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NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
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高中化学《2016-2017学年第二学期期中考试试题》真题及答案
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基准物质可用于直接配制标准溶液也可用于标定溶液的浓度
NaOH标准溶液的配制和标定需经过NaOH溶液配制基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH
用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
用图乙所示装置准确称得2.21g H
2
C
2
O
4
·2H
2
O固体
用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H
2
C
2
O
4
溶液
配制标准溶液标定所用的基准试剂应为容量分析工作中使用的基准试剂
基准物质是能用来直接配制标准溶液和标定标准溶液的
无机化合物
有机化合物
络合物
纯净物质
能用来间接配制或标定标准溶液的物质称为标准溶液正确能用来间接配制或标定标准溶液的物质称为基准物
空白水是指用来配制试剂和做的水标定是指用基准物或另一种物质的标准溶液来测定溶液的的称为标定
标准溶液的配制有直接法和间接法两种配制标准溶液时先配制近似浓度的溶液选用一种基准物质或另一种已知准确
NaOH标准溶液的配制和标定时需经过NaOH溶液的配制基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用Na
用图A.所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
用图B.所示的装置准确称得0.15 g H
2
C
2
O
4
·2H
2
O
用图C.所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
用图D.所示的装置，用NaOH待测液滴定H
2
C
2
O
4
溶液
重铬酸钾不是基准物质它的标准溶液必须用标定法配制
可以用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度的物质是
标准物质；
基准物质；
标准液；
基准试剂。
下列物质中不需标定可直接配制标准溶液的有
固体AgNO3(基准)
固体NaOH(G.R.)
固体KMnO4(A.R.)
浓盐酸(G.R.)
n2十标准溶液的配制中基准物锌应首先加人浓NaOH来溶解
在容量分析中可用基准试剂直接配制标准溶液而不必进行标定
钢的化学分析需标定的标准溶液应在标准溶液名称及配制方法的下面写出及允许的
标定NaOH标准溶液的基准物是草酸或邻苯二甲酸氢钾
用浓硫酸配制硫酸标准溶液时应用基准物质或标准溶液标定
用0.1005mol/L的HCl标准溶液标定NaOH标准溶液取HCl标准溶液25.00mL标定时用去
HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么
标准溶液制备有直接配置法和标定法下列哪种物质可直接配制
HCl
无水Na2CO3
NaOH
NaHCO3
Zn2+标准溶液的配制中基准物锌应首先加入浓NaOH来溶解
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加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在KIO3是一种白色粉末常温下很稳定加热至560℃开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂与HIH2O2等作用被还原为碘单质某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究1学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量步骤如下:A.称取wg加碘盐加适量蒸馏水溶解;B.用稀硫酸酸化再加入过量KI溶液;C.以淀粉为指示剂用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-操作b涉及的主要反应的离子方程式为滴定时Na2S2O3溶液应放在填酸式滴定管或碱式滴定管滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL其终点颜色变化为加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg以含w的代数式表示2学生乙对纯净的NaCl不含KIO3进行了下列实验:顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl加蒸馏水溶解溶液无变化②滴入淀粉-KI溶液振荡溶液无变化③放置片刻再滴加稀H2SO4振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是用离子方程式表示:由学生乙的实验结果推知学生甲的实验结果将填偏大偏小或无影响
使用酸碱中和滴定的方法用0.01mol·L.－1的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液下列操作能够使测定结果偏高的是①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L.－1稀盐酸时量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时俯视容量瓶刻度线③滴定结束时读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.1该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL注入锥形瓶中加入指示剂.B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2-3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写→→D.→→A.→→②配制准确浓度的稀H2SO4溶液必须使用的主要容器是______③观察碱式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值______选填偏高偏低或无影响④计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度计算结果到小数点后二位_____⑤已知含CH3COOH1mol的醋酸溶液与NaOHaq反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1含HCl1mol的盐酸与NaOHaq反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1在下图所示仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_________填序号除图中已有仪器外配制上述溶液还需要的玻璃仪器是2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤C.配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀3根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.1mol/L填大于小于或等于4根据计算得知需用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL量筒最好
一支25mL滴定管内盛溶液液面在15.00mL刻度处当将滴定管内液体全部排出时所得液体的体积是
氢叠氮酸HN3和莫尔盐NH42SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料1氨叠氮酸易溶于水25℃时该酸的电离常数为Ka=10×10-5①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后恢复到25℃混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为③已知T℃时KspCuN3=5.0×10-9KspCu2S=2.5×10-48则相同温度下2CuN3s+S2-aqCu2Ss+2N3-aq该反应正反应方向能或不能进行基本彻底请通过计算说明2在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备莫尔盐晶体为了测定产品纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如下已知莫尔盐的分子量为392实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定终点的现象是通过实验数据计算该产品的纯度为用含字母ac的式子表示上表第一次实验中记录数据明显大于后两次其原因可能是A.第一次滴定时锥形瓶用待装液润洗B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长部分变质C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡滴定结束后气泡消失
利用钛白工业的副产品FeSO4含TiO2+Al3+可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如下已知:①过滤1得到的滤渣的主要成分是AlOH3H2TiO3②5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O1沉淀过程的反应温度为40℃温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外还有▲2沉淀反应的离子方程式是▲3实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为步骤1准确称量一定量草酸亚铁样品加入30mL2mol·L-1的H2SO4溶解步骤2用0.2000mol·L-1标准KMnO4溶液滴定消耗其体积31.60mL步骤3向滴定后的溶液中加入3gZn粉和8mL2mol·L-1的H2SO4溶液将Fe3+还原为Fe2+步骤4过滤滤液用上述标准KMnO4溶液滴定消耗溶液10.00mL则样品中C2O42-的物质的量为▲写出计算过程4将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图其变化趋势的原因可能为▲
已知用硫酸酸化的草酸H2C2O4溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下10分1常温下探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响设计如下实验则A.=C.=E.=实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据混合液褪色时间/s①常温1205030t1②常温A.B.C.30t2③常温240D.E.t32该反应的离子方程式.3若t1＜t2则根据实验①和②得到的结论是.4小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①②.5化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度取ag草酸晶体H2C2O4·2H2O摩尔质量126g/mol溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液置于锥形瓶中加入适量稀H2SO4酸化再用KMnO4溶液滴定至终点重复滴定三次平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是实验中所需的定量仪器有填仪器名称.该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L.
常温下分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示下列说法正确的是
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1下图中填A或B是碱式滴定管进行该实验的第一步操作是2用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化直到因加入一滴盐酸后出现填现象说明达到滴定终点3下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数4若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则所用盐酸溶液的体积为________mL5某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度写出简要过程
下列有关实验中会导致所配制或所测定溶液浓度偏高的是其它操作均正确
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程如图下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量g/100mL15分Ⅰ实验步骤1量取10.00mL食用白醋在烧杯中用水稀释后转移到100mL________填仪器名称中定容摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中向其中滴加2滴________作指示剂3读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如右图所示则此时的读数为________mL4滴定当__________________________________时停止滴定并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ实验记录滴定次数实验数据mL1234V样品20.0020.0020.0020.00VNaOH消耗15.9515.0015.0514.95Ⅲ数据处理与讨论1按正确数据处理可得市售白醋含酸量＝________g/100mL结果保留四位有效数字2乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________填写序号a.pHb.沸点c.电离常数d.溶解度3在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出
下列叙述或数据正确的是
用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中不含有与酸反应的杂质试根据实验回答1准确称取4.1g烧碱样品2将样品配成250mL待测液需要的仪器除了小烧杯玻璃棒量筒还需要____________________3取10.00mL待测液用___________________量取4用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液甲基橙做指示剂滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼注视____________至出现______________的现象时即到达滴定终点5根据下列数据计算待测烧碱的浓度__________mol·L－1保留四位有效数字滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.106以下操作会造成测量结果偏高的是①用蒸馏水冲洗锥形瓶②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外③读数时滴定前仰视滴定后俯视④装标准液之前没有用标准液润洗滴定管;
准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液可选用的仪器是
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸选用酚酞作为指示剂造成测定结果偏低的原因可能是
室温下用0.100溶液分别滴定20.000.100的盐酸和醋酸滴定曲线如下图所示下列说法正确的是
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗后再注入待测溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数将锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗锥形瓶2～3次从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂进行滴定到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题1滴定终点的判断方法是______________________________________________2有错误操作步骤为_______________填序号3如图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为___________mL4则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前度数mL滴定后度数mL第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10
某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL注入锥形瓶中加入酚酞D.另取锥形瓶再重复操作2～3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管0刻度以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至0刻度或0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度完成以下填空1滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写____→→F→→→→D.2操作F.中应该选择图中滴定管_____填标号3滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应注意观察__________________________滴定终点溶液颜色的变化是_________________________4滴定结果如表所示滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_____精确至0.00015下列操作会导致测定结果偏高的是_____A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中锥形瓶摇荡得太剧烈锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时仰视读数
在25℃时用0.125mol•L.-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示图中K.点代表的pH为
Ⅰ用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞.滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL1根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-12达到滴定终点的标志是3以下操作造成测定结果偏高的原因可能是A.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗碱式滴定管Ⅱ硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]是分析化学中的重要试剂在不同温度下加热分解产物不同设计如图实验装置夹持装置略去在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全确定分解产物的成分4B.装置的作用是___________________5实验中观察到C.中无明显现象D.中有白色沉淀生成可确定产物中一定有某种气体产生写出D.中发生反应的离子方程式若去掉C.则不能得出同样结论其原因是6若E.中收集到的气体只有N2其物质的量为xmol固体残留物Fe2O3的物质的量为ymolD.中沉淀物质的量为zmol根据氧化还原反应的基本规律xy和z应满足的关系为______________7结合上述实验现象和相关数据的分析完成硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________
某工厂废水中含游离态氯通过下列实验测定其浓度:7分①取水样20.0mL于锥形瓶加入10.0mLKI溶液足量滴入指示剂2-3滴②取一滴定管依次用自来水蒸馏水洗净然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液调整液面记下读数③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6试回答下列问题1步骤①加入的指示剂是______________2步骤②应使用_______式滴定管3试描述滴定终点的现象__________________________________2分4若耗去Na2S2O3溶液20.00mL则废水中C.12的物质的量浓度为______________5请指出实验中的一处明显错误_______________________________2分
用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中不含有与酸反应的杂质试根据实验回答1准确称取4.1g烧碱样品2将样品配成250mL待测液需要的仪器除了小烧杯玻璃棒量筒还需要___________________3取10.00mL待测液用___________________量取4用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液甲基橙做指示剂滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼注视____________至出现_____________的现象时即到达滴定终点5根据下列数据计算待测烧碱的浓度__________mol·L－1保留四位有效数字滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.106以下操作会造成测量结果偏高的是①用蒸馏水冲洗锥形瓶②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外③读数时滴定前仰视滴定后俯视④装标准液之前没有用标准液润洗滴定管;
一实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中所含杂质与酸不反应请根据实验回答1将准确称取的5g烧碱样品配成100mL待测液需要的主要仪器除量筒烧杯玻璃棒托盘天平外还必须用到的玻璃仪器有_________________________2取10.00mL待测液选择右图中_________填A.或B.来移取3用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液以酚酞为指示剂滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼注视___________直到滴定终点滴定达到终点的标志是_________4根据下列数据烧碱的纯度为_______________________纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10二氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之测血钙的含量时进行如下实验①可将2mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量草酸铵NH42C.2O4晶体反应生成CaC2O4沉淀将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液②将①得到的H2C2O4溶液再用酸性KMnO4溶液滴定氧化产物为CO2还原产物为Mn2+③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液1写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________2滴定时将KMnO4溶液装在________填酸式或碱式滴定管中3计算血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1
常温下在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示下列说法正确的是
下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是
用中和滴定法测定烧碱的纯度烧碱中的杂质不和酸反应请根据实验回答1将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶量筒烧杯胶头滴管外还有一种必须使用的仪器是___________2用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中滴入几滴酚酞3用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液判断滴定终点的现象是_________4如果实验操作正确从滴定开始到结束溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______填答案字母序号A.cNa+＞cCl－＞cH.＋＞cOH－B.cNa+＞cOH－＞cCl－＞cH.＋C.cNa++cH.＋=cOH－+cCl－D.cCl－+cNa+＞cOH－+cH.＋5根据下列数据计算cNaOH_______mol/L烧碱的纯度为________%保留整数滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.106经过分析发现本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高造成误差的可能原因是_________填答案字母序号A.滴定前平视滴定后俯视B.未用标准液润洗滴定管C.用待测液润洗锥形瓶D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面E.滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁F.滴定前尖嘴有气泡滴定后消失
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度试根据实验回答下列问题1准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品杂质不与盐酸反应配成500mL待测溶液称量时样品可放在________填编号字母称量A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上2滴定时用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液不可选用________填编号字母作指示剂A.甲基橙B.石蕊C.酚酞3滴定过程中眼睛应注视________________________________________________在铁架台上垫一张白纸其目的是__________________________________________4根据下表中数据计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L烧碱样品的纯度是________滴定次数待测溶液体积mL标准酸体积滴定前的刻度mL滴定后的刻度mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.005在中和滴定操作过程中有以下各项因操作不当引起的实验误差用偏高偏低或无影响等填空①滴定管用蒸馏水洗净后未用已知浓度的标准溶液润洗使滴定结果__________②锥形瓶未用待装溶液润洗使滴定结果__________③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡滴定终了无气泡使滴定结果__________④滴定前平视凹液面滴定终了俯视凹液面使滴定结果___________________
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