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元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下： （1）N2H4的电子式为 。 （2）下列溶液中，可以代...
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高中化学《河南省新乡市延津县2018届高三化学12月月考试题（普通班）及答案》真题及答案
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对人体危害最大的铬化合物是
元素铬
三价铬
六价铬
七价铬
五价铬
铬氧两元素的相对原子质量的比为134由这两种元素组成的化合物中铬氧两种元素的质量比为l36则此化合物
+1价
+2价
+3价
+4价
铬铜及其合金在交通工具上随处可见现将铬Cr插入CuNO32的溶液中铬上有红色物质析出则铬和铜相比金属
铬是人体必需的微量元素之一最近由于毒胶囊事件引发对铬的关注1金属铬呈银白色难溶于水在空气中不易被氧化
在水溶液中三价的铬化合物包括鞣皮的铬化合物在内毫无例外的都是
铬化合物中三价铬对人体的危害比六价铬要大100倍
铬广泛应用于电镀颜料等多种化工生产中但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物会持久损害地下水和农
0
+3
+4
+6
工业上含铬Cr废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物其中+6价化合物的毒性最大含铬废水一般的
下列属于中国环境优先监测的污染物是
砷用其化含物
三硝基甲苯
苯酚
铬及其化合物
铬氧两元素的相对原子质量的比为134．由铬氧两种元素组成的化合物中铬氧两种元素的质量比为136则该
+1价
+2价
+3价
+4价
铬酸盐膜主要由两部分组成即不溶性的三价铬化合物及
石蜡
单组分胶粘剂
可溶性的六价铬化合物
成膜树脂
工业上含铬Cr废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物其中+6价化合物的毒性最大含铬废水一般的
明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质主要成分是蛋白质工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂铬是
蛋白质是一类营养素
蛋白质属于有机高分子化合物
酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂
利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标，危害服用者的身体健康
明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质主要成分是蛋白质工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂铬是
蛋白质是一类营养素
蛋白质属于有机高分子化合物
酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂
利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标，危害服用者的身体健康
焚烧法适用于处理何种工业废物
含汞化合物
含氰化合物
含铬化合物
含镉化合物
工业废渣
毒胶囊泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬Cr超标的胶囊其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的
Cr
2
(SO
4
)
3
CrCl
2
Cr
2
O
3
K
2
CrO
4
焚烧法适用于处理哪类工业废物
工业废渣
含铬化合物
含镉化合物
含氰化合物
含汞化合物
铬的化合物常见的价态有三价和六价在水体中受PH值有机物氧化还原物质温度及硬度等因互相影响三价铬和六价
铬广泛应用于电镀颜料等多种化工生产中但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物会持久损害地下水和
0
+3
+4
+6
毒胶囊泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬Cr超标的胶囊其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的
Cr
2
（SO
4
）
3
CrCl
2
Cr
2
O
3
K
2
CrO
4
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海洋约占地球表面积的71%对其进行开发利用的部分流程如下图所示下列说法不正确的是
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
如图所示烧杯中均盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
如右图用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液通电后下列实验现象中正确的是
我国古代青铜器工艺精湛有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀故对其进行修复和防护具有重要意义研究发现青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下下列说法正确的是
化学与生产生活密切相关下列有关说法中不正确的是
如图C.D.E.F.X.Y.都是惰性电极A.B.为电源将电源接通后向乙中滴入酚酞溶液在F.极附近显红色.1若用CO氧气燃料电池作电源电解质为KOH溶液则A.为极A.电极上的反应为__________________B.电极上的反应式为__________________________________.2若甲中装有100ml1mol•L.-1的硫酸铜溶液工作一段时间后停止通电此时C.D.两极上产生的气体体积相同.甲中D.极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L欲使溶液恢复到起始状态可向溶液中加入A.CuOB.Cu2OH2CO3C.CuOH2D.CuCO33通电后乙中反应的化学方程式__________________________________4欲用丙装置给铜镀银反应一段时间后用CO氧气燃料电池作电源铜制品质量增加43.2克理论上消耗氧气的质量_______克5工作一段时间后丁中X.极附件的颜色逐渐变浅Y.极附件的颜色逐渐变深这说明__________________在电场作用下向Y.极移动
燃料电池具有效率高容量大污染小等优点是一种备受关注的新型电池1以惰性导电物质材料为电极用35%～50%K.OH溶液作电解液甲醇CH.3O.H和空气为原料构成碱性燃料电池该原电池负极的电极反应式为电池工作一段时间后电解质溶液的碱性填增强减弱或不变2某燃料电池以C.O为燃料以空气为氧化剂以熔融K.2CO.3为电解质写出该燃料电池正极的电极反应式3用NO2O.2和熔融NaNO3可制作燃料电池其原理如图所示该原电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y.其电极反应式为若电路中转移1mol电子则石墨Ⅱ电极上反应的气体在标准状况下的体积为
通过化学反应不能生成
.某同学组装了如图所示的电化学装置则下列说法正确的是
有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是
以固体氧化物为电解质能传导O2-的新型联氨N2H4燃料电池属于环境友好电池其结构如图所示下列说法中正确的是
镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理为Mg+ClO－+HOMgOH+Cl－下列说法错误的是22
热激活电池可用作火箭导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb下列说法不正确的是
在由铜片锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中若锌片只发生电化学腐蚀当在铜片上放出3.36L.标准状况的H2时硫酸恰好用完则①产生这些气体消耗的锌的质量是多少②通过导线的电子的物质的量是多少③原稀硫酸的物质的量浓度是多少④若整个反应用时5分钟则用H+表示该反应的平均速率为多少?
近年来加碘食盐较多使用了碘酸钾KIO3在工业上可用电解法制取以石墨和铁为电极以KI溶液为电解液在一定条件下电解反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑下列有关说法中正确的是
新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力该电池的工作原理如图所示下列有关说法正确的是
Ⅰ分别按图甲乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸乙中G.为电流计请回答下列问题1以下叙述中正确的是A.甲中锌片是负极乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu2变化过程中能量转化的形式主要是甲为乙为3在乙实验中如果把硫酸换成硫酸铜溶液请写出铜电极的电极反应方程式Ⅱ.氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性用KOH做电解质和酸性用硫酸做电解质氢氧燃料电池1如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是2如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是
下列A.～E.是中的五个实验装置请按要求填空1A.实验试管2中产生的气体是_________试管1和2产生气体的体积比约为_________2C.实验中烧杯3的作用是__________________________________________3D.实验说明氧气的体积约占空气的_________下列操作不妥的是_________①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气4若用E.装置除去O2中的水蒸气该液体试剂为_______医院还用此装置来观察给病人输氧情况导管_______填a或b应连接病人吸氧气的塑胶管5上述实验中操作错误的是_______________________填字母
将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中当电池中有0.4mol电子通过时负极的质量变化是
已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2SLiPF6·SOCH32为电解质用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示下列说法不正确的是
某化学小组的同学为探究原电池原理设计如图所示装置将锌铜通过导线相连置于稀硫酸中1外电路电子从极流出溶液中阳离子向极移动2若反应过程中有0.2mol电子发生转移则生成的气体在标准状况下的体积为______________3该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂电流计仍会偏转的是_________填序号A.无水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯4实验后同学们经过充分讨论认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现下列反应可以设计成原电池的是填字母代号A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下请同答下列问题l写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______2在溶液I.中加入KOH固体的目的是______填编号A.为下一步反应提供碱性的环境B.使KClO3转化为KClOC.与溶液I.中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOD.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率3从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后还会有副产品KNO3KCl则反应③中发生的离子反应方程式为_______每制得59.4克K2FeO4理论上消耗氧化剂的物质的量为____mol4高铁酸钾K2FeO4作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质配平该反应的离子方程式______FeO42－+______H2O=______FeOH3胶体+_____O2↑+______OH－5从环境保护的角度看制备K2FeO4较好的方法为电解法其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应式为________
关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是
镍氢电池具有性能好寿命长等优点其反应原理是NiOOH+MH==NiO+M+H2OMH可理解为储氢合金M.中吸收结合氢原子下列说法不正确的是
胶体与其它分散系的本质区别在于
1锌电池有望代替铅蓄电池它的构成材料是锌空气某种电解质溶液发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是写名称当导线中有1mol电子通过时理论上消耗的O2在标准状况下的体积是2瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右该燃料电池工作时外电路中电子的流动方向是从电极到电极填1或2电池的总反应为
锂离子电池具有能量高质量轻等诸多优点研宄者发明了以Fe3O4-石墨烯纳米带作为电极材料的锂电池电池反应
下列事实与胶体性质无关的是
某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动1甲池为__________装置填原电池或电解池2甲池反应前两电极质量相等一段时间后两电极质量相差28g导线中通过_____mol电子3实验过程中甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______填变大变小或不变4其他条件不变若用U.形铜棒代替盐桥工作一段时间后取出铜棒称量质量_______填变大变小或不变若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液则乙池中左侧Pt电极反应式为________________工作一段时间后若要使乙池溶液恢复原来浓度可向溶液中加入_____填化学式
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