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以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2mol白色的Fe（OH）2沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）。
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高中化学《》真题及答案
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1MnO2的生产方法之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液阴极的电极反应式是__________
电解硫酸铜溶液时要求满足下列三点要求①阳极质量逐渐减少②阴极质量逐渐增加③电解液质量减轻根据这三点要
石墨作阴极，纯铜作阳极
含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极
纯铁作阳极，纯铜作阴极
含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
以铁足够为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后溶液中只有一种沉淀为2molFeOH3则
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
以Fe为阳极Pt为阴极对足量的Na2SO4溶液进行电解一段时间后得到4molFeOH3沉淀此间共消耗
6mol
8mol
10mol
12mol
以铁为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到4molFeOH3沉淀此间共消耗的水的物
8mol
10mol
11mol
12mol
电解CuSO4溶液时要求达到三点1阳极质量减少2阴极质量增加3电解质溶液中cCu2+不变则可选用的电
纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极
含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
用纯铁作阳极，纯铜作阴极
用石墨作阳极，纯铜作阴极
电解CuSO4溶液时若要达到以下三个要求①阳极质量减少②阴极质量增加③电解溶液中cCu2+不变则可选
纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极
含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极
用钝铁作阳极，纯铜作阴极
用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
电解精炼铜所含杂质为ZnAgAu回答下列问题1填粗铜或精铜做阴极2阳极反应方程式为3AgAu在阳极附
.以铁足够为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后溶液中只有一种沉淀为2molFeOH3
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
以铁为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到2molFeOH3沉淀此间共消耗水的物质
2mol
3mol
4mol
5mol
以铁为阳极以铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到2molFeOH3沉淀此间共消耗水的物
2mol
3mol
4mol
5mol
某电解池内盛有某电解质溶液插入两根电极通电后欲达到下列要求①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变
铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
石墨做阳极和阴极，电解硫酸
铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液
铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
按要求书写电极反应式和总方程式1用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式_______________
以铁为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到2molFeOH3沉淀此过程中共消耗水
3mol
4mol
5mol
6mol
1MnO2的生产方法之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液阴极的电极反应式是__________
下列叙述正确的是
粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极。
铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应。
用惰性电极电解CuSO
4
溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度。
粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
用金属铜作电极电解稀CuSO4水溶液开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是
阳极区变深、阴极区变浅
阳极区变浅、阴极区变深
阴阳极区都变深
阴阳极区都变浅
在以下电解槽中随着电解的进行溶液的pH会增大的是
铜为阳极，铜为阴极，电解液为CuSO
4
溶液
石墨为阳极，铁为阴极，电解液为CuSO
4
溶液
石墨为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO
3
溶液
石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液
以铁为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到2molFeOH3沉淀此时消耗水的物质
2mol
3mol
4mol
5mol
以铁为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到2molFeOH3沉淀此时消耗水的物质的
2mol
3mol
4mol
5mol
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用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
将15mL2mol・L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol・L－1MCln盐溶液中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐则MCln中n值是
08年全国理综I・7下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
14分运用化学反应原理研究氮氧等单质及其化合物的反应有重要意义1合成氨反应N2g+3H2g2NH3g若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气平衡_________移动填向左向右或不使用催化剂_________反应的△H.填增大减小或不变2已知O2g=O2+g+e-H1=1175.7kJ・mol-1PtF6g+e-=PtF6gH2=-771.1kJ・mol-1O2+PtF6s=O2+g+PtF6gH3=482.2kJ・mol-1则反应O2g+PtF6g=O2+PtF6s的H=_____________kJ・mol-13在25℃下向浓度均为0.1mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成__________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为____________已知25℃时Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[CuOH2]=2.2×10-204在25℃下将amol・L-1的氨水与0.01mol・L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中cNH4*=cCl-则溶液显_____________性填酸碱或中用含a的代数式表示NH3・H2O的电离常数Kb=__________
下列关于氯的说法正确的是
现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物若其中氧的质量分数为a则碳的质量分数是
某晶体仅由一种元素的原子组成其密度为5.00g・cm－3用X.射线测得该晶体在边长为1.00×10－7cm的立方体中含有20个原子则此元素的相对原子质量为
08年天津理综・26W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短同期元素W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素1W.X.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为＿＿2W.与Y.可形成化合物W2Y该化合物的电子式为＿＿3X.的硝酸盐水溶液显＿＿性用离子方程式解释原因＿＿4Y.的低价氧化物通入Z.单质的水溶液中发生反应的化学方程式为＿＿5比较Y.Z.气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿用分子式表示6W.X.Y.Z.四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿7Z.的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液并放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿
化学与人类生活密切相关下列说法正确的是
07年高考理综宁夏卷・9下列叙述错误的是
15分以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整www.ks5.u.com4+112接触室中发生反应的化学方程式是3依据工艺流程图判断下列说法正确的是选填序号字母A.为使黄铁矿充分燃烧需将其粉碎B.过量空气能提高的转化率C.使用催化剂能提高的反应速率和转化率D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160g气体与化合放出260.6kJ的热量该反应的热化学方程是5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收再用浓硫酸处理得到较高浓度的和铵盐①既可作为生产硫酸的原料循环再利用也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的吸收的离子方程式是②为测定该铵盐中氮元素的质量分数将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全测定浓硫酸增加的质量部分测定结果铵盐质量为10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同铵盐质量为30.00g时浓硫酸增加的质量为0.68g铵盐质量为40.00g时浓硫酸的质量不变计算该铵盐中氮元素的质量分数是%若铵盐质量为15.00g浓硫酸增加的质量为计算结果保留两位小数
15分浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4浓＋C.C.O2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置现提供浓H2SO4木炭和酸性KMnO4溶液其他固液试剂自选连接和固定仪器所用的玻璃管胶管铁夹铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用选用的仪器填字母加入的试剂作用
具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
07年高考理综上海卷・14地球上氦元素主要以4He形式存在而月球土壤中吸附着数百万吨3He据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年下列说法正确的是①3He4He的化学性质基本相同②3He4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化
15分新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位可用作节能环保电动汽车的动力电池磷酸亚铁锂LiFePO4是新型锂离子电池的首选电极材料它的制备方法如下方法一将碳酸锂乙酸亚铁［CH3COO2Fe］磷酸二氢铵按一定比例混合充分研磨后在800℃左右惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出方法二将一定浓度的磷酸二氢铵氯化锂混合溶液作为电解液以铁棒为阳极石墨为阴极电解析出磷酸亚铁锂沉淀沉淀经过滤洗涤干燥在800℃左右惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂在锂离子电池中需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质该有机聚合物的单体之一用M.表示的结构简式如下请回答下列问题1上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行其原因是2在方法一所发生的反应中除生成磷酸亚铁锂乙酸外还有填化学式生成3在方法二中阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为4写出M.与足量氧化钠溶液反应的化学方程式5已知该锂离子电池在充电过程中阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁则该电池放电时正极的电极反应式为
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－CO32－SO32－SO42－Cl－Br－I.－为鉴别这些离子分别取少量溶液进行以下实验①测得混合液呈碱性②加HCl后生成无色无味气体该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊③加CCl4后滴加少量氯水振荡后CCl4后层未变色④加BaCl2溶液产生白色沉淀分离在沉淀中加入足量盐酸沉淀不能完全溶解⑤加HNO3酸化后再加过量AgNO3溶液中析出白色沉淀1分析上述5个实验写出每一步实验鉴定离子的结论与理由实验①实验②实验③实验④实验⑤2上述5个实验不能确定是否存在的离子是
下列叙述不正确的是
07年高考广东理基・2132S与33S.互为同位素下列说法正确的是
16分孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4・5H2O及CaCO3步骤如下请回答下列问题1溶液A.的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①为填代号检验溶液A.中Fe3+的最佳试剂为填代号A.KMnO4B.NH42SC.H2O2D.KSCN2由溶液C.获得CuSO4・5H2O需要经过加热蒸发过滤等操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器在此操作中的主要作用是3制备CaCO3时应向CaCl2溶液中选通入或先加入填化学式若实验过程中有氨气逸出应选用下列装置回收填代号4欲测定溶液A.中Fe2+的浓度需要用容量瓶配制某标准溶液定容时视线应直到用KmnO4标准溶液滴定时应选用滴定管填酸式或碱式
08年天津理综・10下列叙述正确的是
08年山东理综・11下列说法正确的是
下列关于有机物的说法错误的是
含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式其中不正确的是
07年高考理综天津卷・72007年3月21日我国公布了111号元素Rg的中文名称该元素名称及所在周期是
07年高考海南化学卷・13下表为元素周期表的一部分请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1⑤和⑧的元素符号是______和_______2表中最活泼的金属是______非金属性最强的元素是______填写元素符号3表中能形成两性氢氧化物的元素是_______分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________________________________________________4请设计一个实验方案比较⑦⑩单质氧化性的强弱___________________________________________________________________________
17分Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物p-CP探究有关因素对该降解反应速率的影响[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同恒定实验温度在298K或313K其余实验条件见下表设计如下对比试验1请完成以下实验设计表表中不要留空格实验编号实验目的T/KPHc/10-3mol・L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图2请根据右上图实验①曲线计算降解反应在50~150s内的反应速率p-CP=mol・L-1・s-1[解释与结论]3实验①②表明温度升高降解反应速率增大但温度过高时反而导致降解反应速率减小请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因4实验③得出的结论是PH等于10时[思考与交流]5实验时需在不同时间从反应器中取样并使所取样品中的反应立即停止下来根据上图中的信息给出一种迅速停止反应的方法
在阅读资料时小红又发现儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍为了探讨这个现象她展开了如下的研究利用所学知识完成以下填空1课题名称为2通过取样分析得到了一下实验数据离地面高度m0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据可以得出的结果是造成此结果的原因可能是
07年高考江苏卷・14有X.Y.两种元素原子序数≤20X.的原子半径小于Y.且X.Y.原子的最外层电子数相同选项中mn均为正整数下列说法正确的是
08年全国理综I・10下列叙述中正确的是
请回答氯碱的如下问题1氯气烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k质量比生成的产品理论上k＝_______要求计算表达式和结果;2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO42－等杂质必须精制后才能供电解使用精制时粗盐溶于水过滤后还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl盐酸③BaCl2这3种试剂添加的合理顺序是______________填序号3氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30％以上在这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如下图所示其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过①图中X.Y.分别是____________填化学式分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;②分别写出燃料电池B.中正极负极上发生的电极反应正极______;负极_____;③这样设计的主要节电能之处在于写出2处________________________
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