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月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是
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高中化学《2015-2016高一年级6月月考化学试卷及答案》真题及答案
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月球上有丰富的核聚变燃料He﹣﹣3．He﹣﹣3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子．则氦原子的
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月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料关于它的叙述正确的是
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He和
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He是同种原子
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He和
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He互为同位素
核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
在
3
He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
人类探测月球发现在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种同
He
He
He
He
人类探测月球发现在月球的土壤中含有较丰富的相对质量为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的
He
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He
He
人类探测月球发现在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种同
He
He
He
He
人类探测月球发现在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种同
月球上有丰富的核聚变燃料一He一3He一3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子则氦原子核外的电子
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3 ‘
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2007年10月24日嫦娥一号开始了它的探月历程它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的
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He和
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He两种核素互为同素异形体
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He和
4
He两种核素互为同位素
核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
在
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He中存在：质子数=中子数=核外电子数
月球上有丰富的核聚变燃料He-3He-3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子则氦原子核外的电子数
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月球上有丰富的核聚变燃料He-3He-3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子则氦原子核外的电子数
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月球上有丰富的核聚变燃料He--3He--3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子则氦原子核外的电
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人类探测月球发现在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种核
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月球上有丰富的核聚变燃料He﹣3．He﹣3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子．则氦原子核外的
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研究月球对人类未来的意义表述不正确的是
研究月球表面的沉积岩有利于探索太阳系的形成
在月球建天文观测站效果更好
从月球发射航天器会节省很多燃料
开发3He能源，缓解地球能源紧张状况
人类探测月球发现在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该
He
He
He
He
阅读下面的两篇文章分别回答文后的问题未来采矿到月球①21世纪的前20年将是月球探测的又一个高潮我国的
嫦娥一号探月历程的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He3H
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He和
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He两种核素互为同素异形体
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He和
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He两种核素互为同位素
核聚变时，原子核发生了化学反应
在
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He中存在：质子数=中子数=核外电子数
月球上有丰富的核聚变燃料He﹣3．He﹣3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子．则氦原子核外的
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利用核聚变发电3He是最安全最清洁的能源地球上3He仅有15吨左右月球上的3He最保守估计可供全世界
①②⑤
①④⑥
②③⑤
③④⑥
月球上有丰富的核聚变燃料He﹣3．He﹣3是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子．则氦原子的核外电
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早期发现的一种天然准晶颗粒由三种AlCuFe元素组成回答下列问题1准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体可通过方法区分晶体准晶体和非晶体2基态铁原子有个未成对电子三价铁离子的电子排布式为可用硫__检验三价铁离子形成配合物的颜色为3新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸而自身还原成氧化亚铜乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为乙酸的沸点明显高于乙醛其主要原因是氧化亚铜为半导体材料在其立方晶胞内部有四个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子4铝单质为面心立方晶体其晶胞参数a＝0.405nm晶胞中铝原子的配位数为列式表示铝单质的密度g·cm－3不必计算出结果
逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法以下推理中正确的是
A.B.C.D.E.FG是核电荷数依次增大的短周期主族元素A元素原子的核外电子数电子层数和最外层电子数均相等元素B的一种常见单质可做惰性电极材料C.D.G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示C.D.F的质子数之和等于E.G的质子数之和.E.F为金属元素只有G元素的单质能与水反应生成两种酸甲乙MWXYZ七种物质均由A.C.D三种元素中的一种或几种组成其中只有M分子同时含有三种元素W为A.C两元素组成的18电子分子可作火箭燃料甲乙为非金属单质它们之间的转化关系如图②所示C.D.G.图①请回答下列问题1Z的化学式为___________乙的电子式为2B.的最高价氧化物的电子式为3用电子式表示A.元素和E.元素形成化合物的过程____________________________4G.的单质与水反应的离子方程式的________________________________________5F.的单质与E.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为6A的单质空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%～30%的KOH溶液A.空气燃料电池放电时负极反应式为________________________________
石墨烯图甲是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯图乙1图甲中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为2图乙中1号碳的杂化方式是该C.与相邻C.形成的键角填>
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_____________2Na的原子结构示意图为______Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______3MgCl2在工业上应用广泛可由MgO制备①MgO的熔点比BeO的熔点________填高或低②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为______SiO2的晶体类型为________③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐为______写化学式4月壤中含有丰富的3He从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg
五种短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大A.和C.同族B.和D.同族C+和B3-具有相同的电子层结构A.和B.D.E.均能形成共价型化合物A.和B.形成的化合物在水中呈碱性C.和E.形成的原子个数为1:1的化合物是人们生活的必需品回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是______非金属性最强的是______填元素符号2由A.和D.E.所形成的共价型化合物中热稳定性差的是________用化学式表示3A.和E.形成的化合物与A.和B.形成的化合物反应产物的化学式为________其中存在的化学键类型为________用电子式表示A.和B.其形成化合物过程________4D.最高价氧化物的水化物的化学式为____________5单质C.在充足的单质E.中燃烧反应的化学方程式为________________
下列关于元素周期表的叙述错误的是
目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理1NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl2NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3CO2NaCl和N2已知HCNKi=6.3×10-10有剧毒HCNHOCN中N.元素的化合价相同完成下列填空5上述反应涉及到的元素中氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________H.C.N.O.Na的原子半径从小到大的顺序为_______6HCN是直线型分子HCN是___________分子选填极性或非极性HClO的电子式为___________
下图为元素周期表的一部分根据元素①～⑧在周期表中的位置按要求回答下列问题族周期IA0族1①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧1在元素①～⑧中金属性最强的元素是_____________填元素符号最不容易形成化合物的元素是______________填元素符号2用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________3③④⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________填元素符号4表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物X.易被催化分解某同学取5支大小相同的试管各加入等物质的量浓度等体积的X.溶液分别进行下列实验研究外界条件对X.分解反应速率的影响实验记录如下表所示序号条件现象结论温度／℃催化剂第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下温度升高化学反应速率加快220A.缓慢产生适量气泡35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡第二组4tMnO2快速产生大量气泡520无缓慢产生极少量气泡①第一组实验目的是相同条件下探究________________对该反应速率的影响实验2的催化剂A.是___________________②第二组实验中实验4的温度t是_________________发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________第二组实验结论是__________________________________________________
已知元素的电负性电离能和原子半径等内容一样也是元素的一种基本性质1下面给出14种元素的电负性元素AlB.BeC.ClF.Li电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgN.NaO.P.S.Si电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题①根据上表给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是同周期元素从左至右电负性逐渐同主族元素从上至下电负性逐渐②预测元素电负性的大小关系BrI电负性最小的元素在周期表中的位置是放射性元素除外2如果给核外电子足够的能量这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量锂X.Y.失去第1个电子519502580失去第2个电子729645701820失去第3个电子1179969202750失去第4个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量②表中XY.为第3周期元素则X.为Y.为第3周期元素中元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是均填元素符号
砷化镓GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题1写出基态As原子的核外电子排布式________________________2根据元素周期律原子半径Ga_____________As第一电离能Ga____________As填大于或小于3AsCl3分子的立体构型为____________________其中As的杂化轨道类型为_________4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是_____________________5GaAs的熔点为1238℃密度为ρg·cm-3其晶胞结构如图所示该晶体的类型为________________Ga与As以________键键合Ga和As的摩尔质量分别为M.Gag·mol-1和M.Asg·mol-1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏伽德罗常数值为N.A.则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________
A.B.C.D.为原子序数依次增大的四种元索A2-和B+具有相同的电子构型C.D.为同周期元索C.核外电子总数是最外层电子数的3倍D.元素最外层有一个未成对电子回答下列问题1四种元素中电负性最大的是填元素符号其中C.原子的核外电子排布式为__________2单质A.有两种同素异形体其中沸点高的是填分子式原因是A.和B.的氢化物所属的晶体类型分别为和3C.和D.反应可生成组成比为13的化合物E.E.的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为4化合物D2A的立体构型为中心原子的价层电子对数为单质D.与湿润的Na2CO3反应可制备D2A其化学方程式为5A.和B.能够形成化合物F.其晶胞结构如图所示晶胞参数a＝0.566nmF.的化学式为晶胞中A.原子的配位数为列式计算晶体F.的密度g.cm-3
下列关于物质性质的比较不正确的是
A.B.C.D.E.F.为元素周期表前四周期的元素原子序数依次增大A.元素的单质是空气的主要成分B.原子核外p轨道上有1对成对电子D.元素的价电子数是其余电子数的一半C.与B.同主族A.与F.同主族D.与E.同族回答下列问题1A.B.C.第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示2B.与C.形成的二元化合物中属于非极性分子的是填化学式该分子中心原子的杂化类型为3A.C.元素形成的常见含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是填化学式下同酸根呈平面三角形的酸是4E.和F.形成的一种化合物的晶体结构如图所示则该化合物的化学式为F.的配位数为5D.的离子可以形成多种配合物由Dn+Br-C.的最高价含氧酸根和A.的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀滴加BaCl2溶液无现象则该配合物的化学式为n值为Dn+的基态电子排布式为
钒23V.是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业回答下列问题1钒在元素周期表中的位置为其价层电子排布图为2钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示晶胞中实际拥有的阴阳离子个数分别为3V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂SO2分子中S.原子价层电子对数是对分子的立体构型为SO3气态为单分子该分子中S.原子的杂化轨道类型为SO3的三聚体环状结构如图2所示该结构中S.原子的杂化轨道类型为该结构中S—O键长由两类一类键长约140pm另一类键长约为160pm较短的键为填图2中字母该分子中含有个σ键4V2O5溶解在NaOH溶液中可得到钒酸钠Na3VO4该盐阴离子的立体构型为也可以得到偏钒酸钠其阴离子呈如图3所示的无限链状结构则偏钒酸钠的化学式为
下列气态氢化物最不稳定的是
下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的
下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
下列所有元素组合既可以形成离子化合物又可形成共价化合物的一组是
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如右图所示1基态硼原子的电子排布式为2关于这两种晶体的说法正确的是填序号a.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软c.两种晶体中的B.－N.键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为其结构与石墨相似却不导电原因是4立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1moNH4BF4含有mol配位键
元素周期表与元素周期律在学习研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答下列问题1这九种元素中化学性质最不活泼的是填元素符号2在①②③三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是填化学式3①②③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为填元素符号4①③④⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为填离子符号5⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式6⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为
最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4并用质谱仪探测到了它存在的证据下列说法正确的是
在水溶液中YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O1此反应中_______发生氧化反应氧化剂是_______2YO3-中Y.的化合价是_______3Y元素原子的最外层电子数是_______它处于第_______族根据下列反应回答45题2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBrCl2+2HBr＝2HCl+Br22KMnO.4+16HCl浓＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.4推断氧化性氧化剂由强到弱的顺序是5每摩尔高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X.Y.Z.M.R.原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3已知X.是短周期中最活泼的金属且与R.同周期下列叙述不正确的是
XYZMW.为原子序数依次增大的5种短周期元素X.的质子总数与电子层数相同YZM.同周期且相邻W.原子核外电子数是M.原子最外层电子数的2倍Z.与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲XYZ.三种元素形成化合物乙下列说法错误的是
1周期表前20号元素中某两种元素的原子序数相差4周期数相差1它们形成化合物的原子数之比为11写出这些化合物的化学式2已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构写出它的电子式3碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中各原子最外层都达到了8电子稳定结构写出其中两种化合物的化学式41919年Langmuir提出等电子原理原子数相同电子总数相同的分子互称为等电子体等电子体的结构相似物理性质相近据上述原理仅由第2周期元素组成的共价分子中互为等电子体的是和
根据表1信息判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
锗Ge是典型的半导体元素在电子材料等领域应用广泛回答下列问题1基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________有__________个未成对电子2Ge与C.是同族元素C.原子之间可以形成双键叁键但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析原因是________________3比较下列锗卤化物的熔点和沸点分析其变化规律及原因_____________________GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约4004光催化还原CO2制备CH4反应中带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂ZnGeO.电负性由大至小的顺序是______________5Ge单晶具有金刚石型结构其中Ge原子的杂化方式为_______________________微粒之间存在的作用力是_____________6晶胞有两个基本要素①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置下图为Ge单晶的晶胞其中原子坐标参数A.为000B.为0C.为0则D.原子的坐标参数为______②晶胞参数描述晶胞的大小和形状已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm其密度为__________g·cm-3列出计算式即可
下列说法不正确的是
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