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利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下: 回答下列问题: (1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为 ...
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高中化学《福建省厦门市2018届高三化学上学期期末质检试题及答案》真题及答案
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工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
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在开滦各矿的煤灰成分中三项煤灰成分之和往往超过85%
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硅酸盐水泥熟料主要化学组成为CaoSio2Fe2o3Al2o3还有少量的和在熟料煅烧过程中主要起熔剂
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泥质岩的化学成分以为主
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铁矿石的主要成分是
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以含钴废催化剂主要成分为CoF.eS.iO2为原料来制取氧化钴Co2O3是我国生产氧化钴的常见工业方法之一其生产流程如下H2SO4NaClO3Na2CO3Na2CO3稀H.ClNH42C.2O.4废催化剂溶解氧化滤渣除铁黄钠铁矾沉淀溶解滤液沉淀灼烧氧化钴滤液现取10.0g含钴废催化剂含钴的质量分数为60%模拟以上生产流程进行实验最终得到7.47g氧化钴请回答以下问题1溶解溶解后过滤将滤渣洗涤2～3次洗液与滤液合并其目的是▲2氧化加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+确定Fe2+已经氧化完全的试剂是▲3除铁加入适量的Na2CO3调节酸度当Fe3+与CO32—的物质的量相等时恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的化学方程式▲4沉淀生成沉淀碱式碳酸钴[CoCO32·3CoOH2]抽滤得到沉淀洗涤沉淀的操作是▲5下列有关减压过滤说法正确的是▲A.当吸滤瓶中的滤液接近支管口时应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出B.减压过滤有过滤速度快固体更干燥的优点所以过滤时都应使用减压过滤C.右图装置过滤结束时可先打开止水夹a后直接关闭水龙头D.热过滤时不可采用减压过滤6请计算该实验的产率▲
常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表实验编号HA物质的量浓度mol·L－1NaOH物质的量浓度mol·L－1混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH
MnO2是一种重要的化工原料工业上用粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示NaClO31第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替填能或否理由是2第②步操作中氧化性强弱顺序ClO3—MnO2填＞或＜写出操作②中发生反应的离子方程式当反应中转移2mol电子时生成的氧化产物的物质的量为mol3工业上用MnO2为原料制取KMnO4第一步将MnO2和KOH粉碎混匀在空气中加热至熔化并连续搅拌制取K2MnO4第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解在阳极上得到KMnO4在阴极上得到KOH制取K2MnO4的化学反应方程式为工业上不断搅拌的目的是4二氧化锰含量可用碘量法测定其原理为在盐酸介质中二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液消耗V.mLNa2S2O3溶液则该样品中MnO2含量为%杂质不参与反应
弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答下列问题1向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液没有沉淀生成继续滴加一定量的氨水后生成ZnS沉淀用电离平衡原理解释上述现象_______________________________________________2AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________填化学式30.1mol·L－1的NH42SO4溶液在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为40.1mol·L－1的NaHA溶液中粒子浓度由大到小的顺序为cNa+>cHA—>cH2A>cA2－①该溶液中显填酸性碱性或中性②作出上述判断的依据是用文字解释
常温下pH=l的某溶液
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下1Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________填离子符号滤渣Ⅱ中含________填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是_________________________已知K.spBaC2O4＝1.6×10－7K.spCaC2O4＝2.3×10－92利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量实验分两步进行已知2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V.0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的________填上方或下方BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2＋浓度测量值将________填偏大或偏小
下物质分类组合正确的是
KMnO4是一种用途广泛的氧化剂可由软锰矿主要成分为MnO2通过下列方法制备①软锰矿与过量KOHKC1O3固体熔融生成K2MnO4②溶解过滤后将滤液酸化使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4③滤去MnO2将滤液浓缩结晶得深紫色的KMnO4产品1制备过程中为了提高原料的利用率可采取的措施是2滤液酸化时K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL0.标准Na2S2O3溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量g.②取上述制得的KMnO4产品0.316g酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL计算该KMnO4产品的纯度有关离子方程式为
加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在KIO3是一种白色粉末常温下很稳定加热至560℃开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂与HIH2O2等作用被还原为碘单质某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究1学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量步骤如下:A.称取wg加碘盐加适量蒸馏水溶解;B.用稀硫酸酸化再加入过量KI溶液;C.以淀粉为指示剂用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-操作b涉及的主要反应的离子方程式为滴定时Na2S2O3溶液应放在填酸式滴定管或碱式滴定管滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL其终点颜色变化为加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg以含w的代数式表示2学生乙对纯净的NaCl不含KIO3进行了下列实验:顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl加蒸馏水溶解溶液无变化②滴入淀粉-KI溶液振荡溶液无变化③放置片刻再滴加稀H2SO4振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是用离子方程式表示:由学生乙的实验结果推知学生甲的实验结果将填偏大偏小或无影响
下列解释实际应用的原理表达式中不正确的是
Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震地震后为防止疫病流行全国各地向灾区运送了大量的消毒剂漂白剂等请回答下列相关问题10分1次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分84消毒液的有效成分是次氯酸钠常用Cl2和NaOH溶液制备制取该消毒液的化学方程式为_____________2二氧化氯ClO2是目前国际上公认的第四代高效无毒的广谱消毒剂它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得该反应的离子方程式为_____________3漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温__处可保存一年但亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O未配平当1molHClO2发生分解反应时转移电子的物质的量是_________mo1Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成化学分析等领域4海水提溴过程中溴元素的变化如下①过程Ⅰ海水显碱性调其pH
冶炼镀铬制革印染等工业将含铬废液排入水中会造成严重的环境污染下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋其次是Fe3＋Al3＋Ca2＋和Mg2＋1实验室若需要240mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液用98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制需要量取______ml浓硫酸.2酸浸时为了提高浸取率可采取的措施有__________________________写两个3H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O写出此反应的离子方程式________________4常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋开始沉淀时的pH2.7－－－沉淀完全时的pH3.711.189>9溶解加入NaOH溶液使溶液呈碱性Cr2O72-转化为CrO42-写出此反应的离子方程式________________但溶液的pH不能超过8其理由是5钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________6写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式
黄铜矿CuFeS2是重要的矿藏以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红Fe2O3颜料的工艺流程如图所示已知abcx均为整数1该流程需进行多次过滤过滤时用到的玻璃仪器为和2反应Ⅰ的离子方程式为该反应的还原剂是填化学式下同氧化产物是3反座Ⅱ的离子方程式为4反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
某二元酸H2A按下式发生电离H2
25℃时有关物质的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－71CH3COOH溶液中其电离平衡常数表达式为K=_____常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7其原因是_____2常温下将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL稀释后溶液的pH前者_____后者填＞＜或=3下列离子CH3COO－CO32－HSO3－SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____4体积相同cH＋相同的①CH3COOH②HCl③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____填序号5已知H＋aq+OH－aq==H2OlΔH=－57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热则醋酸溶液中醋酸电离的热化学方程式为_____
某科研小组设计出利用工业废酸10%H2SO4来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用方案如下图所示已知FeOH2为絮状沉淀难以过滤除去各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0请回答下列问题1氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶则相同温度下KspCuSKspZnS选填＞＜或＝2堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为3加入A.物质的目的是物质A.可使用下列物质中的填字母双选A.KMnO4B.O2C.H2O2D.NaOH4除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pHpH应控制在范围之间5溶液B.中主要溶质的化学式是
分类法是一种行之有效简单易行的科学方法.某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类其中甲与乙丙丁是包含关系其中正确的组合是
电解质的水溶液中存在电离平衡1醋酸是常见的弱酸下列方法中可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________填字母序号A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液C.加水稀释D.加入少量醋酸钠晶体2用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线①滴定醋酸的曲线是________填I.或Ⅱ②滴定开始前三种溶液中由水电离出的cH+最大的是____________③V1和V2的关系V1________V2填>＝或
下列各组物质中第一种是电解质第二种是分散系第三种是合金的是
.对于常温下pH=1的硝酸溶液有关叙述①该溶液1mL稀释至100mL后pH=3②向该溶液中加入等体积pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的cH+与水电离出的cH+之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积等浓度的氨水所得溶液pH=7其中正确的是
在物质分类中前者包括后者的是
砷元素广泛存在于自然界砷与其化合物被运用在农药除草剂杀虫剂等1砷的常见氧化物有As2O3和As2O5其中As2O5热稳定性差根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式2砷酸钠具有氧化性298K.时在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液发生下列反应AsO43-无色+2I-+2H+AsO33-无色+I2浅黄色+H2OΔH测得溶液中cI2与时间t的关系如图2所示溶液体积变化忽略不计①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______填字母代号a.溶液颜色保持不再变化b.cAsO33-+cAsO43-不再变化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d.保持不再变化②0～10min内I−的反应速率vI−＝_______③在该条件下上述反应的平衡常数K.＝______④升高温度溶液中AsO43-的平衡转化率减小则该反应的ΔH______0填大于小于或等于3利用2中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量所含杂质对测定无影响过程如下①将试样0.2000g溶于NaOH溶液得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定用____做指示剂进行滴定重复滴定2次平均消耗I2溶液40.00mL则试样中As2O5的质量分数是______保留四位有效数字4雄黄As4S4在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物其中一种氧化物为剧毒的砒霜As2O3另一种氧化物为______填化学式可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去写出该反应的化学方程式
汽车尾气中的CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义1氧化还原法消除NOx的转化如下NOO3反应ⅠNO2CONH22反应ⅡN2①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2生成标准状况下11.2LO2时转移电子的物质的量是___mol②反应Ⅱ中当nNO2∶n[CONH22]＝3∶2时氧化产物与还原产物的质量比为__2吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示Ce为铈元素装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式__3装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生再生时生成的Ce4＋在电解槽的____填阳极或阴极同时在另一极生成S2O的电极反应式为__4已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为ag·L.－1要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__L用含a的代数式表示结果保留整数
共13分最后一空3分其余每空2分25℃时有关物质的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－71请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式________________2常温下将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL稀释后溶液的pH前者_____后者填＞＜或=3一定条件下冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I.随加水体积V.变化曲线如右图所示则abc三点溶液醋酸的电离程度由大到小为4下列离子CH3COO－CO32－HSO3－SO32－在溶液中结合H.＋的能力由大到小的关系为_______________________5体积相同cH＋相同的①CH3COOH②HCl③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____填序号6已知H.＋aq+OH－aq==H2OlΔH=－57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热则醋酸溶液中醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________
以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料制取氧化钴的流程如下1溶解:溶解后过滤将滤渣洗涤2~3次洗液与滤液合并其目的是__________________2氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3其作用是_______________________________3除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度生成黄钠铁矾Na2[Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的化学方程式:__________________________________________________4沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[CoCO32·3CoOH2]沉淀需洗涤检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________5溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后需趁热过滤其原因是__________________________________6灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g写出该氧化物的化学式_________________________
pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后平衡时溶液中三种成分的pC—pH图请回答下列问题1在人体血液中H.CO3-能起到稳定人体PH的作用请用电解质溶液中的平衡解释用方程式表示2H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka13某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确4已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和饱和Li2CO3溶液中cLi+＝0.15mol·L-1cCO32-＝0.075mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液列式计算说明是否有沉淀产生5请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图用虚线表示Li+实线表示CO32－
1下列物质:①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤CuOH2⑥H2SO4溶液⑦NaCl属于非电解质的是____________填序号属于强电解质的是_______填序号2写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________3已知Ksp[CuOH2]=2×10-30常温下某CuSO4溶液里cCu2+=2.0mol/L如要生成CuOH2沉淀应调整溶液的pH使之大于_______4现有25℃pH=1的H2SO4溶液该溶液的物质的量浓度为______溶液中由水电离出的cOH-=_____5电解饱和食盐水溶液时电极上生成了气体A.和B.气体B.是____填化学式从阴极析出1.42L气体A.从阳极析出________L气体B.在标准状况下
碘缺乏症遍及全球多发生于山区南美的安第斯山区欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区我国云南河南等十余个省的山区的发病率也较高为控制该病的发生较为有效的方法是加碘食盐我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾据此回答下面问题1碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A.胰岛素B.甲状腺激素C.生长激素D.糖尿病2长期生活在缺碘山区又得不到碘盐的供应易患A.甲状腺机能亢进B.佝偻病B.地方性甲状腺肿D.雄性激素减少3可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾反应的离子方程式为___________________________能观察到的明显现象是________________________
下列说法正确的是
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下1Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________填离子符号滤渣Ⅱ中含________填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是_________________________已知K.spBaC2O4＝1.6×10－7K.spCaC2O4＝2.3×10－92利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量实验分两步进行已知2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V.0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的________填上方或下方BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2＋浓度测量值将________填偏大或偏小
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