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高三下学期化学《2017年辽宁省葫芦岛市高考化学二模试卷》真题及答案点击查看

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2015年·大庆模拟一如图将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析错误的是
2016年·哈六中三模镍电池广泛应用于混合动力汽车系统电极材料由NiO2Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生NiOH2和FeOH2FeOH2最终氧化脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．已知①NiO2有强氧化性可与浓盐酸反应 ②NiCl2易溶于水Fe3+不能氧化Ni2+． ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示回答下列问题 1该电池的正极反应式为 2维持电流强度为1.0A消耗0.28gFe理论电池工作s．已知F＝96500C/mol 3对该电池电极材料进行回收方案设计 ①方案中加入适量双氧水的目的是在滤液I中慢慢加入NiO固体则依次析出沉淀和沉淀填化学式．若两种沉淀都析出pH应控制在不超过离子浓度小于1×10﹣5mol/L为完全沉淀lg2＝0.3lg3＝0.4设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案． ②滤液III中溶质的主要成分是填化学式气体I为判断依据是．
2016年·哈三中一模纳米ZnO在催化医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程试回答有关问题已知Ksp[ZnOH2]＝4.5×10﹣17且ZnOH2具有两性． 1试剂A是试剂B是步骤I生成BaSO4的离子方程式是． 2步骤II中pH应调节至填序号． a．3～5b．5c．8～9d．12～14 3步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的填序号． a．分液漏斗b．温度计c．空气冷凝管d．球形冷凝管 4已知在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A 反应则加入固体试剂B的质量为计算结果保留小数点后一位． 5步骤II在加热回流的同时要蒸出填物质名称该物质可循环使用． 6纳米ZnO也可以用以下流程制备其中反应②生成了两种碳的化合物．书写相关的化学方程式①②．
2015年·大庆模拟一在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g已知25℃时平衡气体总浓度为2.4×10﹣3mol•L﹣1下列说法中正确的是
2016年·哈三中一模对下列装置图或图象描述正确的是
2016年·哈三中一模abcd四种元素在周期表中的位置如图则下列说法正确的是
2017年·哈六中三模近年来AIST报告正在研制一种“高容量低成本”的锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣下列说法不正确的是
2017年·哈六中三模用NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
2015年·大庆模拟一下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是
2016年·哈三中一模青蒿素对治疗疟疾有很好的效果下列说法正确的是
2017年·哈六中三模合成氨工业上常用下列方法制备H2方法ⅠCs+2H2Og⇌CO2g+2H2g方法ⅡCOg+H2Og⇌CO2g+H2g1已知①C石墨+O2g═CO2g△H＝﹣394KJ•mol﹣1②2C石墨+O2g═2COg△H＝﹣222KJ•mol﹣1③2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣484KJ•mol﹣1试计算25℃时由方法Ⅱ制备1000gH2所放出的能量为KJ．2在一定的条件下将Cs和H2Og分别加入甲乙两个密闭容器发生反应Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2g其相关数据如表所示①T1T2填＞＝或＜T1℃时该反应的平衡常数K＝．②乙容器中当反应进行到1.5min时H2Og的物质的量浓度范围是．③在密闭恒容的容器中能表示上述反应达到化学平衡状态的是填序号．A．V逆CO2＝2V正H2B．混合气体的密度保持不变C．cH2OcCO2cH2＝212D．混合气体的平均摩尔质量保持不变3现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL已知醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10﹣5．①下列图象能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是填序号下同．A．溶液中cNa+与反应时间t的关系B．CH3COO﹣的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．K与反应时间t的关系②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质水解平衡向正反应方向移动的有．A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体4在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后溶液中微粒浓度的关系式能成立的有．A．cCH3COO﹣+cCH3COOH＞cNa+B．cNa+＞cCH3COO﹣＞cH+＞cOH﹣C．cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．cCH3COO﹣＞ccH+＞cOH﹣＞cNa+5欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500ml可采用以下两种方案方案一用托盘天平称取g无水醋酸钠溶于适量水中配成500ml溶液．方案二用体积均为250ml且浓度均为的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成设混合后的体积等于混合前两者体积之和．在室温下0.175mol/l醋酸钠溶液的pH约为．
2016年·哈六中三模短周期主族元素WXY和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与XYZ原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟Z元素无正化合价．根据以上叙述下列说法中正确的是
2016年·哈六中三模为测定硫酸亚铁铵NH42SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液根据物质组成甲乙丙三位同学设计了如下三个实验方案请回答甲方案一取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液进行滴定．乙方案二取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．待测液Wg固体 1方案一的离子方程式为判断达到滴定终点的依据是 2方案二的离子方程式为若实验操作都正确但方案一的测定结果总是小于方案二其可能原因为如何验证你的假设．丙方案三通过NH4+测定实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验． 3①装置填“甲”或“乙”较为合理判断理由是．量气管中最佳试剂是填字母编号．如选“乙”则填此空如选“甲”此空可不填． A．水B．饱和NaHCO3溶液C．CCl4 ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些分析原因． ③若测得NH3的体积为VL已折算为标准状况下则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为列出计算式即可不用简化．
2015年·大庆模拟一某兴趣学习小组的同学就用如图5个装置进行常见物质的制取并探究其性质图中abc表示止水夹请对其进行完善或评价试回答下列问题 1将ACE相连后以二氧化锰和填写名称为原料制取Cl2仪器乙的名称是． 2利用1中装置和药品在丙中加入适量水即可制得氯水．将所得氯水分为两份进行ⅠⅡ两个实验实验操作现象结论如下实验Ⅰ获得结论不合理请说明理由实验Ⅱ获得结论是否合理填“合理”或“不合理”．请写出产生气泡的离子方程式 3利用1中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液则C中预期出现的现象是． 4将BDE装置相连接打开止水夹a和止水夹b关闭止水夹c在B中盛装浓硝酸和铜片将铜片放在有孔塑料板上可制得NO2．一段时间后欲用D装置探究NO2与水的反应其操作步骤为先再以使烧杯中的水进入试管丁观察现象E装置的作用是．
2015年·大庆模拟一下面表格中的实验操作实验现象和结论均正确且相符的是
2017年·哈六中三模[化学﹣选修5有机化学基础] 査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体其中一种合成路线如下已知以下信息 ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间1molA充分燃烧可生成72g水． ②C不能发生银镜反应． ③D能发生银镜反应可溶于饱和Na2CO3溶液核磁共振氢谱显示有4种氢． ④ ⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH＝CHRˊ 回答下列问题 1A的化学名称为． 2由B生成C的化学方程式为． 3E的分子式为由E生成F的反应类型为． 4G的结构简式为． 5D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为． 6F的同分异构体中既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为22211的为写结构简式．
2015年·大庆模拟一下列说法中正确的是
2015年·大庆模拟一根据下列框图分析下列说法正确的是
2015年·大庆模拟一室温下以下说法正确的是
2015年·大庆三模下列反应的离子方程式书写正确的是
2015年·大庆模拟一甲烷广泛存在于天然气沼气煤矿坑气之中是优质的气体燃料更是制造许多化工产品的重要原料 Ⅰ．制取氢气已知CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H＝+247.4kJ•mol﹣1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 1请写出CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式 2若将0.1molCH4和0.2molH2Og通入体积为10L的密闭容器里在一定条件下发生反应CH4g+H2O⇌COg+3H2gCH4的平衡转化率与温度压强的关系如图 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示的平均反应速率为 ②图中的p1p2填“＜”“＞”或“＝” 3若在100℃p1压强下将xmolCH40.75molH2Og0.025molCO0.075molH2通入体积为10L的密闭容器里一段时间后达到平衡时CH4的转化率仍为2相同则x＝mol Ⅱ．制备甲醇 4在压强为0.1Mpa条件下将amolCO与3molH2的混合气体在催化作用下能自发反应生成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H＜0若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是 A．充入He使体系总压强增大 B．在充入1molCO和3molH2 C．升高温度 D．将CH3OHg从体系中分离出来 E．使用更高效的催化剂 Ⅲ．合成乙酸． 5甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值光催化反应技术使用CH4和填化学式直接合成乙酸且符合“绿色化学”的要求原子利用率100%若室温下降amol•L﹣1的乙酸溶液和bmol•L﹣1BaOH2溶液等体积混合恢复室温后2cBa2+＝cCH3COO﹣请用含a和b的代数式表示混合溶液中乙酸的电离平衡常数Ka＝．
2016年·哈三中一模碘海醇为非离子型造影剂适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线其中R﹣为﹣CH2CHOHCH2OH请回答以下问题1物质D中含有的官能团为．2A是苯的同系物相对分子量为106则A的结构简式是．3写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件．4反应②的化学方程式．5反应①→⑤中属于氧化反应的是填序号．6写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式．Ⅰ．苯环上有3个取代基苯环上的一卤代物有2种Ⅱ．能发生银镜反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．含有1个α﹣氨基酸的结构例如CH3CHNH2COOH属于α﹣氨基酸7请写出以和CH3CO2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例已知①RNH2+CH3CO2O→CH3CONHR+CH3COOH②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa③呈弱碱性易被氧化的合成路线流程图．
2016年·哈六中三模ABCD为原子序数依次增大的四种元素A2﹣和B2+具有相同的电子构型CD为同周期元索C核外电子总数是最外层电子数的3倍D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题1四种元素中电负性最大的是填元素符号其中C原子的次外层电子排布式为．2单质A有两种同素异形体其中沸点高的是填分子式原因是B的氢化物所属的晶体类型是B单质所形成的晶体一个晶胞平均含有个原子．3C和D反应可生成组成比为15的化合物EE的分子式为已知该分子的空间构型为三角双锥则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种．4化合物D2A的立体构型为中心原子的价层电子对数为单质D与Na2SO3溶液反应其离子方程式为．5A和B能够形成化合物FF晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个．②已知F的晶胞参数是a0＝0.54nm它的密度为只列式不作计算阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1．
2016年·哈三中一模下列表述符合化学事实的是
2016年·哈三中一模软锰矿主要成分为MnO2可用于制备锰及其化合物． 1早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4再利用铝热反应原理制得锰该铝热反应的化学方程式为． 2现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示下表为t℃时有关物质的pKsp注pKsp＝﹣lgKsp．软锰矿还原浸出的反应为12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O ①该反应中还原剂为．写出一种能提高还原浸出速率的措施． ②滤液1的pH填“大于”“小于”或“等于”MnSO4浸出液的pH． ③加入MnF2的主要目的是除去填Ca2+Fe3+或Cu2+． 3由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液该反应的离子方程式为若往MnSO4溶液中加入NH42CO3溶液还会产生MnOH2可能的原因是MnCO3s+2OH﹣aq═MnOH2s+CO32﹣aqt℃时计算该反应的平衡常数K＝填数值．
2015年·大庆模拟一下列实验操作或装置略去部分夹持仪器正确的是
2016年·哈六中三模NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法正确的是
2016年·哈六中三模下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是
2015年·大庆模拟一苹果酸的结构简式如图所示下列说法错误的是
2017年·哈六中三模FeBr2是一种黄绿色固体某学习小组制备并探究它的还原性．I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置D和d中均盛有液溴E为外套电炉丝的不锈钢管e是两个耐高温的瓷皿其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600﹣700℃然后将干燥纯净的CO2气流通入D中E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100﹣120℃的D中．经过几小时的连续反应在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁．1若在A中盛固体CaC03a中盛6mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体则图中BC处的装置和其中的试剂应是B为．C为．为防止污染空气实验时应在F处连接盛的尾气吸收装置．2反应过程中要不断通入CO2其主要作用是①②Ⅱ．探究FeBr2的还原性3实验需要90mlO．1mol/lFeBr2溶液配制FeBr2溶液除烧杯量筒胶头滴管玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是4取10ml上述FeBr2溶液向其中滴加少量新制的氯水振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设假设1Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中假设2Fe2+被C12氧化成Fe3+．设计实验证明假设2是正确的5请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+＞Br一6若在40ml上述FeBr2溶液中通入3×10﹣3molC12则反应的离子方程式为．

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