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（1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为 . 在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶...
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高中化学《黑龙江省大庆市铁人中学2014～2015学年高一上学期第一次段考化学试卷》真题及答案
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下列叙述正确的是
25
0
C
101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
同质量的Ｏ
２
和Ｏ
３
所含的氧原子数相同。
同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。
标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。
已知在25℃101kPa下16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量请计算1112LCH
COCH4均为常见的可燃性气体1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧转移的电子数之比是2已知
COCH4均为常见的可燃性气体1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧转移的电子数之比是2已知
在25℃101KPa条件下将49.6LHCl气体通入到127mL水中已知水的密度为1.00g/cm3
COCH4均为常见的可燃性气体1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧转移的电子数之比是2已知
气体灭火系统的灭火浓度的涵义是指在101KPa大气压和规定的温度条件下扑灭某种火灾所需的灭火剂在空气
质量用量
体积用量
质量百分比
体积百分比
COCH4均为常见的可燃性气体.120℃101kPa下amL由COCH4组成的混合气体在bmLO2中
下列说法中正确的是
在101kPa下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
等物质的量在C
2
H
4
和CH
3
CH
2
OH完全燃烧时，消耗O
2
的体积（同条件）相同
相同条件下，98%的浓硫酸和49%的H
2
SO
4
溶液的物质的量浓度之比等于2
25℃时，CH
3
COOH分子
不可能
存在于pH > 7的溶液中
在120oC和101kPa的条件下某气态烃和一定量的氧气混合气点燃完全反应后再恢复到原状态时气体体积
CH
4
C
2
H
6
C
2
H
4
C
2
H
2
气体灭火系统的灭火浓度的涵义是指在101KPa大气压和规定 的温度条件下扑灭某种火灾所需的灭火剂在空
质量用量
体积用量
质量百分比
体积百分比
下列叙述正确的是
25
0
C.
101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升
同质量的Ｏ
２
和Ｏ
３
所含的氧原子数相同
同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量是1摩尔
COCH4均为常见的可燃性气体1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧转移的电子数之比为___
气体灭火系统的灭火浓度的含义是指在101kPa大气压和规定的温度条件下扑灭某种火灾所需的灭火剂在空气
质量用量
体积用量
质量百分比
体积百分比
气体灭火系统的灭火浓度的含义是指在101kPa大气压和规定的温度条件下扑灭某种火灾所需的灭火剂在空气
质量用量
体积用量
质量百分比
体积百分比
气体灭火系统的灭火浓度是指在101kPa大气压和规定的温度条件下扑灭某种火灾所需的灭火剂在空气与灭火
体积百分比
质量百分比
体积用量
质量用量
由COH2和O2组成的混和气体60mL在一定条件下恰好完全反应测得生成物在101kPa120℃下对氢
1/6
2/3
1/4
1/3
在25℃101kPa的条件下同质量的CH4和A气体的体积之比是158则A的摩尔质量为．
气体摩尔体积是指在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积22.4L·mol－1是标准状况下的气
下列叙述正确的是
25
0
C
101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔。
同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。
同质量的O
2
和O
3
所含的氧原子数相同。
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下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
下列说法不正确的是
物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为3:2:1时三种溶液中Cl-的物质的量之比为
用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml0.2mol/L的稀硫酸可供选择①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙.请回答下列问题1上述仪器中在配制稀硫酸时用不到的有填代号.2经计算需浓硫酸的体积为mL保留一位小数3将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后冷却片刻随后全部转移到mL的容量瓶中转移时应用玻璃棒.转移完毕用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中再加适量蒸馏水振荡容量瓶使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度cm处改用滴加蒸馏水使.塞上瓶塞摇匀后把溶液倒入试剂瓶贴上标签.4定容时俯视刻度线所配溶液的物质的量浓度将选填偏高偏低或不变
NA表示阿伏伽德罗常数下列判断正确的是
下列实验操作中错误的是
某溶液中若忽略水的电离只含有下表中所示的四种离子推测X.离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X.个数3a2aab
实验室需要250mL2mol/L的稀H2SO4现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙1上述仪器中在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是______________________2经计算需量取浓H2SO4的体积为___________量取浓硫酸时应选用_________选填①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒3配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是A.量取浓硫酸时俯视读数B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤内壁残留的溶液未转移到烧杯中C.未冷却到室温就定容D.定容时仰视读数E.定容摇匀后发现液面低于刻度线继续用胶头滴管加水至刻度线4若取40mL所配的稀H2SO4用2mol/LNaOH与之恰好反应完全配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体___克可得Na2SO4的物质的量为
常温下将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算1混合后溶液的质量分数2混合后溶液的物质的量浓度3在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等
实验室用密度为1.18g/mL质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液填空并请回答下列问题1配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器2配制时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处3操作A.中将洗涤液都移入容量瓶其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为4若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响若没有进行A.操作若加蒸馏水时不慎超过了刻度若定容时俯视刻度线5若实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度向容量瓶中转移溶液时实验步骤2不慎有液滴掉在容量瓶外
以下说法中正确的是
已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示该84消毒液通常稀释100倍体积之比后使用请回答下列问题84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g•cm﹣31该84消毒液的物质的量浓度约为保留两位有效数字2该同学参阅该84消毒液的配方欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液必须用到容量瓶下列说法正确的是填序号A.如图所示的仪器中有三种是不需要的还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g3若实验遇下列情况则所配溶液的物质的量浓度是A.偏高B.偏低C.不变用符号回答Ⅰ.定容时俯视刻度线Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出484消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力某消毒小组人员用98%密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力①所配制的稀硫酸中H+的物质的量浓度为mol•L﹣1②需用浓硫酸的体积为mL
某化学研究性学习小组实验需用90mL1.0mol·L-1的NaCl溶液现用氯化钠固体进行溶液配制有如下操作步骤①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切③把①中所得溶液小心地转入______________________中④将容量瓶塞紧充分摇匀⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次洗涤液一并转移到容量瓶中1将上述步骤的空白处填空2本实验操作步骤的正确顺序是填序号不能重复3试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响填偏高偏低或无影响①用托盘天平称量NaCl晶体时将砝码放在左盘所配得溶液的浓度②定容时仰视刻度线所配得溶液的浓度③定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线所配得溶液的浓度
下列实验操作中错误的是
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1的是
某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖分子式为C.6H.12O.6相对分子质量为180溶液的标签如下图所示则该溶液中含水________g该溶液的物质的量浓度为________小数点后保留2位数
同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液的体积比是321则三溶液中氯离子的物质的量之比为
实验室用63%的浓其密度为1.4配制240mL0.50稀若实验仪器有:A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯.1此浓硝酸的物质的量浓度为2应量取63%的浓硝酸_________mL应选用填序号3实验时还需选用的仪器有填序号D.I.4配制过程中下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是填序号①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线5容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶由于其颈部细长所以在向容量瓶中移入液体时需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗对该建议的正确评价是w.w.^w.k.&s.5*u.C.#om高.考.资.源.网A.可以按此建议改进便于使用容量瓶B.不能按此建议改进因为会降低容量瓶的精确度C.不必加粗瓶颈因为向容量瓶中转移液体时有少量液体倒出瓶外不会对溶液的浓度产生太大影响6取所配制的稀硝酸100mL与一定质量的铜充分反应铜全部溶解后生成NO气体在标准状况下的体积为0.224L.若反应后溶液中的浓度为0.1mol/L设反应后溶液的体积仍为100mL则参加反应的铜的质量为g
有一包白色粉末样品可能含有NaClCaCO3K2CO3CaNO32CuSO4Na2SO4中的一种或几种.现进行以下实验操作1将样品放入水中粉末全部溶解得到无色溶液.2上述溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀.3将上述混合物过滤在白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀部分溶解且产生无色无味气体在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀.则样品中一定存在的物质是一定不存在的物质是可能存在的物质是.
下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是
200mL某浓度的溶液中含有32克溶质现欲配制1溶液应取原溶液与蒸馏水的体积比约为假设溶液的体积可以相加
质量分数为a%物质的量浓度为cmol·L.－1的NaCl溶液蒸发溶剂恢复到原来的温度若物质的量浓度变为2cmol·L.－1则质量分数变为蒸发过程中没有晶体析出且NaCl溶液的密度大于1g/mL
现有下列九种物质①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥BaOH2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2SO431按物质的分类方法填写表格的空白处每空一分分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质2上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H.＋＋OH－H2O该离子反应对应的化学方程式为3⑨在水中的电离方程式为34.2g⑨溶于水配成250mL溶液SO42-的物质的量浓度为4少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:5将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
已知1.505×1023个X.气体分子的质量为16g则X.气体的摩尔质量是
某同学用质量分数为98％密度为1.84g／cm3的浓硫酸配制100mL2mol／LH2SO4溶液并进行有关的实验试回答下列问题1计算所需浓硫酸的体积2从下列仪器中选出实验所需要的仪器填序号A.10mL量筒B.20mL量筒C.100mL烧杯D.100mL容量瓶E.托盘天平F.分液漏斗G.玻璃棒I..胶头滴管3该同学为测定某碳酸钠样品的纯度取2.5g该碳酸钠样品加入足量上述稀硫酸碳酸钠完全反应杂质不反应生成二氧化碳气体448mL标准状况求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数
将标准状况下将VL
在花瓶中加入鲜花保鲜剂能延长鲜花的寿命下表是500mL鲜花保鲜剂中含有的成分阅读后回答下列问题成分质量g摩尔质量g·mol-1蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.0751701下列鲜花保鲜剂的成分中属于非电解质的是________A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银2配制1L上述鲜花保鲜剂所需的仪器有量筒玻璃棒药匙烧杯_________________________在横线上填写所缺仪器的名称需要高锰酸钾________mol3在溶液配制过程中下列操作对配制结果没有影响的是___________A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线但未做任何处理4鲜花保鲜剂中K+阿司匹林中不含K+的物质的量浓度为_______mol/L
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L回答下列问题1请写出该实验的实验步骤①②③④⑤.2所需仪器为容量瓶规格托盘天平还需要哪些实验仪器才能完成该实验请写出.3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.①为加速固体溶解可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响填偏高偏低或不变原因是.②定容后加盖倒转摇匀后发现溶面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响原因是.
1现有34g某气体它的摩尔质量为17g·mol-1则①该气体的物质的量为mol②该气体所含分子数为③该气体在标准状况下的体积为L.④该气体完全溶于水配成500mL溶液所得溶液溶质的物质的量浓度为mol·L-12现有32克XO2其物质的量为0.5mol则XO2的摩尔质量为g/mol.3在标准状况下体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g则CO的分子数为________________混合气体的平均摩尔质量为______________g/mol4同温同压下同体积的NH3和H2S气体的质量比为同温同压下同质量的NH3和H2S气体的体积比为
实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL3.0mol·L－1稀H2SO4溶液请回答下列问题1计算所需浓H2SO4体积为___________2量取所需浓H2SO4应选用_____________量筒选填5mL10mL20mL3稀释浓H2SO4的方法简要操作_____________________________4配制所需仪器除量筒和胶头滴管外还必须用到的玻璃仪器有5定容时的正确操作方法是______________________________6下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是A.没有将洗涤液转入容量瓶中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.加水定容时加水超过了刻度线E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容
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