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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的...
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高中化学《临汾一中2010—2011学年度第一学期高二年级》真题及答案
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推进器中盛有强还原剂肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热
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1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl
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标况下将1g纯净的C.2H2在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出akJ热量则表示C.2H2燃烧
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水H2O2当它们混合反应时即产生大量氮气和水
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已知H2g+F2g→2HFg△H=-270kJ·mol-1下列说法正确的是
0.3mol硼烷B2H6在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水放出649.5KJ热量下列判断正确的是
下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
高温下某反应达平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
利用盖斯定律回答下列问题已知热化学方程式C.s金刚石+O2g—→CO2g;△H=-395.4kJ·mol—1C.s石墨+O2g—→CO2g△H=-393.5kJ·mol—1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为由热化学反应方程式看来更稳定的碳的同素异形体是
在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能其单位通常用kJ·mol-1表示请认真观察右图然后回答问题反应过程1图中所示反应是_________填吸热或放热反应该反应的△H=________________用含E1E2的代数式表示2已知热化学方程式H2g＋1/2O2g=H2Og△H=－241.8kJ·mol-1该反应的活化能为167.2kJ·mol-1则其逆反应的活化能为____________________
今有如下三个热化学方程式H2g+O2g==H2OgΔΗ=akJ·mol-1H2g+O2g==H2OlΔΗ=bkJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔΗ=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是
中学化学教材中有大量数据下列是某同学对数据的利用情况其中正确的是
下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景1工业上合成甲醇的反应原理为COg＋2H2gCH3OHgΔH.下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①根据表中数据可判断ΔH.▲0填＞＝或＜②在300℃时将2molCO3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中此时反应将▲A.向正方向移动B.向逆方向移动C.处于平衡状态D.无法判断2已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OlΔH.＝－1451.6kJ·mol-1②2COg+O2g＝2CO2gΔH.＝－566.0kJ·mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式▲3以甲醇氧气为原料KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O则负极的电极反应式为▲随着反应的不断进行溶液的pH▲填增大减小或不变4如果以该燃料电池为电源石墨作两极电解饱和食盐水则该电解过程中阳极的电极反应式为▲如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L溶液的pH为1225℃下测定则理论上消耗氧气的体积为▲mL标况下
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
下列说法不正确的是
在一个容积不变的反应容器中可以通过调节温度使下列反应A.g＋2Bg2Cg达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15mol现向反应容器中加6.5molA.XmolB.4molC.1若X.＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件则正反应为_________反应填吸热或放热2欲使该反应起始时维持逆向移动则X.的取值范围_________________________
已知反应X+Y=M+N为吸热反应对这个反应的下列说法中正确的是
在下列各溶液中离子一定能大量共存的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
对于反应中的能量变化表述正确的是
等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧放出的热量..
已知一定温度和压强下N2g和H2g反应生成2molNH3g放出92.4kJ热量在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1kJ向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ则下列叙述正确的是
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键或其逆过程时释放或吸收的能量已知H—H键能为436KJ/molH—N键能为391KJ/mol根据化学方程式N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4KJ/mol则N≡N键的键能是
在100kpa时1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量下列结论正确的是
今有如下三个热化学方程式H2g＋1/2O2g＝H2OgΔH.＝aKJ·mol－1H2g＋1/2O2g＝H2OlΔH==bkJ·mol－12H2g＋O2g＝2H2OlΔH==ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是
对于反应中的能量变化下列说法正确的是
如下图所示左侧注射器吸入10mLNO2N2O4的混合气体右侧注射器吸入10mL空气且U.型管内两侧液面保持水平位置液体不与气体反应现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL下列说法不正确的是忽略温度变化
下列对化学反应的认识错误的是
写出下列反应的热化学方程式1已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ的热量写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式2NA表示阿伏加德罗常数在CH4g完全燃烧生成CO2和液态水的反应中每有4NA个电子转移时放出445kJ的热量____________________________________________3已知拆开1molN≡N键1molH－H.键1molN－H.键分别需要的能量是akJbkJckJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________4红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mol产物的数据①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________
25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
已知H2g+Br2l=2HBrg△H=－72KJ/mol蒸发1molBr2l需要吸收的能量为30KJ其他的相关数据如右表则表中a为
下列各项与反应热的大小无关的是
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