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（2017年·沈阳一模）中国科学院成功开发出一种新型铝﹣石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度．该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6﹣═AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（...
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高三下学期化学《2017年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷》真题及答案
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2017年·哈六中一模下列叙述正确的是
2016年·哈六中三模镍电池广泛应用于混合动力汽车系统电极材料由NiO2Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生NiOH2和FeOH2FeOH2最终氧化脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害某学习小组对该电池电极材料进行回收研究． 已知①NiO2有强氧化性可与浓盐酸反应 ②NiCl2易溶于水Fe3+不能氧化Ni2+． ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示 回答下列问题 1该电池的正极反应式为 2维持电流强度为1.0A消耗0.28gFe理论电池工作s．已知F＝96500C/mol 3对该电池电极材料进行回收方案设计 ①方案中加入适量双氧水的目的是在滤液I中慢慢加入NiO固体则依次析出沉淀和沉淀填化学式．若两种沉淀都析出pH应控制在不超过离子浓度小于1×10﹣5mol/L为完全沉淀lg2＝0.3lg3＝0.4设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案． ②滤液III中溶质的主要成分是填化学式气体I为判断依据是．
2017年·哈六中一模在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素ABCDEF中A与其余五种元素既不同周期也不同主族B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一D原子核外电子有8种不同的运动状态E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多F元素的基态原子最外能层只有一个电子其它能层均已充满电子．1写出基态E原子的价电子排布式．2BCD三元素第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示A与C形成CA3型分子分子中C原子的杂化类型为分子的立体结构为C的单质与BD化合物是等电子体据等电子体的原理写出BD化合物的电子式A2D由液态形成晶体时密度减小其主要原因用文字叙述．3已知DF能形成一种化合物其晶胞的结构如图所示则该化合物的化学式若相邻D原子和F原子间的距离为acm阿伏伽德罗常数为NA则该晶体的密度为g/cm3用含aNA的符号表示．
2016年·哈三中一模纳米ZnO在催化医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程试回答有关问题 已知Ksp[ZnOH2]＝4.5×10﹣17且ZnOH2具有两性． 1试剂A是试剂B是步骤I生成BaSO4的离子方程式是． 2步骤II中pH应调节至填序号． a．3～5b．5c．8～9d．12～14 3步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的填序号． a．分液漏斗b．温度计c．空气冷凝管d．球形冷凝管 4已知在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A 反应则加入固体试剂B的质量为计算结果保留小数点后一位． 5步骤II在加热回流的同时要蒸出填物质名称该物质可循环使用． 6纳米ZnO也可以用以下流程制备其中反应②生成了两种碳的化合物． 书写相关的化学方程式①②．
2015年·大庆三模有关下列电化学装置说法正确的是
2015年·大庆三模重大节日为保证鲜花盛开对大量盆栽鲜花施用了S＝诱抗素制剂．S﹣诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是
2015年·大庆模拟一在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g已知25℃时平衡气体总浓度为2.4×10﹣3mol•L﹣1下列说法中正确的是
2016年·哈三中一模对下列装置图或图象描述正确的是
2016年·哈三中一模abcd四种元素在周期表中的位置如图则下列说法正确的是
2016年·哈三中一模青蒿素对治疗疟疾有很好的效果下列说法正确的是
2016年·哈六中三模短周期主族元素WXY和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与XYZ原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟Z元素无正化合价．根据以上叙述下列说法中正确的是
2016年·哈六中三模为测定硫酸亚铁铵NH42SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液根据物质组成甲乙丙三位同学设计了如下三个实验方案请回答 甲方案一取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液进行滴定． 乙方案二取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验． 待测液Wg固体 1方案一的离子方程式为判断达到滴定终点的依据是 2方案二的离子方程式为若实验操作都正确但方案一的测定结果总是小于方案二其可能原因为如何验证你的假设． 丙方案三通过NH4+测定实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验． 3①装置填“甲”或“乙”较为合理判断理由是．量气管中最佳试剂是填字母编号．如选“乙”则填此空如选“甲”此空可不填． A．水B．饱和NaHCO3溶液C．CCl4 ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些分析原因． ③若测得NH3的体积为VL已折算为标准状况下则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为列出计算式即可不用简化．
2017年·哈六中一模苯的一元取代物C8H8O2能与NaOH溶液反应则其结构简式有种．
2015年·大庆三模著名主持人柴静自费拍摄的穹顶之下讲述了雾霾对人类的影响．我国已有100多座大中城市不同程度地出现了雾霾天气覆盖了我国将近一半的国土．随着大气污染的日趋严重．国家拟定于十二五期间将二氧化硫SO2排放量减少8%氮氧化物NO2排放量也要大幅减少．Ⅰ．工业上采用碘循环工艺吸收SO2具体流程如下1用离子方程式表示反应器中发生的反应．2用化学平衡移动的原理分析在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．Ⅱ．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2．CH4g+4NO2g＝4NOg+CO2g+2H2Og△H1＝﹣574kJ•mol﹣1CH4g+4NOg＝2N2g+CO2g+2H2Og△H2CH4g+2NO2g＝N2g+CO2g+2H2Og△H3＝﹣867kJ•mol﹣1则△H2＝．Ⅲ．为减少二氧化碳的排放．对二氧化碳进行如下处理．1一定温度下在2L容积固定的密闭容器中通入2molCO2和3molH2发生的反应为CO2g+3H2g⇌CH3COHg+H2Og△H＝﹣akJ•mol﹣1a＞0测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图1所示．①能说明该反应已达到平衡状态的是．A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2同时生成0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11且保持不变②计算温度下此反应的平衡常数K＝．2某甲醇燃料电池原理如图1所示．①pba电极的电极反应式为．②用上述甲醇燃料电池做电源．用图3装置电解跑题硫酸铜溶液若在图2中Pt电极上生成64g铜则图2中Ptb电极上需要消耗标准状况下空气O2的体积分数20%的体积为L．
2015年·大庆模拟一某兴趣学习小组的同学就用如图5个装置进行常见物质的制取并探究其性质图中abc表示止水夹请对其进行完善或评价试回答下列问题 1将ACE相连后以二氧化锰和填写名称为原料制取Cl2仪器乙的名称是． 2利用1中装置和药品在丙中加入适量水即可制得氯水．将所得氯水分为两份进行ⅠⅡ两个实验实验操作现象结论如下 实验Ⅰ获得结论不合理请说明理由 实验Ⅱ获得结论是否合理填“合理”或“不合理”．请写出产生气泡的离子方程式 3利用1中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液则C中预期出现的现象是． 4将BDE装置相连接打开止水夹a和止水夹b关闭止水夹c在B中盛装浓硝酸和铜片将铜片放在有孔塑料板上可制得NO2．一段时间后欲用D装置探究NO2与水的反应其操作步骤为先再以使烧杯中的水进入试管丁观察现象E装置的作用是．
2017年·哈六中一模研究表明在CuZnO2催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1平衡常数K1反应ⅠCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2＝+41.2kJ•mol﹣1平衡常数K2反应Ⅱ1一定条件下将nCO2nH2＝11的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og已达到平衡的是A容器内气体密度保持不变BCO2体积分数保持不变C该反应的平衡常数保持不变D混合气体的平均相对分子质量不变2研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应的电极反应式是．3反应COg+2H2g⇌CH3OHg的平衡常数K3＝用K1和K2表示．4在恒压密闭容器中由CO2和H2进行反应I合成甲醇在其它条件不变的情况下探究温度对化学平衡的影响实验结果如图．①△H10填＞＜或＝②有利于提高CO2平衡转化率的措施有填标号．A．降低反应温度B．投料比不变增加反应物的物质的量C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应5在T1温度时将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中容器起始压强为P0仅进行反应I．①充分反应达到平衡后若CO2转化率为a则容器的压强与起始压强之比为用a表示．②若经过3h反应达到平衡平衡后混合气体物质的量为3.00mol则该过程中H2的平均反应速率为保留三位有效数字平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压＝总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为用P0表示并化简．
2015年·大庆三模过渡元素位于第四周期第ⅥB族是一种银白色的金属化学性质稳定．常用于金属加工电镀等行业中．工业生产的含铬废水也是重要工业污染物之一．工业上以铬铁矿主要成分是FeCrO22为原料冶炼金属铬还可获得强氧化剂Na2Cr2O3其工艺流程如如图1所示1Na2Cr2O3中铬元素的化合价为已知CrOH3为两性氢氧化物写出其电离方程式．2酸化过程中选用硫酸而不选用盐酸的原因是．3固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O根据如图2分析操作a为过滤．4加入Na2S溶液充分反应后硫元素全部以S2O32﹣的形式存在写出生成S2O32﹣的离子方程式．5高温氧化时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．6写出利用铝热反应制取铬的化学方程式．
2015年·大庆模拟一根据下列框图分析下列说法正确的是
下列关于细胞内糖类的叙述正确的是
2015年·大庆三模下列反应的离子方程式书写正确的是
2015年·大庆三模ABCDEF是元素周期表中前四周期的元素原子序数依次增大AB是相邻的同一短周期元素其中A元素所形成的化合物种类最多．CDEF是位于同一周期的金属元素基态CF原子的价电子层中未成对电子均为1个且CF原子的电子数目相差10．基态DE原子的价电子层中未成对电子数分别为42．且原子序数相差2其中D元素是生产生活中常见的金属．1六种元素中电负性最大的是填元素符号．C的基态原子电子排布式是．2黄血盐是由ABCD四种元素形成的配位化合物C4[DAB6]易溶于水广泛用作食盐添加剂抗结剂．HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有填序号．a．共价键b．配位键c．金属键d．氢键e．分子间的作用力3有机物HCHO在E催化下可与H2发生加成反应HCHO中碳原子采取的杂化方式是HCHO分子的立体结构为它与H2加成产物的熔沸点比CH4的熔沸点高其主要原因是须指明加成产物是何物质．4金属CF晶体的晶胞结构如图请先判断对应的图CF两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为金属C的晶胞中若设该晶胞的密度为ag/cm3阿伏加德罗常数的值为NAC原子的摩尔质量为Mg/mol则表示C原子半径的计算式为cm．
2015年·大庆模拟一甲烷广泛存在于天然气沼气煤矿坑气之中是优质的气体燃料更是制造许多化工产品的重要原料 Ⅰ．制取氢气 已知CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H＝+247.4kJ•mol﹣1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 1请写出CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式 2若将0.1molCH4和0.2molH2Og通入体积为10L的密闭容器里在一定条件下发生反应CH4g+H2O⇌COg+3H2gCH4的平衡转化率与温度压强的关系如图 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示的平均反应速率为 ②图中的p1p2填“＜”“＞”或“＝” 3若在100℃p1压强下将xmolCH40.75molH2Og0.025molCO0.075molH2通入体积为10L的密闭容器里一段时间后达到平衡时CH4的转化率仍为2相同则x＝mol Ⅱ．制备甲醇 4在压强为0.1Mpa条件下将amolCO与3molH2的混合气体在催化作用下能自发反应生成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H＜0若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是 A．充入He使体系总压强增大 B．在充入1molCO和3molH2 C．升高温度 D．将CH3OHg从体系中分离出来 E．使用更高效的催化剂 Ⅲ．合成乙酸． 5甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值光催化反应技术使用CH4和填化学式直接合成乙酸且符合“绿色化学”的要求原子利用率100%若室温下降amol•L﹣1的乙酸溶液和bmol•L﹣1BaOH2溶液等体积混合恢复室温后2cBa2+＝cCH3COO﹣请用含a和b的代数式表示混合溶液中乙酸的电离平衡常数Ka＝．
2017年·哈六中一模短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子的最外层有6个电子Y是迄今发现的非金属性最强的元素在周期表中Z位于IA族W与X属于同一主族．下列说法正确的是
2016年·哈三中一模碘海醇为非离子型造影剂适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线其中R﹣为﹣CH2CHOHCH2OH请回答以下问题1物质D中含有的官能团为．2A是苯的同系物相对分子量为106则A的结构简式是．3写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件．4反应②的化学方程式．5反应①→⑤中属于氧化反应的是填序号．6写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式．Ⅰ．苯环上有3个取代基苯环上的一卤代物有2种Ⅱ．能发生银镜反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．含有1个α﹣氨基酸的结构例如CH3CHNH2COOH属于α﹣氨基酸7请写出以和CH3CO2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例已知①RNH2+CH3CO2O→CH3CONHR+CH3COOH②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa③呈弱碱性易被氧化的合成路线流程图．
2016年·哈六中三模ABCD为原子序数依次增大的四种元素A2﹣和B2+具有相同的电子构型CD为同周期元索C核外电子总数是最外层电子数的3倍D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题1四种元素中电负性最大的是填元素符号其中C原子的次外层电子排布式为．2单质A有两种同素异形体其中沸点高的是填分子式原因是B的氢化物所属的晶体类型是B单质所形成的晶体一个晶胞平均含有个原子．3C和D反应可生成组成比为15的化合物EE的分子式为已知该分子的空间构型为三角双锥则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种．4化合物D2A的立体构型为中心原子的价层电子对数为单质D与Na2SO3溶液反应其离子方程式为．5A和B能够形成化合物FF晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个．②已知F的晶胞参数是a0＝0.54nm它的密度为只列式不作计算阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1．
2016年·哈三中一模下列表述符合化学事实的是
2016年·哈三中一模软锰矿主要成分为MnO2可用于制备锰及其化合物． 1早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4再利用铝热反应原理制得锰该铝热反应的化学方程式为． 2现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示 下表为t℃时有关物质的pKsp注pKsp＝﹣lgKsp． 软锰矿还原浸出的反应为12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O ①该反应中还原剂为．写出一种能提高还原浸出速率的措施． ②滤液1的pH填“大于”“小于”或“等于”MnSO4浸出液的pH． ③加入MnF2的主要目的是除去填Ca2+Fe3+或Cu2+． 3由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液该反应的离子方程式为若往MnSO4溶液中加入NH42CO3溶液还会产生MnOH2可能的原因是MnCO3s+2OH﹣aq═MnOH2s+CO32﹣aqt℃时计算该反应的平衡常数K＝填数值．
2017年·哈六中一模下列图示与对应的叙述不相符的是
2016年·哈六中三模NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法正确的是
2016年·哈六中三模下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是
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