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高二下学期化学《2011-2012学年山西省临汾一中高二(下)月考化学试卷(3月份)》真题及答案
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下列表式有错误正确的写法应该是【6】[a+B+c]/80-5÷d+e
设有定义inta=1floatf=1.2charc='a'则下列表示错误的是
++a;
f--;
c++;
8++;
下列表示式错误的是
Na
+
的轨道表示式:
Na
+
的结构示意图:
Na的电子排布式:1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Na的外围电子排布式:3s
1
计算机按照制造技术分类下列表述错误的是
机械式电脑
导体式
电子式
晶体管式
下列表示力矩单位牛顿米的符号的表达方式是错误的
Nm
Nm
牛米
牛米
下列表示力矩单位牛顿米的符号的表达方式是错误的
N·m
Nm
牛·米
牛米
用代数式表示a的2倍与3的和.下列表示正确的是
2a-3
2a+3
2(a-3)
2(a+3)
关于压力仪表的型号下列表示错误的是
第一个字母Y表示压力表
Z表示真空表
YZ表示压力真空表
其后数字母表示内壳直径
设有定义inta=1;floatf=1.2;charc='a';则下列表示错误的是
++a;
f--;
c++;
8++;
下列表示式错误的是
Na+的轨道表示式:
Na+的结构示意图:
Na的电子排布式:1s22s22p63s1
Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
设有定义inta=1floatf=1.2charc=‘a’则下列表示错误的是
++a;
f--;
c++;
8++;
下列表示式错误的是
Na+的轨道表示式:
Na+的结构示意图:
Na的电子排布式:1s22s22p63s1
Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
下列表示方法错误的是
1mol铝;
1mol氮;
2mol硫酸;
3mol氩;
下列表式有错误正确的写法应该是【6】 [a+B+c]/80-5÷d+e
设有定义inta=1floatf=1.2charc=''a''则下列表示错误的是
++a;
f--;
c++;
8++;
下列表示力矩单位牛顿米的符号是错误的
N·m
Nm
牛·米
牛米
下列表示方法错误的是
S
2-
的结构示意图:
CO
2
的结构式:O=C=O
二氧化硅的分子式:SiO
2
乙烯的结构简式为CH
2
=CH
2
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在一定温度下向容积不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应2NO2g⇌N2O4g△H<0.达平衡后再向容器中充入amolNO2再次达到平衡后与原平衡比较下列叙述不正确的是
通常状况下能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是
可以用NH4++OH﹣=NH3+H2O来表示的反应是
已知①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10﹣7第二步电离常数K2=4.7x10﹣11②H2S第一步电离常数K1=1.3x10﹣7第二步电离常数K2=7.1x10﹣15.同温同浓度时下列反应方程式不正确的是
在一定温度下向一个容积不变1L的密闭容器中加入3molPCl3和4molCl2使之发生反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g平衡时容器内压强为开始时的. 计算并回答 1平衡时容器内气体密度是开始时的倍气体平均相对分子质量是开始时的倍. 2保持同一反应温度若将起始物改为amolPCl3bmolCl2cmolPCl5.欲使平衡时PCl5的体积分数为则abc满足的关系为. 欲使开始时反应向逆方向进行则a的取值范围为b的取值范围为c的取值范围为.
将10.7克氯化铵固体与足量熟石灰混合加热使之充分反应试计算 1生成的氨气在标况下的体积是多少升 2若将这些氨气配成500ml氨水该氨水的物质的量浓度是多少
高温下某反应达到平衡平衡常数K=.恒容时温度升高H2浓度减小.下列说法正确的是
在100℃和200kPa的条件下反应aAg⇌bBg+cCg建立平衡后在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积增大体系的压强维护温度不变下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度. 压强kPa 200 500 1000 B的浓度mol/L 0.04 0.1 0.27 根据表中的数据回答下列问题 1压强从200kPa增加到500kPa时平衡移动填“正向”或“逆向”或“不”理由是. 2压强从500kPa增加到1000kPa时平衡移动填“正向”或“逆向”或“不”其原因可能为.
在一个xL的密闭容器中放入yL的A气体和zL的B气体在一定条件下发生反应3Ag+Bg⇌nCg+2Dg达到平衡后A的浓度减少50%混合气体的平均分子量增加了20%则n值为
可逆反应aX+2Yg⇌2Zg在一定条件下达到平衡后t1和t2时各改变某一种外界条件化学反应速率v﹣时间t图象如图.则下列说法正确的是
CO2和H2的混合气体加热到850℃时可建立下列平衡CO2g+H2g⇌COg+H2Og在一定温度下反应平衡时有90%的氢气变成水且cCO2•cH2=cCO•cH2O则原混合气体中CO2和H2分子数之比是
在一个2L的密闭容器中一定条件下通入1molN2和3molH2混合后发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g并达到平衡此时H2的转化率为30%回答下列问题 1假设此时N2的转化率为a则a30%填“>”“<”或“=” 2假设只增大压强则平衡向移动达到新平衡时N2的转化率为b则ba填“>”“<”或“=” 3假设只升高温度则平衡向移动达到新平衡时N2的转化率为c则ca填“>”“<”或“=” 4假设向容器中充入一定量的NH3则平衡向移动达到新平衡时N2的体积分数与原平衡相比.填“增大”“减小”或“不变” 5在上述条件下把1molN2和xmolH2混合后发生反应并达到平衡此时H2的转化率为35%则x3填“>”“<”或“=”
将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中在一定条件下发生如下可逆反应不考虑NO2和N2O4之间的相互转化2SO3g⇌2SO2+O22NO+O2⇌2NO2. 1当上述系统达到平衡时O2和NO2的物质的量分别为nO2=0.1molnNO2=3.6mol则此时SO3气体的物质的量为mol. 2当上述系统达到平衡时欲求其混合气体的平衡组成则至少需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是SO3和或NO和填分子式. 3若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2⇌2NO2其中NOO2NO2的起始浓度依次是0.2mol•L﹣10.2mol•L﹣1当反应达到平衡时各物质的浓度可能是选填字母代号. AcNO=0.35mol•L﹣1或cNO=0.09mol•L﹣1BcNO2=0.4mol•L﹣1 CcNO2=0.35mol•L﹣1DcO2=0.2mol•L﹣1或cNO=0.4mol•L﹣1.
对于可逆反应2Ag+Bg⇌2Cg△H<0下列各图中正确的是
100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的
从经济效益和环保考虑大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
设反应①Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H=Q1的平衡常数为K1反应②Fes+H2Og⇌FeOS+H2g△H=Q2的平衡常数为K2在不同温度下K1K2的值如下 T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 1现有反应③H2g+CO2⇌COg+H2Og△H=Q3根据反应①与②推导出Q1Q2Q3的关系式Q3=根据反应①与②推导出K1K2K3的关系式K3= 2已知1473K时反应CO2g+H2g⇌COg+H2OgK=2.25.试根据下表中所列数据通过计算确定反应可能进行的方向并填写下列空白 3反应FeOs+Cs═Fes+COg△H>0△S>0下列说法正确的是 A.低温下自发进行高温下非自发进行 B.高温下自发进行低温下非自发进行 C.任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行.
在一定条件下能说明可逆反应Xg+Yg⇌Zg+Wg已经达到平衡状态的是
一定条件下反应2ABg⇌A2g+B2g达到平衡状态的标志是
在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY发生反应aXg+3Yg⇌2Zg经过10min反应达到平衡状态Y的浓度为0.2mol/LZ的物质的量分数为. 计算并回答 ①10分钟内Z的平均反应速率为 ②计算a的值要求有具体过程 ③该条件下X的平衡转化率百分数表示保留一位小数 ④该条件下反应2Zg⇌aXg+3Yg的平衡常数为 ⑤将体积比为13的X和Y的混合气体通入上述密闭容器中在一定的条件下发生反应达到化学平衡时混合气体中X的体积分数为w%w<25则混合气体中Z的体积分数是容器内的压强为反应前的倍.
已知氯水中存在如下的平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO欲使饱和氯水中的HClO的浓度增大可在氯水中加入下列哪种物质
在一定条件下下列反应达到化学平衡2HIg⇌H2g+I2g正反应为吸热反应 1如果降低温度平衡混合物颜色 2如果加入一定量的I2平衡向移动 3如果使密闭容器的体积减__衡向移动.
下列电离方程式书写正确的是
通过实验测定反应速率的方法有多种为证明化学反应速率与反应的浓度有关.有同学设计如下实验 1比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率如图装置可通过测定收集等体积H2需要的来实现 2在KMnO4与H2C2O4反应中可通过测定来测定该反应的速率写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4弱酸反应产生二氧化碳气体水和Mn2+的离子反应方程式此反应开始反应缓慢随后反应迅速加快其原因是填字母 A.KMnO4溶液中的H+起催化作用 B.生成的CO2逸出使生成物浓度降低 C.反应中生成的Mn2+起催化作用 D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强 3在Na2S2O3和H2SO4反应中该反应速率可通过测定来测定分析下列实验数据记录可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是 序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间 浓度 用量 浓度 用量 1 0.1mol•L﹣1 10mL 0.1mol•L﹣1 10mL t1 2 0.1mol•L﹣1 10mL+5mL水 0.1mol•L﹣1 10mL t2 3 0.1mol•L﹣1 10mL 0.1mol•L﹣1 5mL+5mL水 t3 4 0.1mol•L﹣1 5mL 0.1mol•L﹣1 5mL t4 4K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ 已知在水溶液中K2Cr2O7为橙红色K2CrO4为黄色.往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈色向已加入氢氧化钠的溶液中再加入过量硫酸溶液呈色此实验现象符合勒夏特列原理如果改变维持化学平衡的条件浓度压力和温度平衡就会向着这种改变的方向移动.
下列关于平衡常数K的说法中正确的是
实验室制备下列气体时需要加热又可用向下排空气法收集的气体是
在密闭容器中发生如下反应mAg+nBg⇌pCg达到平衡后保持温度不变将容器体积缩小到原来的当达到新平衡时C的浓度为原来的1.9倍.下列说法中正确的是
四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水最先出现浑浊的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
根据以下3个热化学方程式 2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H=﹣Q1kJ/mol 2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H=﹣Q2kJ/mol 2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og△H=﹣Q3kJ/mol 判断Q1Q2Q3三者关系正确的是
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