你可能感兴趣的试题
摩尔是化学上常用的一个物理量 用托盘天平称取25.20 gNaCl 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol
pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH) 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>① 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N.前>N后
物质的量浓度相等的
和
混合溶液中： 
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： 
常温下
相等的①
、②
、③
三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③ 等体积、等物质的量浓度的
和弱酸
混合后呈酸性的溶液中： 
溶液的上层浓度小，下层浓度大 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
用托盘天平称取25.20g NaCl
用100mL量筒量取5.2mL盐酸
用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
溶液的pH：a＜b＜c＜d 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c a、b溶液呈酸性 c、d溶液呈碱性
等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F)+c(HF) 0.1mol・L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B.)>c(B2-) 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) =c(HA)+c(OH)+c(A2-) 等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者
酸性：HCN＞HClO pH：HClO＜HCN 浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) 溶液X.：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y.：10mL 0.1mol/L CH3COONa。 X.中离子总浓度＜Y.中离子总浓度 0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) 常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
Mg和Al的总质量为8 g 硫酸的物质的量浓度为5 mol・L─1 NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol・L─1 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L.
溶液的pH：a溶液的导电能力：a>b>d>c a、b溶液呈酸性 c、d溶液呈碱性
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 用托盘天平称取25.20 g NaCl 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
溶液的上层浓度小，下层浓度大 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) 已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH
)的大小顺序为：③>②>①
硫酸溶液的体积为20 mL b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
.d时刻溶液的pH约为13 溶液的导电能力：c
溶液的pH：a＜b＜c＜d 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c a、b溶液呈酸性 c、d溶液呈碱性
NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S.和C.均用R.表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－) 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl―)＞c(CH3COOH) 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜② 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N.前后
配制1L. 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时仰视刻度线导致浓度偏低 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液
物质的量就是指物质的多少 原子、电子、中子、 桌子等都可用物质的量来描述 物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
湘公网安备 43130202000226号