首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s) KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。 完成...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《黑龙江省甘南县查哈阳农场高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
已知某岩石钾长石的化学式为KAlSi3O8则该岩石中硅元素的化合价为
+2
+3
+4
+6
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2作用时的过
钾长石是常见的含铝矿物其主要成分是KAlSi3O8KAlSi3O8中硅元素的化合价为
+2
+4
﹣4
+3
2014年1月14日晚21时45分我国玉兔号月球车展开机械臂对月壤成功实施首次月面科学探测月球的矿产
月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱
CaMgSi
2
O
6
、KAlSi
3
O
8
是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比
从辉石的组成来看，它可被看作为复盐
斜长石的氧化物形式可表示为：K
2
O·Al
2
O
3
·6SiO
2
正长石是一种天然的硅酸盐矿其组成可看作SiO2中部分Si原子被AlK.原子取代而成.当有25%的Si
KAlSi
3
O
6
KAlSi
3
O
8
K
2
AlSi
3
O
10
KAl
2
Si
6
O
14
已知某岩石钾长石的化学式为KAlSi3O8则该岩石中硅元素的化合价为
＋2
＋3
＋4
＋6
钠长石与钾长石在高温时可以形成钠长石与钙长石能以任何比例混溶钾长石与钙长石在任何温度下几乎都钾长石与
钠长石与钾长石在高温时可以形成钠长石与钙长石能以任何比例钾长石与钙长石在任何温度下几乎都钾长石与钡长
已知某岩石钾长石的化学式为KAlSi3O8则该岩石中硅元素的化合价为
+2
+3
+4
+6
1.5分已知某岩石钾长石的化学式为KAlSi3O8则该岩石中硅元素的化合价为
+2
+3
+4
+6
假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时可
KAlSiO
4
KAlSi
2
O
6
KAlSi
2
O
8
KAlSi
3
O
8
斜长石是一以作为两个端元的一完全类质同象系列
钠长石与钙长石
钙长石与钾长石
钾长石与钙长石
钾长石与钠长石
假设原子晶体SiO2中的Si原子被Al原子取代不足的价数由K.原子补充当有25%的硅原子被Al原子取
KAlSiO
4
KAlSi
3
O
8
KAlSi
2
O
KAlSi
4
O
10
钾长石是常见的含铝矿物其主要成分是KAlSi3O8KAlSi3O8中硅元素的化合价为
+2
+4
﹣4
+3
条纹长石是钾长石和钠长石共生钠长石形成薄片分布在钾长石中
正长石被认为是SiO2晶体中有25％的硅原子被Al原子取代不足的价数由K.原子补充则正长石的化学式是
KAlSiO
4
KAlSiO
8
KAlSi
2
O
6
KAlSi
3
O
8
3我国铁矿石资源比较丰富某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁理论上可以炼出含杂质4%的生
我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等月球的矿产资源极为丰富仅
辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
斜长石的氧化物形式可表示为：K
2
O·Al
2
O
3
·6SiO
2
橄榄石中铁为＋2价
月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
已知某岩石钾长石的化学式为KAlSi3O8则该岩石中硅元素的化合价为
+2
+3
+4
+6
钾长石是常见的含铝矿物其主要成分是KAlSi3O8KAlSi3O8中硅元素的化合价为
+2
+4
﹣4
+3
热门试题
更多
A.B.W.D.E.为短周期元素且原子序数依次增大质子数之和为39B.W.同周期A.D.同主族A.W.能形成两种液态化合物A2W和A2W2E.元素的周期序数与主族序数相等1E.元素在周期表中的位置为2由A.B.W.三种元素组成的18电子微粒的电子式为3经测定A2W2为二元弱酸其酸性比碳酸的还要弱请写出其第一步电离的电离方程式常用硫酸处理BaO2来制备A2W2写出该反应的化学方程式4废印刷电路反上含有铜以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜再用硫酸溶解现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的又保护了环境试写出反应的离子方程式5元素D.的单质在一定条件下能与A.单质化合生成一种化合物DA熔点为800℃DA能与水反应放氢气若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水充分反应后生成气体的体积是标准状况下6D.的某化合物呈淡黄色可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12且无气体生成则该反应的离子方程式为
A.B.X.Y.和Z.是原子序数依次递增的短周期元素其中A.与Y.同主族X.与Z.同主族A.与B.和A.与X.均可形成10个电子化合物B.与Z.的最外层电子数之比为2︰3常见化合物Y2X2与水反应生成X.的单质其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题1X.在周期表中的位置是__________________________2化合物Y2X2的电子式为它含有的化学键类型有填序号A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键3A.与X.和A.与Z.均能形成18个电子的化合物此两种化合物发生反应生成Z.的化学方程式为_____________________________________4A.的单质与X.的单质可制成新型的化学电源KOH溶液作电解质溶液两个电极均由多孔性碳制成通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电则正负极电极反应式为_________________________5写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________6B.的最高价氧化物的结构式为_______________________________
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的短周期元素已知A.B.E.三种原子最外层共有11个电子且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水C.元素最外层电子数比次外层电子数少4D.元素原子次外层电子数比最外层电子数多31写出元素的名称C.__________D.___________2写出元素的原子结构示意图A.______________B.______________二者离子半径_______＞_________填化学式下同3A.B.的最高价氧化物的水化物的碱性______________＞______________4D.E.的气态氢化物的稳定性______________＞______________
A.B.C.D.四种元素都是短周期元素A.元素的离子具有黄色的焰色反应.B.元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应B.原子核中质子数和中子数相等H2在C.单质中燃烧产生苍白色火焰D.元素原子的电子层结构里最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件回答1元素C.位于第周期族它的最高价氧化物的化学式为2写出元素的名称:AB.D.3A.与D.形成淡黄色的化合物的化学式为判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是__4C.元素的单质有毒可用A.的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收其离子方程式为
14已知元素X.Y.Z.W.的原子序数分别为681113请回答1写出下列元素符号XYZW2写出下列元素在周期表中的位置XYZW3写出下列反应方程式X+YZ+YW+Y
有A.B.C.D.E.F.G.六种前四周期元素原子序数依次增大其相关信息如下表:元素编号相关信息A.所处的周期数族序数分别与其原子序数相等B.基态时电子分布在三个能级上且各能级中电子数相等C.基态时2p轨道处于半充满状态D.与C.元素处于同一周期且D.的第一电离能小于C.的第一电离能E.原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molF.与E.同周期原子核外所有p轨道有的全满有的半满G.是第四周期元素中未成对电子数最多的元素请回答下列问题1A.B.两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志则甲分子中σ键和π键的个数比为其中B.原子采取杂化2B.C.D.三种元素的电负性由大到小的顺序为用元素符号表示3C.的氢化物比F.的氢化物的沸点__________填高或低C.的氢化物比F.的氢化物的稳定性__________填强或弱4A2D的VSEPR模型名称为__________写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________填一种5写出E3C2的电子式;6G.的基态原子核外电子排布式为
下表为元素周期表的一部分其中的编号代表对应的元素1写出E.元素原子的结构示意图_________________________2D.的单质在C.的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________3写出B.单质与F.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________4一定条件下用单质D.还原CCl4可制备金刚石反应结束冷却至室温回收CCl4的实验操作名称是______________选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D.写出发生反应的化学方程式___________________________________________________5G.的某种氯化物溶液呈浅绿色向该溶液中加入NaOH溶液充分反应一段时间后有红褐色物质生成请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________
下图是元素周期表的框架请在表中①～⑩元素中回答问题请用化学语言回答下列问题1在表中④⑤⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________2其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________3⑧与⑩两种元素非金属较强的是________请用一个离子方程式证明该结论_________4①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池电解质为⑨的最高价氧化物的水化物请书写出正极反应式_____________________电池工作时阴离子定向移动到________极填正或负5元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量kJ则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量kJ243193151432366298436
矿物白云母是一种重要的化工原料其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O就其组成元素完成下列填空1原子最外层有两个未成对电子的元素有_______属于第三周期的非金属元素是______2上述元素中形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Si除外______________填离子符号3两种金属元素中金属性较强的元素是_____能说明这一事实的化学方程式是任写一个4Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________
X.Y.Z.Q.R.是五种短周期元素原子序数依次增大.X.Y.两元素最高正价与最低负价之和均为0Q.与X.同主族Z.R.分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题1上述元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号2X.Y.Z.能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质是写名称该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物此过程的离子方程式为3由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D.有如下转化关系其中C.是溶于水显酸性的气体D.是淡黄色固体.写出C.的结构式①如果A.B.均由三种元素组成B.为两性不溶物则由A.转化为B.的离子方程式②如果A.由三种元素组成B.由四种元素组成A.B.溶液均显碱性.用离子方程式表示A.溶液显碱性的原因.A.B.浓度均为0.1mol/L的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是常温下在该溶液中滴加稀盐酸至中性时溶质的主要成分有
有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第三周期元素的简单离子中半径最小1写出元素T.的原子结构示意图_____________________2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________填序号a.Y.单质的熔点比Z.单质低b.Y.的化合价比Z.低c.Y.单质与水反应比Z.单质剧烈d.Y.最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z.强3写出T.与Y.形成的化合物的化学式_______________________________4元素T.和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q.元素X.与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W.Q.与W.发生氧化还原反应生成X.单质和T.的另一种氢化物写出该反应的化学方程式__________________
元素X.Y.Z.E.M.N.均为短周期主族元素且原子序数依次增大已知Y.元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M.元素与Y.元素能形成化合物MY2和化合物MY3化合物MY2中两种元素质量分数相同N.－Z.＋X.＋的半径逐渐减小化合物XN在常温下为气体E.Z.N.的最高价氧化物的水化物两两能反应回答下列问题1写出Z.最高价氧化物的水化物的电子式____________________2两个体积相等的恒容容器甲容器通入1molMY2和1molY2单质乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质发生反应2MY2g+Y2g2MY3g△H＜0甲乙起始反应温度相同两容器均和外界无热量交换平衡时甲中MY2的转化率为a乙中MY3的分解率为b则①ab的关系为a+b1填﹤﹥或＝②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是填序号A.v正Y2＝2v逆MY3B.混合气体的密度不变C.cMY2＝cMY3D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.MY2和Y2的质量比不变32.7克单质E.与100ml2mol/LZ.的最高价氧化物的水化物充分反应向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL当溶液中产生3.9克沉淀时求此时V.的值
A.B.C.D.四种短周期元素0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应A.元素原子核内质子数与中子数相等B.元素原子核外电子数比A.元素原子核外电子数多1C.ˉ离子核外电子层数比A.元素的离子核外电子层数多1D.元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍请填写下列空格1推断A.B.C.D.四种元素的符号A._________B._________C.________D.________2D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式该分子内含有_______键填极性或非极性
下表是元素周期表的一部分回答下列问题答题时用具体元素符号表示.1用数字标注的元素中原子半径最小的是半径最大的是化学性质最稳定的是非金属性最强的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是.2③最高价氧化物的结构式⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式3工业制取单质⑦的化学方程式实验室制取单质⑨的化学方程式单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式.
X.元素的阳离子和Y.元素的阴离子具有相同的核外电子结构下列叙述正确的是
A.B.C.D.E.F.六种短周期元素它们的原子序数依次增大A.与D.同主族C.与E.同主族B.C.同周期B.原子最外层电子数比其次外层电子数多2B.A.两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和F.元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素A.B.C.D.E.F.形成的化合物甲乙丙丁戊己的组成如下表所示化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题1元素B.的元素符号是化合物丙的电子式为化合物丁存在的化学键类型是2化合物甲的沸点比戊填高或低B.C.D.原子半径从大到小依次为用元素符号3向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2使乙完全反应发生转移的电子数为NANA代表阿伏加德罗常数4A.单质与C.单质在KOH溶液中可以组成燃料电池则正极附近溶液的pH将放电一段时间KOH的物质的量填变大变小不变5用电子式表示己的形成过程
A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的短周期主族元素已知A.C.F.三种元素原子的最外层共有11个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D.元素原子的最外层电子数比次外层少4个E.元素原子次外层电子数比最外层多3个1写出下列元素的符号AE2A.C.两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是3A.元素的最高价氧化物的水化物与C.元素的最高价氧化物反应的化学方程式是4与F.元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为5用电子式表示B.和F.形成化合物的过程________________
A.B.C.D.是原子序数依次增大的同一短同期元素A.B.是金属元素C.D.是非金属元素1A.B.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式为____________________2A.与C.可形成化合物A2C该化合物的电子式为______________3C.的低价氧化物通入D.单质的水溶液中发生反应的化学方程式为_______________4A.B.C.D.四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示_____＞_____＞______＞______5四种元素中金属性最强的填元素符号______;非金属性最强的__________
1原子核内有10个质子的原子是核外有10个电子的二价阳离子核外有18个电子的一价阴离子.填微粒符号2在下列原子或离子结构简图上表示的微粒中用元素符号填空半径最小的是只有还原性的是只有氧化性的是得失电子能力均最弱的是.
有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第三周期元素的简单离子中半径最小1写出元素T.的原子结构示意图_____________________2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________填序号a.Y.单质的熔点比Z.单质低b.Y.的化合价比Z.低c.Y.单质与水反应比Z.单质剧烈d.Y.最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z.强3写出T.与Y.形成的化合物的化学式_______________________________4元素T.和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q.元素X.与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W.Q.与W.发生氧化还原反应生成X.单质和T.的另一种氢化物写出该反应的化学方程式__________________
近年来科学家在氦的气氛中给石墨电极通电石墨挥发在其挥发的黑烟中发现了C60它与金刚石互称它是一种具有空心类似足球状结构的新分子碳原子之间存在键它的摩尔质量是而金刚石是一种结构的晶体碳原子间通过键结合含有碳原子构成的环则最小环上有填数字个碳原子每个碳原子上的两个碳碳键的夹角都是填角度
abcdefg为七种由短周期元素构成的粒子它们都有10个电子其结构特点如下其中b的离子半径大于e的离子半径d是由极性键构成的四原子分子试写出1写出下列粒子的电子式①c__________②d__________③e__________④a__________2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________用化学式表示3用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程________________
为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱某课外活动小组的同学设计如下实验请根据要求回答下列问题1取少量金属钠和金属钾分别放入盛的烧杯中观察到钾的现象是由此得出的结论是2将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中明显现象填有或没有后填操作名称可观察到有大量气泡产生反应的化学方程式是3将打磨好的镁条和铝条分别放入盛的试管中观察到明显的现象铝条反应的离子方程式是由123可得出的结论是4某同学在学习了电化学基础知识后设计了如图所示X.Y.分别是MgAl的装置进行实验发生氧化反应的负极金属性强但发现镁条上有气体产生由此得出了与实验3相反的结论你知道这位同学所用的Z.溶液是其负极的电极反应式是
W.X.Y.Z.为短周期内除稀有气体外的4种元素它们的原子序数依次增大其中只有Y.为金属元素.Y.和W.的最外层电子数相等.Y.Z.两元素原子的质子数之和为W.X.两元素质子数之和的3倍.由此可知1写出元素名称W_______X_______Y__________Z在元素周期表中的位置___________.2Y2Z的电子式为_______________W2X2的结构式_______________.3两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_______________.
在日常生活中为了达到更好的清洁效果经常有人会将洁厕液含有盐酸与84消毒液混合使用从而会发生引发中毒的事故184消毒液的主要成分是次氯酸钠写出次氯酸钠的电子式2洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A.酸性HF>HCl>HBr>HIB.键能H—F>H—Cl>H—Br>H—IC.熔点HF
现有3种化合物A.B.C.均含短周期元素R.其转化关系如下图所示1若A.由第三周期2种元素组成常温下0.1mol/LX.溶液的pH=13则R.在周期表中的位置是X.中阴离子的电子式是B.转化为C.的离子方程式是2若常温下A.B.C.X.均为气态物质1molA.中含有共价键的数目约为1.806×1024X.为单质A.与X.反应生成B.的化学方程式是在一定条件下A.可与C.反应消除C.对大气的污染该反应的化学方程式是
应用元素周期律分析下列推断其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹At是第VIIA族其氢化物的稳定性大于HCl③硒Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后水溶液均为酸性⑤铊Tl与铝同主族其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物其碱性随原子序数的增大而减弱
A.B.C.D.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示.A.D.两元素的原子核外电子数之和等于B.C.两元素的原子核外电子数之和.C.元素的质子数是B.元素的质子数的2倍.1写出A.B.C.D.四种元素符号.2D.位于元素周期表中第周期第族.3D.的单质与水反应的离子方程式为.
I.A.B.C.D.E.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在C.中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2D.＋与C2－具有相同的电子数A.在E.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1B.在元素周期表中的位置是写出一种工业制备单质E.方法的离子方程式2这五种元素两两之间能形成多种化合物请写出A2C和DA相互反应的化学方程式II化合物甲由四种元素组成撞击甲容易发生爆炸生成三种物质产物之一是纯净固体单质乙另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体其中丁是空气的主要成分之一3.0g甲发生爆炸反应生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁其余为丙.回答下列问题1丁的结构式2甲发生爆炸反应的化学方程式为3已知化合物甲中有两种元素的化合价为最高正价另两种元素的化合价为最低负价爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为.
Ⅰ8分X.Y.Z.W.均为短周期元素组成的单质或化合物在一定条件下有如下转化关系X.＋Y→Z＋W.1若构成X.的阳阴离子个数比为1︰2且构成X.的阳阴离子中分别含有18个和10个电子构成Z.的阴阳离子中均含有10个电子则Z.的电子式为2若X.Y.Z.W.四种物质均为分子且X.分子中含18个电子Y.Z.分子中均含有10个电子单质W.分子中含有16个电子则此化学反应的类型为3若X.W.均为单质Y.Z.均为氧化物且Y.Z.中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为4若X.Y.Z.W.均为非金属氧化物X.的式量比Z.的式量小16Y.的式量比W.的式量大16Y.是光化学烟雾的主要元凶则该反应的化学方程式为Ⅱ6分我国有丰富的海水资源开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图请根据以上信息回答下列问题1写出N.的化学式和B.的名称NB2写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况3写出反应③的离子方程式
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号