N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常数表达式为K=
反应③的平衡常数K.＝K.1/K.2 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
反应③的平衡常数K.＝
对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
反应③的平衡常数K=
对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
反应③的平衡常数K.＝
对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
反应③的平衡常数K.＝
对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
反应③的平衡常数K=
对于反应③，恒容时，温度升高，H.2浓度减小，则该反应的△H.＞0 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K.减小 若升高温度，逆反应速率减小 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小
CO2(g)+H2(g)，增大气体压强，反应物活化分子百分数增加 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数 以上说法均不正确。
反应③的平衡常数K.＝
对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
反应③的平衡常数K.＝
对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H.＞0 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
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