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反应速率υ正(X) =
υ正(Y) 反应达到最大限度时，加入X.，反应的△H.增大 在一定条件下向容器中放入m molX和n molY.，充分反应吸收Q kJ的能量 降低温度，反应的速率值变大
1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ
75kPa 100kPa 125kPa 175kPa
0～100kPa压力段对应的压缩模量 100～200kPa压力段对应的压缩模量 200～300kPa压力段对应的压缩模量 300～400kPa压力段对应的压缩模量
300kPa； 200kPa； 150kPa； 100kPa。
100kPa、150kPa、200kPa、250kP 10kPa、50kPa、100kPa、150kPa、200kPa 50kPa、100kPa、200kPa、300kPa、400kP 60kPa、70kPa、80kPa、90kPa
同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 在25℃、101KPa时，2molS.的燃烧热是1molS.的2倍
允许；100Kpa 不允许；200KPa 不允许；100Kpa 允许；200KPa
的转化率随时 间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是：
A.A.(g)+B(g) 
C.(g)+D(g)，正反应放热 A.(g)+B(g) (g)+D(g)，正反应吸热C.A.(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)，正反应吸热 A.(g)+B(g) C.(g)+D(s)，正反应吸热
在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g) 
H2O(l) ΔH＝40.69 kJ·mol-1 已知：
则反应
的 焓变为ΔH=［(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436-(7×348＋14×413)］kJ·mol-1=-384 kJ·mol-1 在一定条件下，某可逆反应的ΔH.＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活 化能大100kJ·mol－1 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
10～200kPa； 20～100kPa； 50～200kPa； 100～200kPa。
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