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电解饱和食盐水的原理可表示为：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑．电解一定质量饱和食盐水的过程中，下列说法不正确的是（ ）
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教案备课库《2016-2017学年江苏省南通市如皋市九年级（上）期末化学试卷》真题及答案
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自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验电解装置如图所示实验一电解饱和食盐水1配制饱和食盐水所需的
某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋X
2Cl
HCl
Cl
2
Cl
2
O
工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑因饱和食盐水中混
右图为电解饱和食盐水装置下列有关说法不正确的是
左侧电极上发生氧化反应
右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
电解一段时间后，B.口排出NaOH溶液
电解饱和食盐水的离子方程式：
2Cl
－
＋2H
2
O
2OH
－
＋H
2
↑＋C.l
2
↑
工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠反应原理是2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H
下面列出了电解不同物质的电极反应式其中错误的是
电解饱和食盐水 阴极：Na
＋
＋e
－
===Na
电解CuSO
4
溶液 阴极：Cu
2
＋
＋2e
－
===Cu
电解熔融NaCl 阴极：Na
＋
＋e
－
===Na
电解NaOH溶液 阳极：4OH
－
－4e
－
===2H
2
O＋O
2
↑
氯碱工业中电解饱和食盐水时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____
工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
下列制备金属单质的方法或原理正确的是
在高温条件下，用H
2
还原MgO制备单质Mg
在通电条件下，电解熔融Al
2
O
3
制备单质Al
在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式其中错误的是
电解CuSO
4
溶液 阴极：Cu
2
＋
＋2e
－
===Cu
电解熔融NaCl 阴极：Na
＋
＋e
－
===Na
电解NaOH溶液 阳极：4OH
－
－4e
－
===2H
2
O＋O
2
↑
电解饱和食盐水 阴极：Na
＋
＋e
－
===Na
工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图下列叙述正确的是
a 为电源的正极
通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
Fe电极的电极反应是4OH
―
―4e
－
==2H
2
O＋O
2
↑
电解饱和食盐水的总反应是： 2NaCl + 2H
2
O===2NaOH + H
2
↑+ Cl
2
↑
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验电解装置如图所示实验一电解饱和食盐水1配制饱和食盐水所需的
氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水下列物质不可能是氯碱工业产品的是
H
2
Cl
2
Na
2
CO
3
NaOH
工业生产中物质的循环利用有多种模式符合下图所示说法正确的是
可表示工业冶炼镁Cl
2
的循环
可表示电解饱和食盐水中NaCl的循环
可表示氨氧化法制硝酸中NO的循环
可表示合成氨中的N
2
、H
2
的循环
工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解1在标准
电解饱和食盐水当阴极附近有0.4molNaOH生成时阳极放出
0.2 mol H
2
0.2 mol Cl
2
O.4 mol H
2
0.4 mol Cl
2
如图是以铅蓄电池为电源模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图CD.均为石墨电极已知铅蓄电池在放电时发生下
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下列离子方程式书写正确的是
雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架．这两种化合物的结构简式如图下列叙述中不正确的是
下列各项表述正确的是
李明家养的鸡鸭鹅共有81只其中鸡的只数占总只数的鸭和鹅的只数的比是72养的鸭和鹅各有多少只
下列有关说法体现了化学与生产生活社会的密切关系．其中不正确的是
25℃时下列叙述正确的是
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果园里有梨树75棵．桃树的棵数是梨树的同时又是苹果树的．这个果园有苹果树多少棵
乙二酸HOOC﹣COOH俗名草酸易溶于水属于二元中强酸生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示为了测定x值进行如下实验称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内加入适量稀H2SO4后用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定 1将所发生的反应方程式完成并配平将完整的化学方程式写在答题卡上． KMnO4+H2C2O4+═K2SO4+CO2↑+MnSO4+ 2整个实验过程中不需要的仪器有填序号． a．托盘天平带砝码镊子b．酸式滴定管c．烧瓶d．100mL容量瓶e．烧杯f．漏斗g．锥形瓶 h．玻璃棒i．药匙 3实验中标准KMnO4溶液应盛装在式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为． 4在滴定过程中若用去amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1由此可计算x的值是．用含WaV的代数式表示 5该小组同学将0.02mol草酸晶体H2C2O4•2H2O加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应测得反应后溶液呈酸性则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
米的是 米 平方米的是平方米．135里有个升的是毫升．
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超市有5吨水果糖如果每天卖出吨天可以卖完如果每天卖出它的天可以卖完．
0.375===÷=12．
看图列式并计算．
1纳米级Cu2O具有优良的催化性能下列为制取Cu2O的三种方法 【方法1】用炭粉高温还原CuO2CuO+CCu2O+CO 已知2Cus+O2g=Cu2Os△H1=﹣169kJ•mol﹣1 Cs+O2g=COg△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1 Cus+O2g=CuOs△H3=﹣157kJ•mol﹣1 则该方法的反应2CuOs+Cs=Cu2Os+COg中△H=kJ•mol﹣1． 【方法II】电解法基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图其中电解液为浓的氢氧化钠溶液总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑ 该电解池阳极的电极反应． 【方法III】加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2制备CU2O同时放出N2其化学反应方程式． 2在相同的密闭容器中用以上方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验 2H2Og2H2g+O2g△H＞0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表 序号 t/min 0 10 20 30 40 50 C/mol﹣1 温度/℃ ① T1 0.500 0.492 0.486 0.482 0.480 0.480 ② T1 0.500 0.488 0.484 0.480 0.480 0.480 ③ T2 0.500 0.450 0.450 0.450 0.450 0.450 A．实验的温度T2T1填“＜”或“＞” B．实验①前20min的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1． C．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率填“高”或“低” D．实验②中水蒸气的转化率为．
生产一批玩具已经生产了360个这时剩下的与已经生产的个数比是45．这批玩具一共多少个
一个三角形三个内角的度数的比是345其中最大的内角是°这个三角形是三角形．
计算．÷×15×÷÷25×÷÷×÷8×39×
千克小麦可以磨面粉千克多少千克小麦可以磨出1千克面粉
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2OH－＋H2↑＋C.l2↑
湘公网安备 43130202000226号