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【化学——选修2化学与技术】 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题: ⑴工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属...
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高中化学《江西省兴国县将军中学2014届高三第二次联考》真题及答案
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拜耳法生产氧化铝处理铝土矿时较好
低铝
低硅
低铝硅比
高铁
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量Si
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图结合铝生产的流程图解答下列各题1工业冶炼金属铝用的是铝土矿铝土
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
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读山西省煤炭的综合利用图回答问题山西省构筑的三条产业链依赖的本地自然资源中除煤炭外还有
铜矿石
石油
铝土矿
石灰石
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是___170t含氧化铝80%的
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程
牙买加加勒比海的一个岛国铝土矿资源丰富主要分布在岛屿北部山地是世界重要的铝土矿生产和出口国主要出口贸
①②③
②③④
①③④
①②④ 17.下列植物可以作为牙买加铝土矿采空区回填复垦的： A.竹子B.苹果C.棉花 D.甜菜
铝质岩是富含Al2O3的化学岩的总称其很多特点和粘土岩相似化学成分是过渡的当Al2O3/SiO2>1
粘土岩
铝土矿
铝质岩
硅质岩
铝是一种重要金属从铝土矿主要成分为Al2O.3Fe2O.3SiO2等中冶炼Al的工业生产流程如下图1
作为资源大省我们山西蕴藏着丰富的铝土矿资源每年为国家生产大量优质铝材⑴铝土矿主要成分的化学式是工业生
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________
铝的存在1含量铝元素是地壳中含量________的金属元素2存在地壳中铝以________态存在于铝
铝土矿中Al2O3含量和铝硅比高低是衡量铝土矿质量的标准之一
工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作比如用铝土矿成分为氧化铝氧化铁制取铝的过程如下请回答下列
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝是一种重要金属从铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2等中冶炼Al的工业生产流程如下图1溶液
评价铝土矿的质量要综合考虑它的
开采条件，铝硅比高低，矿物类型
氧化铝含量，铝硅比高低，矿物类型
氧化铝含量，铝硅比高低，矿石贮量
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已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁铜中的一种或两种所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁铜元素的存在仅限选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒量筒容量瓶滴管药匙1mol/L硫酸2mol/L硝酸2mol/LNaOH溶液20%KSCN溶液完成以下实验探究过程1提出假设假设1该混合金属粉末中除铝外还含有______元素假设2该混合金属粉末中除铝外还含有______元素假设3该混合金属粉末中除铝外还含有FeCu元素2设计实验方案基于假设3设计出实验方案此处不用作答3实验过程根据2的实验方案叙述实验操作预期现象和结论编号实验操作预期现象和结论①②③④
部分氧化的FeCu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
常温下将铁片放入下列溶液中有大量气泡产生的是
X.Y.Z.W.为含有相同电子数的分子或离子均由原子序数小于10的元素组成X.有5个原子核通常状况下W.为无色液体已知:X+YZ+W1Y的电子式是_________________________2液态Z.和W.的电离相似都可电离出电子数相同的两种离子液态Z.的电离方程式是_________________________________3用图示装置制备NO并验证其还原性有下列主要操作A.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液将盛有铜片的小烧杯放入瓶中B.止水夹点燃红磷伸入瓶中塞好胶塞C.待红磷充分燃烧一段时间后打开分液漏斗旋塞向烧杯中滴入少量稀硝酸①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________________③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是__________________________________________________________________________________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________4一定温度下将1molN2O4置于密闭容器中保持压强不变升高温度至T.1的过程中气体由无色逐渐变为红棕色温度由T.1继续升高到T.2的过程中气体逐渐变为无色若保持T.2增大压强气体逐渐变为红棕色气体的物质的量n随温度T.变化的关系如图所示①温度在T.1～T.2之间反应的化学方程式是_________________________②温度在T.2～T.3之间气体的平均相对分子质量是保留1位小数______________
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图注AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时阳极反应式为滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该红棕色气体与水反应的化学方程式为2固体混合物B.的组成为在生成固体B.的过程中必须控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为:3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式CuO+Al2O3CuAlO2+↑煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为这个反应中会有白烟产生该白烟为4若银铜合金中铜的质量分数为64％理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2至少需要1.0mol·L－1的Al2SO43溶液L.
某研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰他们对蚀刻银的原因进行了如下探究[实验]制备银镜并与FeNO33溶液反应发现银镜溶解[提出假设]假设1Fe3＋具有氧化性能氧化Ag假设2FeNO33溶液显酸性在此酸性条件下NO能氧化Ag[设计实验方案验证假设]1甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋验证了假设1成立请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式________________________________________________________________________2乙同学设计实验验证假设2请帮他完成下表中内容提示NO在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①②若银镜消失假设2成立若银镜不消失假设2不成立[思考与交流]3甲同学验证了假设1成立若乙同学验证了假设2也成立则丙同学由此得出结论FeNO33溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag你是否同意丙同学的结论并简述理由________________________
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2提取氧化铝做冶炼铝的原料提取的操作过程如下写出步骤①②③中所发生反应的化学方程式①反应属于填反应类型②填是否氧化还原反应
下列叙述不正确的是
为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度将镀锌皮与足量盐酸反应待产生的气泡明显减少时取出洗涤烘干称重关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
胃舒平主要成分是氢氧化铝同时含有三硅酸镁Mg2Si3O8.nH2O等化合物1三硅酸镁的氧化物形式为某元素与镁元素不同周期但在相邻一族且性质和镁元素十分相似该元素原子核外电子排布式为2铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子种不同能级的电子3某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大该元素离子半径比铝离子半径填大或小该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为4Al2O3MgO和SiO2都可以制耐火材料其原因是a.Al2O3MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O3MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3MgO和SiO2都有很高的熔点
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2OHnCl6－n·xH2O]m它可通过调节AlCl3溶液的pH促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下1搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________2生产过程中实验操作B.D.的名称均为________3反应中副产品a是________试剂b是________用化学式表示4生产过程中可循环使用的物质是________用化学式表示5调节pH＝4.0～4.5的目的是_________________________________________6为得到较纯净的晶体生产过程中C.物质可选用________A.氨水B.NaAlO2C.NaOHD.Al2O3E.Al
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解得到溶液A.并产生大量气体B.实验室现有下列试剂0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LKI溶液3%H2O2溶液淀粉溶液蒸馏水请你协助他人探究所得溶液和气体的成分[提出猜想]Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴入所得溶液步骤②含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置含有两种气体[实验探究][问题讨论]有同学提出若另外选用KSCN溶液则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究判断该方法是否正确并进行评价____________________________
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比
某研究小组为了探究一种无机矿物盐X仅含四种元素的组成和性质设计并完成了如下实验另取10.80gX.在惰性气流中加热至完全分解得到6.40g固体1请回答如下问题1画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________________写出气体甲的电子式________2X的化学式是________在惰性气流中加热X.至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________3白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________用化学反应方程式表示4一定条件下气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应写出一个可能的化学反应方程式_____________________________________________________并设计实验方案验证该反应的产物__________________________________________________________________________________________________________________________
钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙其形成过程如下图所示随着旅游人数的增加潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀其化学方程式为_______________________________51.某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案由以下五步组成正确的实验步骤依次是_______①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况
将Na2ONa2O2Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热经足够长的时间后排放出所有气体物质则最终残留的固体物质是
化学是一门以实验为基础的自然科学根据已有实验知识回答下列问题1下列说法错误的A.将Cl2通入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B.分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体D.常温下可以用铁质容器储运浓硝酸E.实验室保存硫酸亚铁溶液需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉防止硫酸亚铁被氧化F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气G.除去KCl溶液中少量MgCl2加入适量NaOH溶液过滤2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用如图所示的装置进行实验实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气①装置E.的名称试剂b为②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有填序号A.反应前后装置C.的质量B.反应前后装置D.的质量C.反应前后装置E.的质量③若去掉装置A.则测定结果填偏高偏低或无影响3某不纯的烧碱样品含Na2CO33.8%质量百分含量H2O5.8%NaHCO30.004%取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸在蒸发后可得干燥的固体的质量为______选择下列正确的选项填空A.4.68gB.5.58gC.2.34gD.3.34g
A.B.C.为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A.为固体B.为液体C.为气体D.E.F.G.H.X.均为化合物其中X.是一种无氧强酸E.为黑色固体H.在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应物已略去1写出化学式A.________D.________E.__________X__________2在反应①～⑦中不属于氧化还原反应的是________填编号3反应⑥的离子方程式为______________________________________________4反应⑦的化学方程式为_______________________________________________该反应中每消耗0.3mol的A.可转移电子________mol5写出D.的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________
室温下单质A.B.C分别为固体黄绿色气体无色气体在合适反应条件下它们可以按下图进行反应又知E溶液是无色的回答1A是________B是________C是________请填化学式2反应①的化学方程式为_________________________________________________并表示电子转移方向及数目3反应③的离子方程式为_________________________________________________4反应④的离子方程式为____________________________________________
由铜锌和稀硫酸组成的原电池中下列各叙述正确的是
14gCuAg合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应将放出的气体与1.12L标准状况O2混合通入水中恰好被水完全吸收则合金中Cu的质量为
向22.4g的Fe2O3Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物固体减少的质量为
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y-均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体反应的离子方程式是___________________此液体具有的性质是______填写序号字母A.光束通过该液体时形成光亮的通路B.插入电极通直流电后有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生D.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成3X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为________②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是_______________________________
某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________基于上述反应所得黑色固体粉末研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析假设一固体全部是Fe3O4假设二固体全部是Fe假设三固体是____________________取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品进行如下实验探究探究1取少量样品投入硫酸铜稀溶液中若现象为_______________________________________________________________________________则假设一成立探究2取1.68g样品在纯氧中灼烧后若质量为______________________________g则假设二成立经过实验探究假设一二都不成立探究3取样品4.00g进行如下实验B.中的溶液是____________________________实验后经测定样品完全反应D.中剩余固体质量为3.36g且测得E.中沉淀质量为6.0g则样品中Fe3O4的质量分数为________实验装置中有一明显缺陷是___________________________________________________
金属铜不溶于稀硫酸可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中铜片完全溶解不考虑盐的水解及溶液体积的变化1写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_____________________________2若铜完全溶解时溶液中的Fe3＋Cu2＋H.＋三种离子的物质的量浓度相等且测得溶液的pH＝1则溶解铜的质量是________g溶液中的cSO＝________mol/L3若欲在如图所示的装置中发生1中的反应请判断图中的正负极并选出适当的物质作电极写出电极反应式填在相应的表格中正负极判断电极材料电极反应式X.极Y.极
为探究铁和铁的化合物的一些化学性质某学生实验小组设计了以下实验1高温下让铁粉与水蒸气反应见题图试管中发生反应的化学方程式是其中为氧化剂2①往A.B.溶液中分别滴入几滴KSCN溶液溶液的颜色AB②写出上述过程中有关反应的化学方程式Fe2O3→AA.→B③B.→C可看到的现象是④将A.的饱和溶液滴入沸水中并不断加热可制得胶体当光束通过该胶体时可看到一条光亮的通路这种现象称为效应
标准状况下将aLH2和Cl2的混合气体点燃充分反应后将混合气体通入bmolNaOH的热溶液中气体恰好被完全吸收NaOH无剩余测得反应后溶液中含有Cl－ClO－ClO3－且三者物质的量之比为8∶1∶1则原混合气体中Cl2的物质的量为
某课外学习小组设计实验测定Na2CO3样品含NaCl杂质的纯度请根据实验方案回答下列问题方案一沉淀法1将wg样品在烧杯中溶解加入过量的BaCl2溶液并用玻璃棒搅拌2________填操作名称洗涤干燥称量沉淀的质量为mg3根据以上数据得出Na2CO3的质量分数为________方案二气体法实验小组利用如图装置完成实验4根据上述实验装置可知乙中所盛试剂为________其作用是________丁的作用是________5学习小组通过测量丙装置实验前后的质量确定Na2CO3的含量但计算结果总是比实验值偏低试分析可能的原因装置气密性良好A.________B.________6在此方案基础上有同学提出测量气体体积的方法确定Na2CO3的含量请依据此设想补充完整实验装置画出实验装置图并注明所用试剂
把abc三块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极bc相连时c不易被腐蚀则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
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