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下列溶液的pH值大于7的是 （ ）
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教案备课库《2006年江苏省苏州市名人中学中考预测化学试卷》真题及答案
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pH值位7的溶液为碱性溶液
大于
小于
等于
pH值小于7等于7大于7的溶液加水稀释其pH值将分别出现怎样的变化
将pH＝3的某一元酸溶液跟pH＝11的某一元碱溶液等体积混合后溶液的pH值
大于7
小于7
等于7
无法确定
蛋白质所形成的胶体颗粒在下列条件下不稳定的是
溶液pH值大于pI
溶液pH值小于pI
溶液pH值等于pI
溶液pH值等于7.4
在水溶液中
pH值等于7时溶液呈性大于7时呈性数值碱性
把pH=3和pH=11的两种溶液混合后溶液的pH值是
等于7
小于7
大于7
无法判断
pH＝3的盐酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值是
7
大于7
小于7
8
pH值相同体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积等浓度的NaOH溶液混合若醋酸与NaOH溶液混合后的pH=
大于7
小于7
等于 7
无法判断
pH值大于7溶液呈性
蛋白质所形成的胶体颗粒在下列哪种条件下不稳定
溶液pH值大于pI
溶液pH值小于pI
溶液pH值等于pI
溶液pH值等于7.4
在水溶液中
pH=3的乙酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值是
7
大于7
小于7
无法判断
PH值大于7的溶液一定是碱溶液
一定质量质量分数为20%的盐酸溶液中加入足量的水pH值如果是氢氧化钠溶液加入足量的水则pH值如果是氯
把pH=3和pH=11的两种溶液混合后溶液的pH值是
等于7
小于7
大于7
无法判断
将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值
大于7
小于7
等于7
无法确定
下列溶液中pH值大于7的是
盐酸
氢氧化钠溶液
生石灰溶于水
硝酸溶液
酸性溶液PH值
等于7
小于7
大于7
当溶液的PH值大于7时溶液呈
酸性
碱性
中性
当pH值大于7时溶液呈酸性
在水溶液中蛋白质所形成的胶体颗粒在下列哪种条件下不稳定
溶液pH值大于pI
溶液pH值小于pI
溶液pH值等于pI
溶液pH值等于7.4
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现有Cu与另一种金属可能是MgFeZn中的一种形成的粉末．现欲测定其组成进行如下实验取该粉末16g放入烧杯将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中充分反应后测得剩余的固体质量数据记录如下 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70.0 70.0 70.0 70.0 剩余固体质量/g 13.6 11.2 8.8 8.4 计算要求写出计算过程 1该粉末中Cu的质量分数． 2该粉末中另一种金属为何种金属． 3第3次加入稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
化学与生活息息相关． 1下表为某品牌燕麦片标签中的一部分． 每100g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 7.1mg ①人类从食物中摄入的六大类主要营养素上表出现了类． ②主要提供能量的营养素是． ③佝偻病患者体内缺少的元素是． ④维生素C可溶于水向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液变红色加热该溶液至沸腾红色消失．因此烹调富含维生素C的食物时应该注意． 2我们穿的衣服通常是由纤维织成的常见的纤维有棉花羊毛涤纶等． ①上述3种纤维中属于有机合成材料的是． ②用燃烧的方法可初步鉴别3种纤维燃烧时有烧焦羽毛气味的是．
下列方法中一般不能用于净化水的是
碳元素与氧元素的本质区别是
海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示 1贝壳的主要成分的化学式是石灰乳在实际生活中有很多用途请举一例． 2操作a的名称是在实验室中进行此项操作需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒 通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有． 3工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应反应方程式为． 4写出第②步的反应现象写出第③步反应的化学方程式． 5上述①②③④四步反应未涉及的基本反应类型是．
金属有着广泛的应用． 1下列金属制品中利用金属导热性的是填字母序号． 2工业上用一氧化碳和赤铁矿主要成分是氧化铁炼铁的化学方程式为． 3将生锈的铁钉放入足量盐酸中溶液由无色变为黄色且有气泡冒出写出有关反应的化学方程式． 4某金属工厂排放的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防止污染该厂向废液中加入一定量的铁粉反应停止后过滤向滤出的固体中加入稀盐酸无气体产生．则下列有关说法中正确的是．填字母序号． A．滤出的固体中一定含有银一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银可能含有铜和铁 C．滤液中一定有硝酸亚铁可能有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定有硝酸亚铁一定没有硝酸银和硝酸铜．
下列关于“化学与生活”的认识不正确的是
化学小组同学利用如图装置固定装置略按如下操作进行实验研究酸碱盐的性质．玻璃管中盛有氢氧化钠固体锥形瓶中充满二氧化碳气体． 已知碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应． 实验步骤如下 步骤1关闭K2从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1观察到上面气球鼓起．甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的由此证明酸和碱能发生反应．请判断甲的说法是否合理并说明理由． 步骤2同时打开K1K2使玻璃管中的液体流入锥形瓶．并用清水冲洗玻璃管关闭K2一段时间后锥形瓶内气球鼓起原因是用化学方程式表示． 步骤3关闭K2向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸观察到现象证明酸和碱能反应． 步骤4打开K1K2使玻璃管中的液体流入锥形瓶中关闭K2观察到锥形瓶中产生了大量气泡气球变瘪最终得到澄清溶液．请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成．
下列说法正确的是
根据如图所示的溶解度曲线判断下列说法中正确的是
如图是实验室制取气体所需装置．请回答以下问题 1仪器a的名称是． 2用大理石和稀盐酸制取二氧化碳其反应的化学方程式为．所选用的发生装置是填字母序号下同． 3用高锰酸钾制取氧气其反应的化学方程式为．若收集干燥的氧气应选用的装置是．验满的方法是．
下列图象分别与选项中的操作相对应其中可能合理的是
有XYZ三种金属如果把X和Y分别放入稀硫酸中X溶解并产生氢气Y不反应如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中过一会儿在Y表面有银析出而Z没有变化．根据以上实验事实判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物主要来自化石燃料的燃烧和扬尘对人体健康和空气质量的影响很大． 1化石燃料包括石油煤和． 2PM2.5专用口罩使用了活性炭是利用了活性炭的． 3下列关于PM2.5的说法正确的是填数字序号． ①燃放烟花爆竹会产生PM2.5 ②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 ③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 4化石燃料的燃烧还会产生大量的二氧化碳气体．“碳捕捉技术”是指通过一系列的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2其基本过程如图所示条件及部分物质未标出． 已知碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙空气中CO2含量过高可导致的环境问题是写出反应分离室中有关反应的化学方程式为．
比较推理是化学学习中常用的思维方法下列有关物质的比较推理中正确的是
下图所示的化学实验基本操作中正确的是
能与血红蛋白结合引起中毒的物质是
下列化学实验基本操作中正确的是
下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
下列物质加入足量的水充分搅拌不能形成溶液的是
小明设计了趣味实验装置见图其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生则A中加入的固体和液体不可能是
小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰充分反应冷却到室温后观察到白色不溶物过滤 猜想 A B C D 滤液中的溶质 NaOH NaOHCaOH2 NaOHNa2CO3 NaOH 白色固体的成分 CaCO3CaOH2 CaCO3CaOH2 CaCO3 CaCO3 得滤液和白色固体下列猜想不合理的是
根据题中所给信息回答下列问题． 题中字母所代表物质均为教案备课库常见物质． 1AB均由两种相同元素组成． ①若A发生分解反应能生成B则A的化学式为． ②若A发生化合反应能生成B则该反应的化学方程式为． ③若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成AB．其反应化学方程式分别为． 2EFG均由3种元素组成．E与FE与G能发生化学反应F与G能相互转化． 其相对分子质量大小为G＞E＞F．则EFG的化学式分别为．
1FeSO4常用于治疗缺铁性贫血症．FeSO4的名称是铁元素和氧元素的质量比为． 2在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民采暖用的“环保煤”以减少二氧化硫的排放减弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+mSO2+O2mCaSO4 请回答下列问题 1m值是 2若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨
课外小组的同学上网查阅有关金属资料时看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问产生的气体和白色不溶物是什么物质在老师的帮助下他们进行了如下探究． 探究一产生的无色气体是什么物质 实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论 实验I 用砂纸擦去镁条表面氧化膜将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应产生大量气泡和白色不溶物 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃并在火焰上方罩一干冷的小烧杯 气体安静燃烧产生淡蓝色火焰． 该气体燃烧的化学方程式为 ． 探究二产生的白色不溶物是什么物质 【查阅资料】 1碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物． 2部分碱盐的溶解性表 说明“溶”表示那种物质可溶于水“不”表示不溶于水“微”表示微溶于水 【猜想与假设】 猜测1白色不溶物可能为MgOH2 猜测2白色不溶物可能为MgCO3 猜测3白色不溶物可能是MgOH2和MgCO3的混合物 【实验反思】 1实验小组的同学得出上述结论之后认为对于镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应还有值得进一步探究的问题该问题可能是． 2通过上述实验说明对于未知物成分的确定可以采取两种不同的实验方法这两种方法分别是．
氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛叶色浓绿钾肥能促进作物茎秆健壮增强抗倒伏能力磷肥能促进作物根系发达小李家的庄稼茎秆细小出现倒伏现象则小李家庄稼可选择施用的化肥是
下列物质的用途中利用其物理性质的是
下列物质中能用作氮肥的是
钠元素对人类生产和生活具有重要意义． 1在元素周期表中钠元素的信息如图则钠元素的相对原子质量为． 2氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分而潮解所以常用作某些气体的剂． 3小苏打NaHCO3能用于治疗胃酸过多发生反应的化学方程式为． 4工业上通过电解氯化钠溶液制取烧碱同时生产氢气和氯气该反应的化学方程式为．
下列物质长期暴露在空气中质量会减轻的是
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