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如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体． 据此回答下列问题： （1）物质W中所含有的化学键类型为 ，其阴、...
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高一上学期化学《2011-2012学年山东省济宁市鱼台二中高一（上）期末化学模拟试卷》真题及答案
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A.BC.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.为短周期金属单质D.
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.为短周期金属单质D
A.BC.D.E.F六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A为短周期金属单质D为短周
在所学的物质中甲乙是两种单质A.～G.是化合物其中A.B.是氧化物G.是一种钠盐→表示物质间存在相应
A.BC.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.为短周期金属单质D.
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A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.为短周期金属单质D
碳捕捉技术是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用常利用NaOH溶液来捕捉C
该方法的优点是没有能耗
整个过程中，只有一种物质可以循环利用
该方法可减少碳排放
“反应.分离”中，分离物质的基本操作是蒸发.结晶
A.～F.是常见的化合物其转化关系如图所示其中A.B.C.都是氧化物B.能使澄清石灰水变浑浊F.是一
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.D.F.都是短周期
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.是常见的变价金属的
2A﹣I是所学的物质其转换关系如图所示.按单质氧化物酸碱盐分类A.B.D.E.F是不同类别的物质C.
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.是常见的变价金属的
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该方法的优点是没有能耗
该方法可减少碳排放
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A.～G.七种物质的转化关系如图所示部分反应物产物和反应条件未标出其中A.B.为中学化学常见的金属单
A.-G的转化关系如图所示部分反应物产物和反应条件未标出已知①AB.为中学化学常见的金属单质C.-G
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是
在AgNO3CuNO32和ZnNO32混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤在滤渣中加入稀盐酸有气体产生．则下列结论正确的是
现有三种可溶性物质ABC其中有一种是碱两种是盐溶于水后电离产生的离子如下表所示阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH﹣CO32﹣SO42﹣为鉴别它们分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题1A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为A溶液与B溶液反应的离子方程式为．2气体X可以和C溶液反应生成沉淀D沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为B溶于水后的电离方程式为鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．3B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．4D与E的混合物ag加入足量盐酸完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．
下列实验基本操作正确的是
阿斯匹林是一种常见的OTC药物常用于治疗因感冒引起的头痛发热．阿斯匹林可按下列流程合成．试回答1有机物C的结构简式为2以上反应中属于氧化反应的反应有②和填编号3反应①的化学方程式为4任写一种E的属于酯类的同分异构体．
熵变焓变可作为反应过程进行方向的判据下列反应一定有自发倾向的是
控制条件能将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列说法正确的是
下列离子方程式书写不正确的是
取等物质的量浓度的NaOH溶液ABC三等份各100mL分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体充分反应后再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示．试回答下列问题1原NaOH溶液的浓度为mol/L2曲线B表明原NaOH溶液中通入的CO2的体积为mL3曲线C表明原NaOH溶液中通入CO2后所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为．
设阿伏加德罗常数为NA下列说法中正确的是
把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应将溶液蒸干后所得固体质量为
25分假如你是第一高级中学的李华.你们市要举办一次招待外商的晚会特向全市招聘晚会的主持人.你有意向参加请依据下列要点给负责人写封英文书信应聘这一岗位.要点:1.希望能够当该活动的主持人;2.个人情况介绍.注意:1.词数100左右开头已经写好不计入总词数;2.可适当增加细节以使行文连贯.DearSirorMadamI'mLiHuaastudentfromNo.1SeniorSchool.Iamlookingforwardtoyourearlyreply.
下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价 元素代号 L M R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 ﹣2 根据表中信息判断下列叙述正确的是
已知H2Og=H2Ol△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OHg=C2H5OHl△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og△H3=﹣Q3kJ/mol．则酒精的燃烧热为
在25℃时FeS的Ksp=6.3×10﹣18CuS的Ksp=1.3×10﹣36ZnS的Ksp=1.3×10﹣24．下列有关说法中正确的是
下列为实验室常见的气体制取干燥和收集装置．1若用以上装置制取并收集干燥的NH3则添加液态试剂的仪器的名称是仪器的连接顺序为a→2若用A装置制取O2则选用的液态药品的电子式为或3若用A装置制取NH3与O2的混合气体若液态物质选用浓氨水则选用的固体药品的名称是反应的化学方程式为．
下列离子反应方程式正确的是
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质小明的推测中不合理的是
重铬酸铵[NH42Cr2O7]受热发生氧化还原反应下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是
XYZW四种短周期元素的原子序数依次增大它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型AB型A2型A22﹣型等微粒．1若A22﹣型微粒的电子数为14时①写出上述A2型微粒的结构式②写出四种元素原子按5113形成的离子化合物与足量NaOH反应加热的离子方程式2若A2型微粒为最活泼的非金属单质时①1molA2B2型化合物分解转移电子的物质的量为②写出一种具有相同电子数的有机物的化学式③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点．
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下列关于金属钠的叙述中正确的是
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U型管的质量基本不变为dg请填空和回答问题1装置中干燥管B的作用是．2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测试的结果填偏高偏低或不变．3步骤⑤的目的是．4步骤⑦的目的是．5该试样中纯碱的质量分数的计算式为．
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色．下列判断正确的为
检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是
同温同压下等质量的下列气体所占有的体积最大的是
将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中得到密度为0.868g•cm﹣3的氨水． 1该气体的物质的量=mol溶液的体积=L所得氨水的物质的量浓度=mol•L﹣1． 2若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合产生白色沉淀的质量是g． 3若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合有白色沉淀产生测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等则NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．
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