某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH值为4.55，则其电离常数Ka为（）。

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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/LpH=4.55则其电离常数K为

5.8×10-2 9.8×10-3 8.6×10-7 7.9×10-8

已知0.01mol·L-1的某一元弱酸的pH=4则它的电离平衡常数为_____

将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合所得溶液pH为12用上述氢氧化

某一元弱碱的共轭酸的水溶液浓度为0.1mol/L其PH值为3.48该弱碱的PKb的近似值应为10.

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合所得溶液pH值为10用上述氢氧

已知0.1mol/L的一元弱酸HR溶液的PH=5.0则0.1mol/LNaR溶液的PH值为

9 10 11 12

某一元弱酸的浓度为0.01mol/LpH值为4.55则其电离常数为

5.8×10^-2 7.6×10^-3 9.8×10^-7 8.0×10^-8

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/LpH=4.55则其电离常数Ka为

5.8×10^-2 9.8×10^-3 8.6×10^-7 7.9×10^-8

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1pH=4.55则其电离常数Ka为

5.8×10^-2 9.8×10^-3 8.6×10^-7 7.9×10^-8

将0.05mol・L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合所得溶液pH为12用上述N

已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／LpH=4．55则其电离常数K为

5．8x10

9．8x10

8．6x10

7．9x10

某一元弱酸的浓度为0.01mol/LpH值为4.55则其电离常数为

7.6x10

9.8x10

5.8x10

8.0x10

将0.05mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合所得混合液PH=12用上

某一元弱酸浓度为0.1mol·L-1该溶液的pH=5.15该一元弱酸的Ka值是

5×10^-10 4×10^-10 5×10^-9 4×10^-9

0.01mol·L.－1的某一元弱酸溶液pH＝4则它的电离度为

1% 2% 5% 10%

某一元弱酸的浓度为0.01mol/LpH值为4.55则其电离常数Ka为

5.8 ×10^-2 7.6 ×10^-3 9.8 ×10^-7 8.0 ×10^-8

多元弱酸溶液PH值的计算一般按一元弱酸溶液处理

称取一元弱酸HA1.04g配制成100.0ml测得其PH=2.64计算该一元弱酸的PKa的近似值HA

室温下某一元碱

与0.01 mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是 ①若A.为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L ②若A.为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L ③反应前，A.溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度 A.①②　　　 ③④　　 ①②③　　 ①②③④

某一元弱酸浓度为0.1mol·L-1该溶液的pH=5.15该一元弱酸的Ka值是

5×10^-10 4×10^-10 5×10^-9 4×10^-9

某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH值为4.55，则其电离常数Ka为（）。

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