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将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ） ①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色 ③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色 ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体...
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高一上学期化学《》真题及答案
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取一小块钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④
①②
①②③
①④⑤
①③④
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后
①②
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是________填序号①金属先熔化②在空气中燃
为了探究钠与氧气的反应某同学做了以下实验①用刀切开金属钠观察切开的金属钠表面发生的变化②把一小块钠放
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象中正确的描述是①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧
①②
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列叙述正确的是①在空气中燃烧火焰为黄色②燃烧得白色固体③金属钠先熔化
①②③
①②④
①③④
②③④
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠下列对该实验现象的描述中正确的是
钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面
钠块融化成小球
钠块在乙醇的液面上游动
钠块表面有气体放出
取一小块钠放在燃烧勺里加热下列实验现象正确的描述是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④
①②
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧产生苍白色火焰③燃烧
② ⑤
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四
①②③
①②④
①②⑤
①③⑤
将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作①把一小块金属钠直接投入水中②另一小块金属钠用铝箔包住在铝箔
取一小块钠去掉煤油放在燃烧匙中加热下列实验现象正确的描述是①金属钠先熔化②在空气燃烧黄色火花四溅③燃
①②③
①②④
①④⑤
①②⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后
②⑤
①②③
①④⑤
④⑤
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠下列对实验现象的描述中正确的是
钠熔化成小球
钠块沉在乙醇液面的下面
钠块在乙醇的液面上游动
钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠下列对实验现象的描述中正确的是
钠块沉在乙醇液面的下面
钠熔化成小球
钠块在乙醇的液面上游动
钠块表面有气泡放出
3.00分取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是 ①金属先熔化②在空气中燃烧放出
①②
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象中正确的描述是①钠先熔化②在空气中燃烧放出白色火花③燃烧后
①②
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧火焰为紫色③燃烧后得
①②
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象中描述正确的是①钠先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后
①②
①②③
①④⑤
④⑤
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧
①②
①②③
①④⑤
④⑤
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PCl3可用于半导体生产的外延扩散工序．有关物质的部分性质如下 一制备 如图是实验室制备PCl3的装置部分仪器已省略 1仪器乙的名称 2实验室制备Cl2的离子方程式 3碱石灰的作用是 4向仪器甲中通入干燥Cl2之前应先通入一段时间的CO2其目的是． 二提纯 粗产品中常含有POCl3PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后通过填实验操作名称即可得到PCl3的纯品． 三分析 测定产品中PCl3纯度的方法如下迅速称取mg产品水解完全后配成500mL溶液取出25.00mL加入过量的c1mol•L﹣lV1mL碘溶液充分反应后再用c2mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定过量的碘终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液． 已知H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HII2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据该产品中PCl3的质量分数为用含字母的代数式表示不必化简
有Al2SO43FeSO4CuCl2NaOH四种溶液将其两两反应若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀继续滴加该溶液原白色沉淀或消失或发生颜色变化则可推断这一种溶液是
有一固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2KCl等混合而成为检验它们做了如下实验 ①将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液 ②往此溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ③过滤将沉淀物置于足量稀硝酸中发现沉淀全部溶解． 试判断 1固体混合物中肯定有肯定没有可能有． 2写出有关的离子方程式实验②实验③．
下列有关化学用语表示正确的是
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向． 1TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Ti3+的未成对电子数有个． ③LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的空间构型是B原子的杂化轨道类型是． ③写出一个与BH4﹣互为等电子体的分子LiBH元素的电负性由大到小排列顺序为． 2分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是填序号． A．H2OB．CH4C．HFD．CONH22 3金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示 M是填元素符号判断理由为． ③NaH的晶胞如图所示图中黑球表示Na+白球表示H﹣已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm棱长Na+半径为102pmH﹣的半径为NaH的理论密度是g•cm﹣3只列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA
XYZMR为五种短周期元素其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
气体水合物是一类通过O﹣H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构在其中有多面体孔穴孔穴中包含作为客体的气体小分子形成笼形水合包合物晶体．根据客体分子的大小和形状水分子可组成多种形式的主体骨架结构．已知有上百种气体分子和水形成水合包合物．下图列出了五个多面体的结构〔〕内数字表示笼形多面体的多边形边数上标表示该多边形的数目． 1A多面体含有水分子数为．已知C多面体由12个五边形和4个六边形围成则参考其他多面体表示方法C多面体可以表示为． 2足球烯C60也是类似的笼形多面体结构可以表示为512620．在足球烯笼形分子中C原子之间的相互作用力为． 3工业生产中为加速水包合物晶体生长常添加乙烯乙二醇铜锌镍及其氧化物粉末．其中乙二醇分子中羟基的氧原子的杂化方式为镍的价电子排布式为． 4甲烷水合物nCH4•46H2O是一种具有重要经济价值的化合物在海洋深处蕴藏量非常大是未来的重要能源之一．它的晶体结构可看作由五角十二面体〔512〕和十四面体〔51262〕共面连接堆积形成．在立方晶胞中〔512〕的中心处在顶角和体心位置〔51262〕中心位置在面上坐标为0000…每个面有两个多面体中心．它们彼此共用六角形面连成柱体再和五角十二面体共面连接．右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构． ①CH4分子由于体积较小可包合在这两种多面体中若全部充满时晶胞的组成n＝．平均每个晶胞含有水分子为46 ②已知该晶胞参数大约为a＝1000pm则1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积在标准状况下为m3．
图是常温下向100mL0.1mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1KOH溶液混合溶液的pH变化图．由此得出的结论错误的是
下列各组物质中不能按“→”表示一步完成关系相互转化的是
一种新型的混合动力车可以用电动机内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时电动机提供推动力降低汽油的消耗在刹车或下坡时电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
纳米材料镍粉Ni是一种高性能电极材料．其制备过程如下 步骤I取0.2mol•L﹣1的硝酸镍溶液调节pH除铁后加入活性炭过滤． 步骤Ⅱ向所得滤液中滴加1.5mol•L﹣1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成xNiCO3•yNiOH2•zH2O． 步骤Ⅲ将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干． 步骤Ⅳ加入稍过量的肼溶液N2H4•H2O使上述沉淀还原完全将生成的Ni水洗后再用95%的乙醇浸泡后晾干． 1步骤I中去除杂质Fe3+使其浓度＜10﹣6mol•L﹣1需调节溶液pH的范围为．Ksp[NiOH2]＝2×10﹣15Ksp[FeOH3]＝1×10﹣39 2当xyz＝111时写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式． 3步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是． 4为测定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的组成进行如下实验 ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液N2H4•H2O充分反应共收集到1.12LN2和CO2混合气体已换算成标准状况． ②另取等质量的样品充分灼烧冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的化学式写出计算过程．
战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”“砺房”即牡蜗壳并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是
2﹣叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂现以对苯二酚叔丁醇为原料一定条件下经Freidel﹣Crafts烷基化反应合成．原理如下 步骤Ⅰ连接如如图所示装置． 步骤Ⅱ向三颈烧瓶中加入4.0g对苯二酚15mL浓磷酸15mL甲苯启动搅拌器油浴加热混合液至90℃．从仪器a缓慢滴加3.5mL叔丁醇使反应温度维持在90℃～95℃并继 续搅拌15min至固体完全溶解． 步骤Ⅲ停止搅拌撤去热浴趁热转移反应液至分液漏斗中将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中加入45mL水进行水蒸气蒸馏至无油状物蒸出为止． 步骤Ⅳ把残留的混合物趁热抽滤滤液静置后有白色晶体析出最后用冷水浴充分冷却抽滤晶体用少量冷水洗涤两次压紧抽干． 1图中仪器a的名称为仪器b的作用是． 2步骤Ⅱ中所加入物质中有一种物质是催化剂其化学式为． 3已知叔丁醇熔点是25℃～26℃常温下是固体．实验时加入叔丁醇的方法是． 4制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃其原因是． 52﹣叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红其原因是．
用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术这种塑料骨钉不仅具有相当高的强度而且可在人体内水解使骨科病人免遭拔钉的痛苦．合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应也能在浓硫酸作用下形成环酯．则合成这种塑料骨钉的原料可能是
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子最外层比内层多3个电子YW同主族且W的质子数是Y的两倍Z在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是
化学与生产生活和社会可持续发展密切相关．下列有关叙述正确的是
1通常把pH小于的降雨称为酸雨． 20.6molH2SO4的质量是g含个分子该硫酸所含氢元素的质量与gHCl中所含氢元素的质量相同． 3“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+CO＝Na2CO3． ①试分别写出Na2O2与SO2SO3反应的化学方程式．． ②通过比较可知在氧化物中当非金属元素处于价时其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5装置图如下下列说法不正确的是
H2S为二元弱酸．20℃时向0.100mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及H2S的挥发．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境． 1H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一．已知 2H2Sg+SO2g═3Ss+2H2Ol△H＝akJ•mol﹣1 H2Sg═H2g+Ss△H＝bkJ•mol﹣1 H2Ol═H2Og△H＝ckJ•mol﹣1 写出SO2g和H2g反应生成Ss和H2Og的热化学方程式． 220世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术将烟气预氧化使SO2转化为SO3再将预氧化后的烟气利用如图1所示原理净化利用． ①阴极反应方程式为． ②若电解过程中转移1mol电子所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸g． 3利用脱氮菌可净化低浓度NO废气．当废气在塔内停留时间均为90s的情况下测得不同条件下NO的脱氮率如图23所示． ①由图2知当废气中的NO含量增加时宜选用法提高脱氮效率． ②图3中循环吸收液加入Fe2+Mn2+提高了脱氮的效率其可能原因为． 4研究表明NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫脱硝．图4所示为复合吸收剂组成一定时温度对脱硫脱硝的影响． ①温度高于60℃后NO去除率随温度升高而下降的原因为． ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式．
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质Y位于周期表中VA族Z是短周期中金属性最强的元素W3﹣与氩原子核外电子排布相同．下列说法正确的是
已知常温下在溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣由此推断下列说法中正确的是
工业上利用氧化铝基废催化剂主要成分为Al2O3少量Pd回收Al2SO43及Pd的流程如图1 1焙烧时产生的气体X为填化学式． 2浸液Y的主要成分为填化学式． 3“热还原”过程中发生反应的化学方程式为． 4上述流程中焙烧温度不宜过高否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物通过图2装置进行实验观察到B中溶液颜色变浅C中无明显现象． ①装置B的作用是． ②进一步测定可知D中收集到的气体相对分子质量为28．写出NH42SO4固体高温分解的化学方程式． 5Pd是优良的储氢金属其储氢原理为2Pds+xH2g＝2PdHxs其中x的最大值为0.8．已知Pd的密度为12g•cm﹣3则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为L计算结果保留整数．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容． 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸． 现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题 1用量筒量取该浓硫酸mL． 2配制时必须使用的仪器除量筒烧杯玻璃棒胶头滴管外还缺少的玻璃仪器是． 3配制溶液的过程中其他操作都正确 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是． A．用量筒量取浓硫酸时俯视 B．稀释浓硫酸时未冷却到室温即转移到容量瓶中 C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中． D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E．容量瓶不干燥 F．定容时俯视容量瓶刻度线
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
氮是地球上含量丰富的一种元素氮元素的单质和化合物在工农业生产生活中有重要用途减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一． 1已知N2g+O2g⇌2NOg△H＝+180.5kJ•mol﹣1 Cs+O2g⇌CO2g△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1 2Cs+O2g⇌2COg△H＝﹣221kJ•mol﹣1 汽车尾气净化中的一个反应如下2NOg+2COg⇌N2B+2CO2g则该反应的△H＝． 2N2O4与NO2之间存在反应N2O4g⇌2NO2g△H＝QkJ•mol﹣1．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中测得其平衡转化率[aN2O4]随温度变化如图所示． ①由图推测Q0填“＜”或“”若要提高N2O4转化率可采取的措施有写出一条即可． ②图中a点对应温度下已知N2O4的起始压强P0为200kPa该温度下反应的平衡常数Kp＝小数点后保留一位数字用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 3N2O5在一定条件下可发生分解2N2O5g⇌4NO2g+O2g．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表所示 ①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1则P1P0＝在2.00min～4.00min内O2的平均反应速率为． ②某温度下N2O5可发生分解反应N2O⇌N2O3+O2生成的N₂O3又能分解N2O3⇌N2O+O2．现将4molN2O5充入1升恒容密闭容器中加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时cO2＝4.5mol•L﹣1cN2O3＝1.62mol•L﹣1则cN2O＝mol•L﹣1此时N2O5的分解率为．
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