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（2018年·大连二模）FeCl2是一种常用的还原剂．实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2．反应原理：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl现设计如下方案：在A中放...
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高三下学期化学《2018年辽宁省大连市高考化学二模试卷》真题及答案
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写出符合下列要求的化学方程式1一种单质还原一种化合物________________________
指出下列氧化还原反应中的氧化剂还原剂氧化产物还原产物①CO+CuO==Cu+CO2氧化剂______
已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3②2KI+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+I.2判断下
KI
＞
FeCl2
＞
FeCl3
FeCl3
＞
FeCl2
＞
KI
FeCl2＞
KI
＞
FeCl3
KI
＞
FeCl3＞
FeCl2
只用下列试剂中的一种就能将FeCl3FeCl2AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是
KSCN溶液
AgNO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
专属指示剂自身就是一种氧化剂或还原剂
光化学烟雾是一种混合物的
强氧化剂
强还原剂
还原剂
催化剂
中性物质
干冰-二氧化碳是一种
氧化剂
还原剂
灭火剂
致冷剂
下列说法哪一种是正确的
还原剂得到电子，氧化数降低，具有氧化性
还原剂得到电子，氧化数降低，具有还原性
还原剂失去电子，氧化数升高，具有氧化性
还原剂失去电子，氧化数升高，具有还原性
还原剂得到电子，氧化数升高，具有还原性
26－二氯酚靛酚是一种蓝色染料能被还原剂还原成无色从叶绿体中分离出类囊体置于26－二氯酚靛酚溶液中对
光合作用在类囊体上进行
光合作用产物O
2
中的氧元素来自CO
2
光反应能产生还原剂和O
2
光合作用与叶绿体基质无关
维生素A是一种较强的还原剂可使分子氧还原与某些金属螯合
Cu2OH2CO3是一种
强氧化剂
强还原剂
酸式盐
碱式盐
NO2是一种
强还原剂
强氧化剂
碱性物质
弱氧化剂
HNO3是一种
强氧化剂
强还原剂
强氧化还原剂
都不对
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
盐酸
烧碱溶液
氨水
KSCN溶液
作为一种氧化剂它可以氧化的还原剂作为一种还原剂可以还原为高的氧化剂
铬酸洗液是一种
强氧化剂
强还原剂
弱氧化剂
弱还原剂
氯气是一种重要的化工原料工业上常用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气
如果在溶液中同时存在数种还原剂在加入氧化剂时最强的一种还原剂
同时被还原
最先被还原
最后被还原
不能确定
26－二氯酚靛酚是一种蓝色染料能被还原剂还原成无色从叶绿体中分离出类囊体置于26－二氯酚靛酚溶液中对
光合作用在类囊体上进行
光合作用产物O
2
中的氧元素自CO
2
在类囊体上能产生还原剂和O
2
光合作用与叶绿体基质无关
26二氯酚靛酚是一种蓝色染料能被还原剂还原成无色从叶绿体中分离出类囊体置于26二氯酚靛酚溶液中对
光合作用在类囊体上进行
光合作用产物O
2
中的氧元素来自CO
2
光反应能产生还原剂和O
2
光合作用与叶绿体基质无关
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2017年·葫芦岛二模阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍其结构简式为 下列关于阿斯巴甜的说法正确的是
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2018年·哈三中三模为了减少温室气体排放把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中再把CO2从溶液中提取出来并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇相关反应如下回答下列问题． 反应ⅠCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣49.2kJ•mol﹣1 反应ⅡCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2 已知①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ•mol﹣1和285.8kJ•mol﹣1 ②H2Og═H2Ol△H3＝﹣44.0kJ•mol﹣1 1反应Ⅱ的△H2＝kJ•mol﹣1． 2将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中使其仅按反应Ⅰ进行在不同催化剂作用下相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示 ①催化剂效果最佳的是填IⅡⅢ最佳的原因可能是．b点v正v逆．填“＞”“＜”“＝” ②a点的转化率比c点高的原因是．c点时该反应的平衡常数K＝． 3研究表明在其他条件相同的情况下用新型催化剂CZZA/rGO可以显著提高甲醇的选择性使用该催化剂按nCO2nH2＝13总量为amol投料于恒容密闭容器中进行反应CO2的平衡转化率和甲醇的选择率甲醇的选择率转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数随温度的变化趋势如图2所示 忽略温度对催化剂的影响 ①在553K时反应体系内甲醇的物质的量为mol． ②随着温度的升高CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低请分析其原因．
2017年·沈阳协作校一模设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
2018年·哈三中三模我国首架国产大飞机C919采用的先进材料主要有第三代铝锂合金碳纤维复合材料及钛合金等．回答下列问题 1Ti基态原子核外电子排布式为其核外电子占据最高能层的符号是． 2电子结合能是指在中性原子中当其他电子均处在可能的最低能态时某电子从指定的轨道上电离时所需能量的负值．Li的2s轨道电子结合能比1s轨道的填“大”或“小”原因是． 3PAN基碳纤维是以聚丙烯腈纤维为原料的碳纤维．丙烯腈CH2＝CH﹣CN分子中σ键和π键的个数比为碳原子间共价键的键角约为． 4工业上用镁还原TiCl4的方法制备金属钛元素MgTiCl的电负性分别为1.21.53.0MgCl2的熔点TiCl4的熔点填“高于”或“低于”． 5钛存在两种同素异构体α﹣Ti采纳六方最密堆积β﹣Ti采纳体心立方堆积鉴别两种钛晶体可以用法由α﹣Ti转变为β﹣Ti晶体体积填“膨胀”或“收缩”． 6由BaTi和O组成的三元离子晶体中晶胞的顶点被Ba2+占据体心被Ti4+占据面心被O2﹣占据晶胞参数a＝403pm该晶体的化学式为．rO2﹣为140pm则rBa2+为pm．＝1.4
2017年·葫芦岛六校模拟6月常溫下浓度均为1.0mol/L的HX溶液HY溶液HY和NaY的混合溶液分别加水稀释稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示下列叙述正确的是
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2017年·葫芦岛二模据报导我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”电极材料为钠金属片和碳纳米管电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上．下列叙述不正确的是
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2017年·沈阳协作校一模某些资料认为NONO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性根据化合价升降原则提出假设 假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠 1小组甲同学设计实验如下图1①试管A中反应的化学方程式是． ②待试管B中收集满气体向试管B中加入适量Na2O2粉末塞紧塞子轻轻振荡试管内粉末观察到红棕色气体迅速消失再将余烬木条迅速伸进试管内看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确乙同学认为该装置不能达到实验目的为达到实验目的在AB之间增加一个装置该装置的作用是． ③乙同学用改进后装置重复了甲同学的实验操作观察到红棕色气体迅速消失 余烬木条未复燃．得出结论假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是． 2丙同学认为NO易与O2发生反应应更易被Na2O2氧化．查阅资料 ①2NO+Na2O2═2NaNO2 ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O ③酸性条件下NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+ 丙同学用如图2所示装置部分夹持装置略探究NO与Na2O2的反应． ①B中观察到的主要现象是F装置的作用是． ②在反应前打开弹簧夹通入一段时间N2目的是． ③充分反应后检验D装置中发生反应的实验是．
2018年·哈三中三模下列说法错误的是
2017年·葫芦岛二模化学与生产生活科技等密切相关下列说法正确的是
2017年·葫芦岛六校模拟6月XYZ三种短周期元素原子半径的大小关系为rY＞rX＞rZ原子序数之和为16．XYZ三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是
2018年·哈三中三模下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中正确的是
2017年·葫芦岛六校模拟6月下列关于有机化合物的叙述正确的是
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水首先形成蓝色沉淀继续添加氨水沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体若向试管中加入一定量乙醇析出深蓝色晶体．结合有关知识回答下列问题 1CuNOS元素第一电离能由大到小的顺序是填元素符号蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是． 2请解释加入乙醇后析出晶体的原因． 3SO42﹣的空间构型是其中S原子的杂化轨道类型是． 4NH3H2O分子中键角的大小顺序为用分子式表示NH3极易溶于H2O的原因除了两种分子都是极性分子外还因为． 5Cu和O能形成一种化合物其晶胞结构如图所示则R所表示微粒的价电子排布式为若相邻的两不同微粒间的距离为acm设阿伏伽德罗常数的数值为NA则该晶体的密度为用含aNA的代数式表示g/cm3．
2017年·沈阳协作校一模常温下向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积V与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度φ的关系如图所示．下列叙述不正确的是
2017年·沈阳协作校一模分类法是一种行之有效简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类其中甲与乙丙丁是包含关系． 其中正确的组合是
2017年·葫芦岛六校模拟6月下列说法正确的是
2017年·沈阳协作校一模下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中不正确的是
2017年·沈阳一模锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备 2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4OPO2↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O 1写出基态Cu2+的电子排布式与Cu同周期的元素中与铜原子最外层电子数相等的元素还有填元素符号． 2PO43﹣的空间构型是． 3PS元素第一电离能大小关系为原因为． 4NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为．填序号 A．N﹣H…OB．O﹣H…NC．H﹣N…HD．H﹣O…H 5氨基乙酸铜分子结构如图碳原子的杂化方式为基态碳原子核外电子有个空间运动状态． 6在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物[CuCN4]2﹣则1mol该配合物中含有的π键的数目为． 7铜晶体为面心立方最密堆积配位数为铜的原子半径为127.8pmNA表示阿伏伽德罗常数的值列出晶体铜的密度计算式g/cm﹣3．
2017年·葫芦岛六校模拟6月过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题 1基态Ni2+的核外电子排布式配合物NiCO4常温下为液态易溶于CCl4苯等有机溶剂固态NiCO4属于晶体镍的羰基配合物NiCO4是获得高纯度纳米镍的原料该配合物中镍原子的价电子排布为3d10则其杂化轨道类型为NiCO4是填“极性”或“非极性”分子． 2氯化亚铜是一种白色固体实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍则氯化亚铜的分子式为氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2CO2Cl2•2H2O结构如图1所示该反应可用于测定空气中CO的含量每个Cu2CO2Cl2•2H2O分子中含个配位键． 3铜能与类卤素SCN2反应生成CuSCN2SCN2分子中含有σ键与π键的数目比为类卤素SCN2对应的酸有两种理论上硫氰酸H﹣S﹣C≡N的沸点低于异硫氰酸H﹣N＝C＝S的沸点其原因是． 4立方NiO氧化镍晶体的结构如图2所示其晶胞边长为apm列式表示NiO晶体的密度为g/cm3不必计算出结果阿伏加德罗常数的值为NA． 人工制备的NiO晶体中常存在缺陷如图3一个Ni2+空缺另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为．
2017年·沈阳一模2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布将合成的四种新元素命名为113号缩写为Nh115号Mc117号Ts和118号Og．下列说法正确的是
2017年·葫芦岛二模ABCDEF六种元素均位于周期表的前四周期且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍E与D处于同一主族F位于ds区且原子的最外层只有1个电子． 1F原子的电子排布式是． 2BCD元素的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示． 3BC元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子则B的这种氢化物的化学式是BC的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是． 4ABD可形成分子式为A2BD的某化合物则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是1mol该分子中含有π键的数目是． 5写出两种与D3分子互为等电子体的微粒． 6由ADE三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为其原因是． 7CF两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示则该化合物的化学式是C原子的配位数是．
2018年·哈三中三模下列由实验得出的现象和结论均正确的是
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