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化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度 化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了 由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变 当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态
在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
K.越大，反应物的转化率越小 K.与反应物的浓度有关 K.与生成物的浓度有关 K.与温度有关
化学平衡是一种动态平衡 化学平衡是暂时的有条件 可逆反应达到平衡时，物质中各物质的浓度保持不变 反应达到化学平衡时，正反应与逆反应都停止，此时Ｖ正=Ｖ逆=0
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的
化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 改变浓度，平衡常数一定改变 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
在任何条件下，化学平衡常数K.都是一个定值 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 化学平衡常数K.只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关 化学平衡常数K.与反应物的转化率是一一对应的
化学平衡主要研究可逆反应的规律 化学平衡是动态平衡 化学平衡是静态平衡 化学平衡是相对的暂时的，只有在一定条件下才能保持
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
化学平衡研究的对象―可逆反应进行的程度 化学平衡时动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了 由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变 当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态
图I.研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 图III研究的是温度对化学平衡的影晌.且乙的温度较高
图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
化学平衡主要研究可逆反应的规律 化学平衡是动态平衡 化学平衡是静态平衡 化学平衡是相对的暂时的，只有在一定条件下才能保持
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 改变浓度或压强不一定使化学平衡移动，改变温度则一定使化学平衡移动 催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 离子反应的活化能较小，反应速率受温度的影响不大
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