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0 KJ.mol-1，-17.6 KJ.mol-1 0 KJ.mol-1，+17.6 KJ.mol-1 +17.6 KJ.mol-1,0 KJ.mol-1 -17.6 KJ.mol-1,0 KJ.mol-1
1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量 正反应是一个放热反应 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量 白磷比红磷稳定
放热185kJ 吸热185kJ 放热92.5kJ 吸热92.5kJ
由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol 稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量
氢原子的能量比氢分子的能量低 两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H.不同 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
△H1 ＝ △H2 △H1 ＞ △H2 △H1 ＜ △H2 不能确定
△H 1 ＝△H 2 △H 1 ＞△H 2 △H 1 ＜△H 2 不能确定
1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 已知 (s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+ B(l) = 2C(g) △H1；2A(g)+B(g)= 2C(l) △H2，则△H1>△H2
1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 白磷转化为红磷是属于放热反应 白磷和红磷互为同素异形体， 等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低
燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 白磷转化为红磷是属于放热反应 白磷和红磷互为同素异形体 等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低
“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 已知4P（红磷，s）== P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 已知 H+(aq) + OH－(aq) === H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol
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