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(25分)假定你是李华,你的美国朋友Jack下学期将作为交换生来你校学习,他想学习传统中国画.请你写封邮件给他建议.内容包括: 1. 选修你校开设的中国画课程; 2. 上课时间和地点; 3. ...
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高三下学期英语《》真题及答案
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下列说法正确的是
某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应． 甲同学推测产物是MgO和N2 乙同学推测产物除了MgO和N2外固体中还可能含有Y． 该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物并测定其组成． 1实验开始时先关闭止水夹后打开弹簧夹再打开分液漏斗活塞当硬质玻璃管充满红综色气体后打开止水夹关闭弹簧夹最后点燃酒精灯．这样做的目的是 2装置B中的试剂可以选用 A浓硫酸B无水氯化钙C五氧化二磷D碱石灰 3装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是． 4为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数②③． 5实验结束后同学们将固体产物取出与水反应发现有刺激性气味的气体产生该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝．说明乙组同学推测正确请写出Y与水反应的化学方程式 6若初始加入镁粉质量为3.6g在足量的NO2中充分反应后收集到N2体积为448mL标准状况则产物中MgO的质量是
G物质是黄酮类药物的主要合成中间体其中一种合成路线如图 已知 ①芳香烃A的相对分子质量在100﹣110之间1molA充分燃烧可生成72g水． ②C不能发生银镜反应． ③D能发生银镜反应可溶于饱和Na2CO3溶液核磁共振氢谱显示其有4种环境不同的氢． ④+RCH2I→ ⑤RCOCH3+R´CHORCOCH＝CHR´ 回答下列问题 1A的化学名称为． 2由B生成C的化学方程式为． 3B的分子式为由E生成下F的反应类型为． 4G的结构简式为． 5D的一种芳香族同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为． 6F的同分异构体中既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为22211的为写结构简式．
研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分． Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质． 已知N2g+O2g2NOg△H＝+180kJ•mol﹣1 2COg+O2g2CO2g△H＝﹣564kJ•mol﹣1 12NOg+2COg2CO2g+N2g△H＝． 2T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0～15min中NO的物质的量随时间变化如图所示． ①已知平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强T℃时达到平衡此时体系的总压强为p＝20MPa则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝平衡后若保持温度不变再向容器中充入NO和CO2各0.3mol平衡将填“向左”“向右”或“不”移动． ②15min时若改变外界反应条件导致nNO发生如图1所示的变化则改变的条件可能是填序号 A．增大CO浓度B．升温C．减小容器体积D．加入催化剂 Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧．燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键． 已知亚硫酸Ka1＝2.0×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣7 3请通过计算证明NaHSO3溶液显酸性的原因 4如图2示的电解装置可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵从而实现废气的回收再利用．通入NO的电极反应式为若通入的NO体积为4.48L标况下则另外一个电极通入的SO2质量至少为g．
为增强铝的耐腐蚀性现以铅蓄电池为外电源以Al作阳极Pb作阴极电解稀硫酸使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下电池Pbs+PbO2s+2H2SO4aq＝2PbSO4s+2H2Ol电解池2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中以下判断正确的是
砷As在元素周期表中与氮同主族金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测． 1砷化氢的电子式为其稳定性比NH3填“强”或“弱”． 2冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸H3AsO3形式存在可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水其工艺流程如图 已知I．As2S3与过量的S2﹣存在以下反应 ①“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ②“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ③过滤所得沉淀X为填化学式． 3工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫从而降低砷的毒性该反应的化学方程式为．该反应需要在加压下进行原因是． 4法医在整定砒霜As2O3中毒时常用马氏试砷法取样检验其方法是Zn盐酸和试样混在一起将生成的气体导入热玻璃管若试样中有砒霜存在就会生成AsH3因生成的AsH3在加热部位分解产生砷砷积集而成亮黑色的“砷镜”．写出检验砒霜时生成AsH3的离子方程式．
在常温条件下下列对醋酸的叙述中不正确的是
电解装置如图所示．图中B装置盛1000mL3mol•L﹣1Na2SO4溶液A装置中盛1000mL3mol•L﹣1AgNO3溶液．通电一段时间后润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．室温下若从电解开始到时间为t时AB装置中共收集到16.8mL标准状况气体．若电解过程中无其他副反应发生且溶液体积变化忽略不计下列判断正确的是
下列关于有机物的说法不正确的是
XYZW为前20号依次递增的四种元素X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍则以下说法错误的是
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料．请回答下列问题 1联氨分子中氮的化合价为． 2实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨反应的化学方程式为． 3①2O2g+N2g═N2O4l△H1 ②N2g+2H2g═N2H4l△H2 ③O2g+2H2g═2H2Og△H3 ④2N2H4l+N2O4l═3N2g+4H2Og△H4＝﹣1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4＝联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为． 4联氨为二元弱碱在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为已知N2H4+H+⇌N2H5+的K＝8.7×107Kw＝1.0×10﹣14．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为． 5联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液观察到的现象是．联氨可用于处理__锅炉水中的氧防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可处理L水假设水中溶解O2量为5mg•L﹣1与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比联氨的优点是．
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸生成CO2的物质的最与加入盐酸的体积V的关系如图所示下列判断正确的是
绿矾的化学式可表示为FeSO4•xH2O在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究．回答下列问题 1在试管中加入少量绿矾样品加水溶解滴加少量稀H2SO4后再滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化．充分振荡后溶液逐渐变红．溶液变红的原因是用离子方程式表示． 2为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重记为m1g．将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为m2g．按图1连接好装置进行实验． ①下列实验操作步骤的正确排序为填标号重复上述操作步骤直至A恒重记为m3g． a．关闭K1和K2b．打开K1和K2缓缓通入N2c．点燃酒精灯加热d．称量Ae．冷却到室温f．熄灭酒精灯 ②判断A是否恒重的方法是． ③根据实验记录绿矾化学式中结晶水数目x＝列式表示． 3为探究硫酸亚铁的分解产物将2中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中打开K1和K2缓缓通入N2一段时间后加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末． ①反应中有两种气体产物生成为检验该气体混合物的组成请从图2所示的仪器中选择合适的仪器含其中的试剂组成一套实验装置该装置的连接顺序按气体流向从左到右依次为→→D填装置序号．装置中除有气泡冒出外其他证明实验结论的现象分别为． ②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为．
下列叙述正确的是
常温下取一定量的PbI2固体配成饱和溶液t时刻改变某一条件离子浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是
根据下列操作及现象所得出的结论正确的是
I．用CO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一． 已知2H2g+COg⇌CH3OHg△H1＝﹣90.7kJ/mol 2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H2＝﹣23.5kJ/mol 3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2g△H3＝﹣246.4kJ/mol 1则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为 T℃时将4molCO2与10molH2通入1L密闭容器中时间t与甲醇物质的量的关系见下表 回答下列问题 2欲提高氢气的平衡转化率应采取的措施为任意写两种 3该温度下反应的平衡常数K＝ II．采用如图装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物 4AB池中的电解质溶液应该是a为离子交换膜． 5写出B池发生的电极反应式 6Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为
在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确的是
对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是
下列说法正确的是
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
在10L恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg+Yg⇌Mg+Ng所得实验数据如表 下列说法正确的是
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物可由化合物E和M在一定条件下合成得到部分反应条件略． 请回答下列问题 1A的名称为A→B的反应类型为． 2E的分子式是．D→E的反应中加入的化合物X与新制CuOH2反应产生红色沉淀的化学方程式为． 3G→J为取代反应其另一产物分子中的官能团名称是．1molG完全燃烧最少需要消耗mo1O2． 4L的同分异构体Q是芳香酸QRC8H7O2ClSTT的核磁共振氢谱只有两组峰Q的结构简式为R→S的化学方程式为． 5图中能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象． 6已知L→M的原理为 M的结构简式为．
下列有机知识正确的有个 ①名称23﹣二甲基﹣15﹣戊二烯②乙烯的实验式CH2 ③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息 ④乙醇的分子式C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个 ⑥对甲基苯甲醇的结构简式
席夫碱类化合物G有机合成药物新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图 ① ②1molB经上述反应可生成2molC且C不能发生银镜反应 ③D属于单取代芳烃其相对分子质量为106 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 ⑤ 回答下列问题 1B的化学名称A生成B的化学方程式． 2A生成BE生成F的反应类型分别是 C+F生成G的化学方程式 3E的同分异构体中含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有种其中核磁共振氢谱有五组峰峰面积之比为12222的结构简式为任意写一种 4已知HC≡CH+CO+HORCH2═CHCOOR请以乙烯为原料其他试剂任选写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线
据新闻媒体报道某公司旗下的多款洗发水二恶烷超标二恶烷是一种致癌物质其结构简式为．下列有关二恶烷的说法正确的是
环己酮是一种重要的化工原料实验室常用下列方法制备环己酮 环己醇环己酮和水的部分物理性质见下表 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 1酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0反应剧烈将导致体系温度迅速上升副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中在55﹣60℃进行反应．反应完成后加入适量水蒸馏收集95﹣100℃的馏分得到主要的含环己酮和水的混合物． ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为． ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是． 2环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作 a蒸馏收集151﹣156℃的馏分b过滤c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和静置分液d加入无水MgSO4固体除去有机物中少量水． ①上述操作的正确顺序是填字母． ②上述操作bc中使用的玻璃仪器除烧杯锥形瓶玻璃棒外还需． ③在上述操作c中加入NaCl固体的作用是． 3利用红外光谱图可确定环己酮分子含官能团名称．
某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量．其实验过程如图1所示 1步骤①所加的A的化学式为已知常温下FeOH3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38CuOH2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1则加入A调PH范围是已知lg2＝0.3 2步骤②中所用的部分仪器如图2则A应接在直流电源的极填“正”或“负”． 3石墨电极上的电极反应式． 4下列实验操作中必要的是填字母． A．称量电解前电极的质量 B．电解后电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上析出的铜并清洗称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行 E．在有空气存在的情况下烘干电极必须采用低温烘干的方法 5铜的相对原子质量为用带有nV的计算式表示． 6若②用甲醇﹣O2﹣熔融碳酸盐电池提供电能写出该电池负极的电极反应式．
我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放循环利用人体呼出的CO2并提供O2我国科学家设计了一种装置如图实现了“太阳能一电能一化学能”转化总反应方程式为2CO2＝2CO+O2．关于该装置的下列说法不正确的是附⊕表示阳离子Θ表示阴离子
二茂铁可用作燃料的节能消烟剂抗爆剂等．实验室制备二茂铁装置示意图如图一 已知①二茂铁熔点是173℃在100℃时开始升华沸点是249℃． ②制备二茂铁的反应原理是2KOH+FeCl2+2C5H6＝FeC5H52+2KCl+2H2O 实验步骤为 ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中充分搅拌同时通氮气约10min ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯C5H6密度为0.95g/cm3搅拌 ③将6.5g无水FeCl2与CH32SO二甲亚砜作溶剂配成的溶液25mL装入仪器a中慢慢滴入仪器c中45min滴完继续搅拌45min ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌 ⑤将c中的液体转入分液漏斗中依次用盐酸水各洗涤两次分液得橙黄色溶液 ⑥蒸发橙黄色溶液得二茂铁粗产品． 回答下列问题 1仪器b的名称是． 2步骤①中通入氮气的目的是． 3仪器c的适宜容积应为选编号 ①100mL②250mL③500mL 4步骤⑤用盐酸洗涤的目的是 5步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯该过程在图二中进行其操作名称为该操作中棉花的作用是． 6为了确认得到的是二茂铁还需要进行的一项简单实验是若最终制得纯净的二茂铁4.3g则该实验的产率为保留三位有效数字．
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