5℃时有关弱酸的电离平衡常数如下则下列有关说法不正确的是 -X题卡

.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表下列有关说法正确的是

等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH₃COOH)>pH(H₂C₂O₄)>pH(HCN) a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性向Na₂C₂O₄溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体 H₂C₂O₄能使酸性高锰酸钾溶液褪色

关于电离平衡常数下列叙述中错误的是

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

关于平衡常数下列说法不正确的是

平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变平衡常数随温度的改变而改变平衡常数不随压强的改变而改变使用催化剂能使平衡常数增大

下列关于电离平衡常数K.的说法中正确的是

电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱电离平衡常数与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁〈K₂〈K₃

对于反应C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH>0下列有关说法正确的是

平衡常数表达式为K.＝C.(CO)C(H₂)/CC.C.(H₂O)　增大体系压强，平衡常数K不发生变化升高体系温度，平衡常数K减小增加C(s)的量，平衡正向移动

下列有关氧化还原反应平衡常数的说法正确的是

能说明反应的速度能衡量反应完成的程度平衡常数同有关电对的电位有关，因此可以根据能斯特方程式求得不同类型的反应，平衡常数要求相同

下列关于电离平衡常数K.的说法正确的是

不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.₁＜K.₂＜K.₃ CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数下列有关说法正确的是

NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) 　 1 mol·L^-1HCN溶液与1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性　等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）>pH（NaCN）>pH（CH₃COONa）　 1mol／L.醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

关于电离平衡常数下列叙述中错误的是

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

下列关于电离平衡常数K.的说法中正确的是

电离平衡常数（K.）与温度无关 H₂CO₃的电离常数表达式

同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁23

下列有关平衡常数K.KaKwKsp的说法中错误的是

各平衡常数的大小与温度有关若温度升高则各平衡常数一定增大平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表则下列有关说法不正确的是

各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa) a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有2c(Na^＋)＝3〔c(H₂CO₃)＋c(HCO)＋c(CO)〕

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表则下列有关说法不正确的是

各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa) a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有2c(Na^＋)＝3〔c(H₂CO₃)＋c(HCO)＋c(CO)〕