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已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol；C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=...

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高三上学期化学《2009-2010学年湖南省常德市高三（上）期末化学试卷》真题及答案点击查看

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝

a＜c＜0　　　　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

在101kPa和298K.时有关反应的热化学方程式有H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8

H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

已知H2g＋O2g===H2Og反应过程中能量变化如图问1abc分别代表什么意义a_________

嫦娥一号探月成功实现了中国人奔月的梦想1嫦娥一号使用的推进剂是液氢和液氧这种推进剂的优点是_____

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－

1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲

已知H2Og==H2OlΔH1＝－Q1kJ·mol-1CH3OHg==CH3OHl△H2＝－Q2kJ

Q1＋Q2＋Q3 0.5Q3－Q2＋2Q1 0.5Q3＋Q2－2Q1 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为

C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol^-1

已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH1＝－1275.6

氨气是氮循环中的重要物质在人类的生产和生活中有着广泛的应用1右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

已知H2g＋O2g===H2OgΔH＝－Q1kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OlΔH＝－

2Q1＞O2　　　 Q1＞2Q2 2Q1＜Q2 Q2＝Q1

已知下列三个热化学方程式①H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8kJ·mol－1②C.s＋

1已知:H2g+O2gH2Og反应过程中能量变化如图所示则:①试写出abc分别代表的意义a;b;c②

已知:C2H5OHg＋3O2g====2CO2g＋3H2OgΔH1＝-akJ/molC.2H5OHg

4a＋4b＋4c 2a-2b+6c 2a－2b＋2c 2a－6b＋2c

下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①C.s＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===

① ④ ②③④ ①②③

已知在1×lO5Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

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