你可能感兴趣的试题
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
均不变 均增大 ①增大，②不变，③减少 ①减少，②不变，③增大
混合气体的压强不再变化 混合气体的颜色不再变化 反应速率v(H2)=0.5v (HI) c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
体系的压强不再发生变化 v正(CO)＝v逆(H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成 容器内的压强保持不变 H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等 单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2molH.－I.键形成
达平衡时甲中I2的转化率为80% 达平衡时甲、乙中HI的物质的量甲=乙 达到平衡后，再向乙中加入0.4 mol I2(g)、0.4 mol H2(g)和3.2 mol HI(g)，平衡向生成I2的方向移动 乙中反应的热化学方程式为2HI(g)
I2(g)＋H2(g) ΔH＝＋0.5 Q2 kJ·mol－1
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
均不变 ①增大，②不变，③减少 ①减少，②不变，③增大 均增大
HI的生成速率与H2的生成速率相等 H2的生成速率与I2的生成速率相等 混合物的颜色不再发生变化 H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
湘公网安备 43130202000226号