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高一下学期数学《2017-2018学年重庆市云阳县等高一(下)期末数学试卷》真题及答案
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已知矩阵M.=其中a∈R若点P1-2在矩阵M.的变换下得到点P′-40求实数a的值并求矩阵M.的特征
已知向量.1若点A.B.C能构成三角形求实数m应满足的条件2若△ABC为直角三角形且∠A为直角求实数
已知是平面上两个不共线的向量向量.若则实数m=.
已知ab为正实数向量向量若m∥n则最小值为___________.
已知向量a=1-1b=2x.若a·b=1则实数x=.
已知向量ab不共线若a-2b与3a+kb共线则实数k=_____.
已知向量a=12b=m4且a∥2a+b则实数m的值为.
已知向量ab满足|a|=3|b|=2a与b的夹角为60°则a·b=________若a-mb⊥a则实
已知向量a=43b=-12m=a-λbn=2a+b.1若m⊥n求实数λ的值2若m∥n求实数λ的值.
已知mx∈R.向量a=x-mb=m+1xx.1若m=4且|a|1-m对任意的实数x恒成立求m的取值范
已知向量a=21b=0-1.若a+λb⊥a则实数λ=.
已知向量a=1–1b=6–4.若a⊥ta+b则实数t的值为________.
已知向量a=31b=2λ.若a∥b则实数λ=.
已知向量α=1-3β=4-2若实数λ使得λα+β与α垂直则λ=
-1
1
-2
2
已知向量a=m-1b=.1若a∥b求实数m的值2若a⊥b求实数m的值3若a⊥b且存在非零实数kt使得
已知向量a=2-3b=3λ.若a∥b则实数λ=.
已知向量a=62b=-3k若a∥b求实数k的值.
设向量a=24b=m-l.I若ab求实数m的值II若a//b求实数m的值III若|a+b|=5求实数
已知是平面上两个不共线的向量向量.若则实数m=.
已知向量a=21b=0-1.若a+λb⊥a则实数λ=.
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氯化亚铜CuCl为白色粉末微溶于水.常用作有机合成催化剂并用于颜料防腐等工业.实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜主要流程如图1所示1上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为.2图2是加热蒸发滤液回收Na2SO4的装置.装置图中存在一处严重错误该错误是.3洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是检验沉淀是否洗涤干净的方法是.4CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜.图3是用CO含有CO2杂质还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图.装置A中盛装的是饱和NaOH溶液该装置的作用是装置B盛有澄清的石灰水其中装置B的作用是盛装CuCl的盐酸溶液的装置是选填装置中提供的装置字母代号.
目前半导体生产展开了一场铜芯片革命﹣﹣在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下[CuFeS2][CuS][Cu2O][Cu]→[CuSO4]1基态铜原子的外围电子排布式为硫氧元素相比第一电离能较大的元素是填元素符号.2反应①②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是其立体结构是.3某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液.写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式深蓝色透明溶液中的阳离子不考虑H+内存在的全部化学键类型有.4铜是第四周期最重要的过渡元素之一其单质及化合物具有广泛用途铜晶体中铜原子堆积模型为铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm.用含d和NA的式子表示.
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼N2H4为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述正确的是
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节.回答下列问题 1与汽油相比氢气作为燃料的优点是至少答出两点. 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式. 2氢气可用于制备H2O2.已知 H2g+Al═Bl△H1 O2g+Bl═Al+H2O2l△H2 其中AB为有机物两反应均为自发反应则H2g+O2g═H2O2l的△H=0填“>”“<”或“=” 3在恒温恒容的密闭容器中某储氢反应MHxs+yH2g⇌MHx+2ys△H<0达到化学平衡.下列有关叙述正确的是 a.容器内气体压强保持不变 b.吸收ymolH2只需1molMHx c.若降温该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气则v放氢>v吸氢 4利用太阳能直接分解水制氢是最具吸引力的制氢途径其能量转化形式为. 5化工生产的副产氢也是氢气的来源电解法制取有广泛用途的Na2FeO4.同时获得氢气Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑装置如图所示装置通电后铁电极附近生成紫红色FeO42﹣镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高铁电极区会产生红褐色物质.已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定易被H2还原. ①电解一段时间后cOH﹣降低的区域在填“阴极室”或“阳极室”. ②电解过程中须将阴极产生的气体及时排出其原因为. ③cNa2FeO4随初始cNaOH的变化如图2任选MN两点中的一点分析cNa2FeO4低于最高值的原因.
10分DearSirI'mwritingtotellyouthatI'minterestinginthesummercampinAustraliaandIhopeIcanbebecomeamember.MynameisLinana18﹣year﹣oldgirlfromShanxiChinabutI'maseniorstudent. AsastudentIlearnedEnglishforeightyear. AndIcancommunicatewithforeignersinEnglishfree. WhatyouknowIamaseniorstudentnowandIknowChinawell. IcanintroduceChineseculturetoforeignfriends. IhopeIcanbeaccepting. I'mlookingforwardtoreceiveyourreplyassoonaspossible. YoursLiNan.
1分处理安排. .
1.5分Wefinishedtheworksuccess.
1.5分IfoundawalletlyinginthecornerwhenIsweeptheflooryesterday.
下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
磁性材料A是由两种元素组成的化合物某研究小组按如图流程探究其组成 请回答 1A的组成元素为用化学符号表示化学式为 2C溶液可溶解铜片例举该反应的一个实际应用 3已知化合物A能与稀硫酸反应生成一种淡黄色不溶物和一种气体标况下的密度为1.518g•L﹣1该气体分子的电子式为写出该反应的离子方程式 4写出F→G反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒不考虑H2OH+K+I﹣.
过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂一氧化碳和氢气是常用的还原剂.某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳氢气反应的产物.查阅资料炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳. 设计实验根据实验目的设计如图所示实验装置假设装置中的药品均足量. 主要实验步骤 ①连接装置并检查装置的气密性 ②先点燃A处的酒精灯再缓慢通入水蒸气将装置内的空气排尽后最后点燃C处的酒精灯 ③当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后熄灭C处的酒精灯 ④继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯. 实验过程中无水硫酸铜没有变蓝澄清石灰水没有变浑浊. 请回答下列问题 1上述方案有不足之处请提出修改建议.B装置的作用是. 2确认步骤②“装置内的空气排尽”的操作是. 3预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应写出相应的化学方程式只写一个. 4实验室提供如下药品酚酞试液氯化钡溶液澄清石灰水盐酸硝酸银溶液硫酸铁溶液硫酸铜溶液.请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告根据需要不必填满不够也可以补充 5拓展实验设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠.
1.5分Hehasawonderpicture.
1.5分I'mthreeyearsyoungthanyou.
未来的星际航行中宇航员长期处于零重力状态为缓解这种状态带来的不适有人设想在未来的航天器上加装一段圆柱形“旋转舱”如图所示当旋转舱绕其轴线匀速旋转时宇航员站在旋转舱内圆柱形侧壁上可以受到与他站在地球表面时相同大小的支持力.为达到上述目的下列说法正确的是
己烯醛D是一种重要的合成香料下列合成路线是制备D的方法之一根据该合成路线回答下列问题 已知RCHO+R′OH+R″OH 1A的名称是B分子中的共面原子数目最多为C分子中与环相连的三个基团中不同化学环境的氢原子共有种. 2D中含氧官能团的名称是.写出检验该官能团的化学反应方程式. 3E为有机物能发生的反应有 a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应 4B的同分异构体F与B有完全相同的官能团写出F所有可能的结构 5以D为主要原料制备己醛目标化合物在方框中将合成路线的后半部分补充完整. 6问题5的合成路线中的第一步反应的目的是.
用无机矿物资源生产部分材料其生产流程如图.下列有关说法不正确的是
元素RXTZQ在元素周期表中的相对位置如图所示其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是
常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法不正确的是
设NA为阿伏伽德常数的数值下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列有关试剂保存的说法错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
室温下用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸HAHB和HD溶液滴定曲线如图所示下列判断错误的是
工业生产硝酸铵的流程如图1所示 1Ⅱ中NH3和02在催化剂作用下反应其化学方程式为. 2工业上以NH3CO2为原料生产尿素该反应实际分两步进行 第一步2NH3g+CO2g═H2NCOONH4g△H=﹣272kJ•mol﹣1 第二步H2NCOONH4s═CONH22s+H2Og△H=+138kJ•mol﹣1 写出工业上以NH3C02为原料合成尿素的热化学方程式. 3工业上电解NO制备NH4N03其工作原理如图2所示电解时阳极的电极反应式为为使电解产物全部转化为NH4N03需补充物质AA是. 4已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H<0 当反应器中按nN2nH2=l3投料分别在200C400℃600C下达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3. ①曲线a对应的温度是. ②上图中PMQ三点对应的平衡常数K的大关系为 ③若N点时cNH3=0.2mol.L﹣l 则KN=保留两位有效数字.
1分在危险中. .
1分在某种程度上. .
ClO2是一种高效水处理剂某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02.已知①ClO2为黄绿色气体极易溶于水熔点﹣59C沸点11℃具有强氧化性. ②ClO2易爆炸若用“惰性气体”等稀释时爆炸的可能性大大降低. ③装置A中发生反应H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O ④HClO2是强酸. 1A装置中电动搅拌棒的作用是. 2B装置需放在冰水中原因是. 3用H2C2O4稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是. 4ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含 量进行下列实验 步骤1准确量取V1mLClO2溶液加入到锥形瓶中. 步骤2用稀硫酸调节Cl02溶液的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻. 步骤3加入指示剂用cmol.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S203溶液V2mL. 已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣ ①配制100mLcmol﹣L﹣lNa2S203标准溶液时用到的玻璃仪器有烧杯量筒玻璃棒胶头滴管和. ②原溶液中ClO2的含量为g/L用含字母的代数式表示. 5工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图 ①反应器I中发生反应的化学方程式为. ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为. ③在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是.
化学与社会生产生活密切相关.下列说法正确的是
下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
1.5分Ihavelotsoftomatohere.
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