期主族元素R.W.X.Y.Z.的原子序数依次增大R.的简单氢化物可用作制冷剂X.是短周期中金属性
原子半径：Z>Y>X>W
Z的简单氢化物的热稳定性比W.强
X与Z.形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
Y的氧化物既可溶于R.的最高价氧化物对应的水纯物，也可溶于R.的氢化物水溶液
A.B.C.D.E.F.属于短周期主族元素.A.的原子半径是短周期中最大B.元素的原子最外层电子数为
X.Y.Z.M.N.为短周期的五种主族元素其中X.Z.同主族Y.Z.同周期M.与X.Y.既不同族也不
用元素符号填空前20号元素1主族序数与周期数相同的元素有________2主族序数是周期数2倍的元素
短周期主族元素M.X.Y.R.W.的原子序数逐渐增大X.原子的p轨道半充满且X.Y.同周期Y.与R.
X.Y.Z.M.N.为短周期的五种主族元素其中X.Z.同主族Y.Z.同周期M.与X.Y.既不同主族也
7XYZQR是五种短周期元素原子序数依次增大XY两元素最高正价与最低负价之和均为0Q与X同主族ZR分
X.Y.Z.M.N.为短周期的五种主族元素其中X.Z.同主族Y.Z.同周期M.与X.Y.既不同族也不
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族与该元素相邻的短周期主族元素原子半径从大到小的顺
A.B.C是短周期的三种相邻元素A.B同周期B.C同主族这三种元素的质子数之和为41最外层电子数之和
短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大其中A.C同主族B.C.D同周期A原子的最外层电子数是
短周期元素W.X.Y.Z.分别属于三个周期其原子序数依次增大Y.的原子半径是短周期主族元素中最大的由
abcd代表四种短周期主族元素已知abc同周期且原子序数之和为22元素b的最简单氢化物与元素a的氢化
WMXYZ表示处于三个短周期的五种主族元素它们的原子序数依次增大M与X同周期W与Y同主族Y与Z同周期
短周期主族元素A.B.C.D.的原子序数依次增大其中A.C.同主族B.C.D.同周期A.原子的最外层
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下列对分子的性质的解释中不正确的是
已知XYZQRE六种元素中原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E其结构或性质信息如表.元素结构或性质信息X.原子的L层上s电子数等于p电子数.Y.原子核外的L层有3个未成对电子.Z.原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.Q.单质常温常压下是气体原子的M层上有1个未成对的p电子.R.核电荷数是Y与Q的核电荷数之和.E.生产和生活中用量最大的金属.请根据信息回答有关问题1元素Y的核外电子排布式为.2元素X与Z可形成化合物XZ2XZ2属于晶体电子式为.3XYZ三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为写元素符号.4XZQ元素均表现最低化合价时的三种氢化物中沸点最高的是写化学式.5R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O.已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理产生0.02molAgCl沉淀.此配合物最可能是.A.[RH2O6]Cl3B.[RH2O5Cl]Cl2•H2O.C.[RH2O4Cl2]Cl•2H2OD.[RH2O3Cl3]•3H2O.6E能形成E2+和E3+两种价态的离子检验E2+中含有E.3+的最佳试剂是要除去E2+中E3+可加入离子方程式为.
X.Y.Z.T.V.为5种短周期元素XY.Z.在周期表中位置如图所示这3种元素原子序数之和是41X和T.在不同条件下反应可以生成T2X白色固体和T2X2淡黄色固体两种化合物V.单质在Z.单质中燃烧产生苍白色火焰产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红则:15种元素的元素符号分别是X_______Y_______ZTV.2Y的原子结构示意图是__________________________________________3TX.形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为__________________________________________________________________________________________
如图为一张没有填写内容的元素周期表1已知A.B.C.D.E.F.六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示元素A.B.C.D.E.F.化合价－2＋5－3＋4－4＋6－2＋2＋1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将B.E.两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置2写出基态G.原子的电子排布式____________________________3图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素下列元素属于该区域的是___________A.BaB.FeC.BrD.Rb4AB.C.三种元素的电离能大小为_________________填元素符号
下列说法正确的是
氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化产生剧毒物光气COCl22CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2下列说法不正确的有
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.B.A.C.两种元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数B2-的结构示意图为请回答下列问题1写出A.B.C.三种元素的符号A.B.C.2B位于周期表中第周期族3C的氢化物的电子式为A.的最高价氧化物对应水化物的化学式为4BC6作制冷剂替代氟利昂对臭氧层完全没有破坏作用是一种很有发展潜力的制冷剂已知BC6在温度高于45度时为气态BC6属于填离子或共价化合物
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示有关说法正确的是
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
某元素的一种同位素X.的原子质量数为
表是元素周期表的一部分族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧1表中原子半径最小的元素符号是;2表中氧化性最强的单质的化学式为;3表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是酸性最强的物质的化学式是________________________________;4④⑤⑥三种元素中离子半径大小的顺序为>>填离子符号;5③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为>>填化学式;6元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________
下表是元素周期表中短周期元素的一部分表中所列字母分别代表一种元素A.B.D.E.F.C.I.G.H.1上述元素A.B.D.E.F.中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图2稳定性比较D.的氢化物__G的氢化物填大于等于或小于3在一定条件下A.与E.可形成一种极易溶于水的气态化合物其电子式为__________________4现有上表中所列字母代表的某一种元素其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色写出有关的离子方程式_____________________________________________5神舟七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2该物质应该是由上表中的元素组成的用化学方程式表示吸收原理_______________________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境还应该在氧气中充入一种稀释气体该气体的结构式为________
四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍甲乙丙丁请用化学用语回答1丙在元素周期表中的位置是2丁单质的电子式是3乙的两种常见单质分别是4甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________5氢元素和乙组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________填化学式此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨相应的离子方程式为6电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为7若甲的元素符号为X.已知①X2g＋2O2g===X2O4lΔH.＝－19.5kJ·mol－1②X2H4l＋O2g===X2g＋2H2OgΔH.＝－534.2kJ·mol－1则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为
下表为短周期元素①~⑧的部分性质元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2—3—1—3下列说法正确的是A.元素①②形成的化合物具有两性B.元素④⑤形成的化合物是离子化合物C.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强D.上表8种元素中元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子这种粒子称为四中子也有人称之为零号元素第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.B.C.D.E.是原子序数依次增大的五种短周期元素A.原子的电子层数与它的核外电子总数相同A.与C.B.与D.分别为同主族B.和C.的最外层电子数之和与E.的最外层电子数相同A.与E.形成的化合物化学式为AE其分子中含18个电子请回答下列问题1A元素单质的化学式为______________________D.元素的原子结构示意图为____________________________2由A.B.C.三种元素形成的化合物的电子式为_______________这种化合物中所含的化学键类型有______________________________________3A2B的沸点高于A2D其原因是______________________________________4BC.E.三种元素形成一种盐此盐中三种原子个数比为1∶1∶1在25℃时将该盐溶于水测得溶液pH>7理由是_________________用离子方程式表示将该盐溶液在空气中露置一段时间后充分光照不考虑水分的挥发溶液的pH近似为7则该过程的总反应方程式为__________________________
已知X.Y.是主族元素I.为电离能单位是kJ·mol－1请根据下表所列数据判断错误的是
某主族元素R.原子的质量数为79已知R.离子含有45个中子和36个电子下列关于R.元素的叙述错误的是
如表所示为元素周期表的一部分参照元素①～⑦在表中的位置请回答下列问题族周期IA01①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2②③3④⑤⑥⑦1③④⑦的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示2⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为用酸的化学式表示3①②两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式4由表中元素形成的物质可发生如图中的反应其中B.C.G.是单质B.为黄绿色气体D.溶液显碱性①写出D.溶液与G.反应的化学方程式②写出检验A.溶液中溶质的阴离子的方法③常温下若电解1L0.1mol·L-1的A.溶液一段时间后测得溶液pH为12忽略溶液体积变化则该电解过程中转移电子的物质的量为④写出过量的E.与F.溶液中溶质反应的离子方程式5由②④⑥元素组成的化合物W.在酸性溶液中发黄W.还原性较强在溶液中易被⑦的单质氧化该反应的离子方程式为
下列具有特殊性能的材料中由主族和副族元素组成的是
硒是人体中14种必需的营养元素之一被誉为生命的奇效元素已知硒元素与硫元素同主族在硫元素的下一周期则下列关于硒的叙述中错误的是
1元素甲是第3周期ⅦA族元素甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A.的化学式A中含有的化学键是2在第3周期元素的气态氢化物中元素乙的氢化物最稳定写出元素乙的单质与水反应的化学方程式3金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是用离子符号表示元素丁的原子序数比丙小8写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式4元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
A.B.C.D.四种元素都是短周期元素A.元素的离子具有黄色的焰色反应B.离子带两个单位正电荷且B.元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布H2在C.单质中燃烧产生苍白色火焰D.元素原子的电子层结构里最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件回答1元素C.位于元素周期表中的位置________________它的最高价氧化物的化学式为_________2A是______________元素B.是______________元素D.是______________元素3C元素的单质有毒可用A.的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收其离子方程式为_________________________________________________________________4A.的最高价氧化物的水化物与C.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等1T.的原子结构示意图是_______用化学方程式表示冶炼T.单质常用原理是________2与同主族的某元素其氢氧化物分子含有18个电子该分子中存在的共价键的类型是___________3元素的非金属性Q___W填强于或弱于用方程式简述其理由______4甲是R.的氧化物通常状况下呈红棕色现有一试管甲欲使元素R.全部转化为其最高价氧化物对应水化物实验步骤将盛有甲的试管倒扣在水槽中____
A.B.C.D.是短周期的四种主族元素它们的原子序数依次增大四种元素中只有C.是金属元素A.与C.的最外层电子数相等C.D.两元素原子的电子数之和为A.B.两种元素原子的电子数之和的3倍试推断1写出A.B.C.D.的元素符号A.__________B.__________C.__________D.__________2写出D.元素原子的基态电子排布式________________3BC.D.三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________填名称
下表是元素周期表的一部分完成以下有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫1写出下列元素符号:①;⑥;⑦;⑪2在这些元素中最活泼的金属元素是;最活泼的非金属元素是;最不活泼的元素是3在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是;碱性最强的是;呈两性的氢氧化物是;写出三者之间相互反应的化学方程式;;4在这些元素中原子半径最小的是;原子半径最大的是5④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是;其电子式为6在⑧和⑫中非金属性较强的是;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题:1T的原子结构示意图为2元素的非金属性原子的得电子能力:Q.W填强于或弱于3W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________4原子序数比R.多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是_________________________________________________5R有多种氧化物其中甲的相对分子质量最小在一定条件下2L.的甲气体与0.5L.的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成R.的含氧酸盐只有一种则该含氧酸盐的化学式是
已知元素X.Y.的原子最外层分别有n个和m－5个电子次外层分别有n＋2个和m个电子据此推断1元素X.和Y.分别是________和________填元素符号其电子排布式分别为_________和_________其价电子的电子排布图分别为_________和_________2这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________
短周期元素X.Y.Z.和W.的原子序数依次递增且在同一周期四种元素原子的最外层电子数之和为19X.和Y.元素的原子序数比6:7X.的最高正价是W.的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是
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