同温同压下已知下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中△H.最小的是-X题卡

2A ( l ) + ( l ) = 2C (g ) △H₁B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C (g ) △H₂ 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) △H₃ 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) △H₄

热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

2A（l）+B（l）=2C（g）△H1 2A（g）+B（g）=2C（g）△H2

2A（g）+B（g）=2C（l）△H3 2A（l）+B（l）=2C（l）△H4

热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数所有的燃烧都是放热反应热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 ΔH.>0表示放热反应,ΔH.<0表示吸热反应 ΔH.的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH.>0

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ

ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 1molH₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

2A ( l ) + ( l ) = 2C (g ) △H₁B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C (g ) △H₂ 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) △H₃ 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) △H₄

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同

2A(l)＋ (l)===2C(g)　ΔH.₁B. 2A(g)＋B.(g)===2C(l)　ΔH.₂ 2A(g)＋B.(g)===2C(g)　ΔH.₃ 2A(l)＋B.(l)===2C(l)　ΔH.₄

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O △H＝-483.6 kJ·mol^－1

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量在加热条件下进行的反应一定是吸热反应同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同

2A（l）+B（l）=2C（g） 2A（g）+B（g）=2C（g） 2A（g）+B（g）=2C（l） 2A（l）+B（l）=2C（l）

在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定

物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量所有的燃烧都是放热反应热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H.最小的是